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广州市2018年中考化学试题
（满分100分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Co -59
Cu -64
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，四个选项只有一项符合题意）
1.下列关于空气的说法正确的是（ ）
A.空气中的氮气约占总体积的21%
B.空气中的氧气能支持燃烧
C.空气中的稀有气体没有任何用途
D.空气中的二氧化碳会造成酸雨
2.下列属于物理变化的是（ ）
A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰
3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）
A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌
4.右图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素
D.该粒子已达到相对稳定结构
5.下列有关水的说法不正确的是（ ）
A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C.水中有异味时可加入活性炭除味
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体
C.都能导电 D.硬度都很大

7.下列说法正确的是（ ）
A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源
C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输”的“气”是指氢气
8.下列操作中不正确的是（ ）

9.下列物质属于碱的是（ ）
A.H2O B.NaHCO3

C.Ca(OH)2 D.H3BO3
10.根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A.30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
11.碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列
有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3

D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%
12.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）

A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B.探究MnO2能否加快H2O2分解
C.验证燃烧需要温度达到着火点
D.探究CO2对铜生锈是否有影响
13.下列反应没有明显现象的是（ ）
A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应
C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应
14.下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8
C.肥皂PH=10 D.炉具清洁剂pH=13
15.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z
16.下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
17.下列描述不正确的是（ ）
A.CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CH4在空气中燃烧是化合反应
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

实验操作
现象
结论
A
常温下，将硫放入氧气中
剧烈燃烧，发出蓝
紫色火焰
硫能与氧气反应
B
向某无色溶液中滴入CaCl2
溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向CaCO3中滴加稀盐酸
有气泡产生
盐酸易挥发
D
用氯化钠溶液进行导电性试
验，观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由
移动的离子
20.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的（ ）
A.NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸
B.CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO（C）：在空气中充分灼烧
D.MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤
第二部分 非选择题（共60分）
二、（本题包括5小题，共30分）
21.（2分）从微观的角度回答下列问题
（1）C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。
22.（7分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
（1）KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
（2）将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2CO2；② ；③ 。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2=2MnOOH)2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 。
23.（5分）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是 （填化学式）
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。
24.（9分）金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO ，Co2O3 。
（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反 应：
反应I：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 
反应Ⅱ：2Co2O3+4H2SO=4CoSO4+O2↑+4H2O 
反应Ⅲ：Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是 （填化学符号）
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4
g（用含a、b的式子表示）
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na2SO3用量(g)
温度(℃)
钴元素浸出率(%)
1
85.71
1262
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高,钻元素的浸出率 ；
③工业生产中采用实验  （填编号）的提取条件更合理。
25.（7分）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：

（1）推测草酸的化学式是 ；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。
（3）“操作A”的名称是  实验室常用的研磨仪器是 ；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。
三、（本题包括4小题，共30分）
26.（4分）下图是几项基本实验操作的示意图：

（1）仪器X的名称是 ；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 ；
（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当 ，停止加热；
（3）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。
27.（8分）下图是实验室制备气体的部分装置：

（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验：
①该方法制得O2的化学方程式是 。
②可选用 和 （填序号）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后 ，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料：
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用 （填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→ →点燃。
②电解水也可制得H2。装置如图F， 管中产生的是氢气。
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是 。
A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应
B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电，再电解水
D.利用风能、水力发电，再电解水
28.（8分）室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：
步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下：
温度(℃)
0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是 g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固体完全溶解。
（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。
A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B.向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C.向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g（只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135）。
29.（10分）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的
盐反应

取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入
BaCl2溶液，如果观察到 ，则预测成立
②能够与
（填物质类别）反应

，
如果观察到 ，则预测成立。
③能够与
（填物质类别）反应

，
如果观察到 ，则预测成立。

参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，四个选项只有一项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
B
A
A
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
D
B
B
D
A
D
C
二、（本题包括5小题，共30分）
21．（2分）
（1）分子；
（2）分子间隔变小。
22.（7分）
（1）高锰酸钾；
（2）②C+CO22CO；③ CO+MnO2Mn+CO2；
（3）产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。
23.（5分）
（1）CO2；
（2）碳酸钠、氢氧化钾；
（3）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液。
24．（9分）
（1）+2、+3；
（2）①Co2+ ； ②155×(+)
（3）①硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②增大；③ 5。
25.（7分）
（1）H2C2O4；  
（2）ZnCl2+ (NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl；
（3）过滤、研钵；
（4）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑
三、（本题包括4小题,共30分）
26.（4分）
（1）试管夹、1/3；
（2）较多固体时；
（3）显色与标准比色卡比较。
27.（8分）
（1）①2KClO32KCl+3O2↑；②B、C；双手握住试管；
（2）①A、验纯；②甲；③BD。
28.（8分）
（1）①17.1；②搅拌；
（2）AC；
（3）。
29.（10分）
①NaHSO4电离出SO42-、有白色沉淀产生；
②碳酸盐、NaHSO4电离出H+、取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液、有气泡产生；
③指示剂、NaHSO4电离出H+、取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液、石蕊溶液变红色。（其他合理答案均给分）
10