2024年江苏省苏州市东山中学化学九年级第一学期期末达标检测试题含解析.doc

2024年江苏省苏州市东山中学化学九年级第一学期期末达标检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列关于电解水实验的说法中正确的是

A．该反应中元素化合价不发生变化
B．正负极气体体积比为2：1
C．水具有很强的导电性
D．该反应说明水是由氢、氧元素组成的
2．图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示。下列配制该溶液的正确实验操作顺序是

A．①②③④⑤⑥ B．⑥⑤④③②① C．④⑤②①⑥③ D．④⑤①②③⑥
3．下列实验操作正确的是
A．称量氯化钠 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．读取液体体积
4．深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA说法中错误的是
A．一个DHA分子由56个原子构成
B．DHA中C、H、O三种元素的质量比为33：4：4
C．DHA的相对分子质量为328
D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数不相等
5．第46个世界地球日的活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是
A．提倡绿色出行，践行“低碳”理念
B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料
D．生活垃圾分类
6．下列关于化学式“H2O2”的含义描述不正确的是
A．宏观上能表示过氧化氢这种物质
B．表示过氧化氢由氢气与氧气组成
C．表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成
D．微观上表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成
7．下图是一组与燃烧有关的实验，对下列实验现象的分析不正确的是（ ）

A．实验1红磷未燃烧，说明红磷的着火点比白磷高
B．实验2红磷燃烧，产生白烟，是因为氧气的助燃性
C．实验2集气瓶中水的体积超过1/5，是因为红磷量不足
D．实验1热水中白磷没有燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触
8．下列物质在氧气中燃烧时，能产生刺激性气味气体的是：
A．碳 B．磷 C．硫 D．铁
9．紫薯富含淀粉、维生素、钾、铁、钙、硒等，有特殊的保健功能。其中钾、铁、钙、硒指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
10．下列反应中，属于中和反应的是 ( )
A．Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
D．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
11．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量增加
B．在化学反应后其质量减小
C．能改变其他物质的化学反应速率
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
12．2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为
A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4
13．3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是（ ）
A．“1”表示硫元素的个数
B．“3”表示 3个硫酸分子
C．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子
D．“4”表示 4个氧原子
14．下列说法正确的是(     )
A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同
C．石灰水需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
D．在生煤炉的室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒
15．某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格如图所示，下列说法不正确的是（）

A．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
B．该原子在化学变化中容易失去电子
C．该原子的核电荷数为22
D．该元素属于金属元素
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．根据图回答问题

(1)写出图中标号仪器名称：①_____。
(2)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是____(填字母代号，下同)，若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置是____，该反应的化学方程式为_____。
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是____。
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧的实验时，用NaOH溶液来吸收生成的二氧化硫气体，持燃烧结束后迅速取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是_____。

(5)若用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中____处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）石灰石样品中含有杂质（杂质不与盐酸反应）。某学校的化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）。然后加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总量（m）的关系如下图所示。

试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是： ；
（2）实验结束时，共放出二氧化碳 克；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
18．（8分）为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小明同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的总质量为106.7g。（假设鸡蛋壳中除碳酸钙的其他物质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。）注：盐酸为HCl气体的水溶液。

（1）产生二氧化碳气体________g。
（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
（3）小明所用的100g稀盐酸中HCl的质量分数为_________（计算结果精确到0.1%）。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。
实验一:溶液配制
（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠____________g。水__________mL。
（2）0.9%的医用氯化钠济液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为____________。
实验二:粗盐提纯

（3）操作①中玻璃棒的作用是_操作②的名称为_____________。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____________的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL ”“25mL”“50mL”和“100mL”)
（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:

①铁粉反应完时，产生氢气的质量为____________g。
②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。______
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，有单质生成，故元素化合价一定发生了改变，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，产生氢气和氧气的体积比约为2:1，故正负极气体体积比应为1:2，不符合题意；
C、水具有导电性，但是导电性较弱，不符合题意；
D、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，故该反应说明水是由氢、氧元素组成的，符合题意。
故选D。
2、C
【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，配制该溶液正确的操作实验顺序是④⑤②①⑥③。
故选：C。
3D
【详解】A、托盘天平使用，左物右码，图中操作错误，A错。
B、倾倒法取用液体药品，瓶塞需倒放，瓶口需紧靠试管口，图中操作错误，B错。
C、不能用一盏酒精灯，去点燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，C错。
D、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平，D正确。
故选：D。
4、D
【分析】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
【详解】A、根据DHA的化学式为C22H32O2可知，一个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，1个分子中原子的数目=，故A正确；
B、根据DHA的化学式为C22H32O2可知，C、H、O三种元素的质量比为，故A正确；

C、DHA的相对分子质量为，故C正确；
D、根据DHA的化学式为C22H32O2可知，C、H、O三种元素的质量比为，可见DHA中氢元素和氧元素质量分数相等，故D错误。故选D。
元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
5、C
【详解】A、提倡绿色出行，践行“低碳”理念，正确；
B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，有利于节约资源，正确；
C、大力发展新资源，减少使用化石燃料，不是禁止，错误；
D、生活垃圾分类，有利于节约资源防止污染，正确；
故选C。
6、B
【详解】A、宏观上能表示过氧化氢这种物质；故选项正确，但不符合题意；
B、表示一个过氧化氢分子的；故选项错误，但符合题意；
C、表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成；故选项正确，但不符合题意；
D、微观上表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
7、C
【详解】实验1中通过铜片上的白磷和红磷对比可以说明红磷的着火点比白磷高，A选项正确；由于氧气具有助燃性，因此红磷可以燃烧，B选项正确；若红磷的量不足，则集气瓶中水的体积应该小于1/5，C选项错误；实验1中白磷没有和氧气接触，故其无法燃烧，D选项正确；故选择C项。
8、C
【分析】根据碳、磷、硫、铁丝在氧气中燃烧产物的性质进行分析。
【详解】碳、磷、硫、铁丝在氧气中燃烧产物分别是无色无味的二氧化碳、白色固体五氧化二磷、有刺激性气味的气体二氧化硫、黑色固体四氧化三铁。
故选C。
9、D
【分析】认识元素及其意义
【详解】物质是由元素组成，我们通常所说的某物质中含有钾、铁、钙、硒等，这类说法指的是含有钾、铁、钙、硒这些元素。故选：D。
10、B
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。酸和碱生成盐和水叫中和反应。所以：
A. Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2，是置换反应；
B. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O是中和反应，也是复分解反应；
C. NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3是复分解反应；
D. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑是复分解反应；选B
11、C
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
【详解】A、催化剂在化学反应前后其质量不变，故A不正确；
B、催化剂在化学反应前后其质量不变，故B不正确；
C、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故C正确；
D、催化剂在化学反应前后其化学性质不变故D不正确。故选C。
催化剂的特点：一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
12、B
【详解】根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。故选B。
13、B
【解析】试题分析：3H2SO4中的“1”表示一个硫酸分子中含有1个硫原子，A错；“3”表示 3个硫酸分子B对；“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，C错；“4”表示一个硫酸分子中含有4个氧原子，D错。

考点：化学符号周围数字的含义。
14、B
【详解】A、热胀冷缩——温度升高，分子间隔变大；温度降低，分子间隔变小，A错误。
B、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同，B正确。
C、石灰水需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，C错误。
D、一氧化碳难溶于水，在生煤炉的室内放一盆水不可以防止一氧化碳中毒，D错误。
故选：B。

15、A
【解析】A、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，电子质量很小，忽略不计，故选项说法错误。
B、由最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确。
C、根据图中元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；原子序数＝质子数＝核电荷数＝22，故选项说法正确。
D、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：A。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、酒精灯 A F C 二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住” a
【详解】（1）根据图可知该装置是酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置属于“固体加热型”制气体，故选A，氧气密度比空气大不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，但收集纯净的氧气用排水法收集，收集装置是F；该反应的化学方程式为：
（3）用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，属于固液常温型，为了得到平稳的氨气流，应控制反应物的量或反应物的浓度，而C中的注射器可逐滴滴加液体，控制反应物的量，从而达到实验目的；
（4）玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是：二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；
（5）量筒的示数是上大下小，所以读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处的刻度线保持水平。
本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；（2）2.2g；（3）83.3%
【详解】（1）将石灰石样品敲打粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应能快速进行，故填：增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；
（2）根据质量守恒反应后减少的质量即为二氧化碳质量；76g-73.8g=2.2g，故填：2.2g；
（3）解：设碳酸钙质量分数为x

答：样品中碳酸钙质量分数是83.3%。
18、（1）3.3；（2）75%；（3）5.5%
【详解】（1）产生二氧化碳气体的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g；
（2）设10g鸡蛋壳中的CaCO3的质量为x，100g稀盐酸中HCl的质量为y

x=7.5g y=5.475g
鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数为×100%=75%
答：鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数为75%。
（3）小明所用的100g稀盐酸中HCl的质量分数为
=5.5%
小明所用的100g稀盐酸中HCl的质量分数为5.5%。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、6g 94g 氯化钠 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 0.08g 19.6%
【详解】（1）100g质量分数为6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：100g×6%=6g。故需要水的质量为：100g-6g=94g。
（2）生理盐水中的溶质是氯化钠。
（3）操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。操作2是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氧化钠含量约为80%，粗盐中氯化钠的质量为：9g×80%=7.2g，该温度下氯化钠的溶解度为36g，故完全溶解7.2g氯化钠需要水的质量为20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合适，故填：25mL；
（5）①由图可知， 完全反应后生成氢气的质量为0.08g。
②设生成0.04g氢气需要硫酸的质量为x

解得x=1.96g
原稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%。