湖南长沙北雅中学2024-2025学年九上化学期末复习检测试题含解析.doc

湖南长沙北雅中学2024-2025学年九上化学期末复习检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是
A．利用风力发电 B．增加绿化面积 C．节约用水用电 D．直接排放废气
2．下列实验方案中，合理的是（　　）
A．鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量MnO2 ， 再用带火星的木条试验
B．除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中高温灼烧
C．检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水
D．验证质量守恒定律：用一定量稀HCl与Na2CO3粉末反应，比较反应前后溶液的质量
3．下列叙述正确的是（　　）
A．用活性炭可将硬水软化
B．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢
D．用汽油可除去衣服上的油污
4．常用于制造电线、电缆的金属是 （ ）
A．铁 B．铜 C．锌 D．镁
5．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．铷元素属于非金属元素 B．铷元素的相对原子质量为85.47g
C．铷原子的质子数等于中子数 D．铷元素的原子序数为37
6．在强酸性无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、NO3—、SO42— B．K+、Fe3+、Cl—、OH—
C．NH4+、Cu2+、SO42—、NO3— D．K+、Na+、CO32—、SO42—
7．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为20mL，注射器的活塞实验前停在20mL处，容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（）

A．8mL处 B．12mL 处 C．14mL处 D．16mL处
8．夏日的重庆，气温升高，空气湿度增大，这种现象说明
A．温度越高，水分子体积越大
B．温度越高，水分子运动的速率越快
C．温度越高，水分子质量越大
D．温度越高，空气中水分子个数越少
9．下列过程属于化学变化的是( )
A．橙子榨汁
B．海水晒盐
C．铁锅生锈
D．石蜡熔化
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气无色无味——可用于食品防腐
B．活性炭具有吸附性——可用于软化硬水
C．熟石灰微溶于水——可用于改良酸性土壤
D．小苏打具有碱性——可用于治疗胃酸过多
11．摄入过多的反式脂肪酸会影响青少年的身体发育,其化学式为C18H34O2,下列说法中正确的是（ ）
A．该物质中氢元素的质量分数最大
B．该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的
C．该物质的相对分子质量为282 g
D．该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O
12． “”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是
A． B． C． D．
13．下列有关验证二氧化碳性质的实验中，与其他三项不同类的一项是（）
A． B． C． D．
14．下列关于氧气的说法中正确的是
A．氧气是植物光合作用不可缺少的原料
B．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
C．氧气在低温、高压条件下可以转变为液体或固体
D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气
15．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为_________g。
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是①_______________。②________________。
（4）反思：白磷燃烧__________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是______________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）向20g铜锌合金中不断加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:

（1）20g该合金中锌的质量为 g。
（2）20g铜锌合金完全反应生成氢气的质量。
18．（8分）称取25.0g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量，烧杯中剩余物质的总质量为116.2 g （不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计），试计算石灰石中CaCO3的质量分数_____________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）人类的生产、生活离不开水和溶液。
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。
（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象及结论
____
____
（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
下列说法正确的是_________（填字母）。
a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
b.20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大
d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_________。
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】A、风能属清洁能源，正确；B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气，正确；C、节约用水用电可保护水资源和环境，正确；D、直接排放废气会造成空气污染，错误。故选D。
2、A
【详解】A、二氧化锰可催化过氧化氢生成氧气，而水则不能，所以可用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水，A选项方案合理，符合题意；
B、高温条件下木炭粉和氧化铜可反应，氧化铜与氢气反应，木炭粉与氢气不反应，不符合除杂原则，B选项方案不合理，不符合题意；
C、将气体通过灼热氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，无法验证原气体中是否含有二氧化碳，C选项方案不合理，不符合题意；
D、碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，不能用该方法验证质量守恒定律，D选项方案不合理，不符合题意。故选A。
3、D
【详解】A、活性炭只有吸附作用，不能将硬水软化，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误；
C、食盐水无法除去热水壶内壁的水垢，错误；
D、汽油能够溶解油污，故用汽油可除去衣服上的油污，正确。
故选D。
4、B
【分析】
【详解】制造电线用到的金属需要导电性好，价格适中的金属。在金属中，导电性最好的是银，铜次之，故选B。
5、D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是l，带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。故不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意；
C、铷原子的质子数不等于中子数，说法错误。故不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37该元素的原子序数为37，说法正确。故符合题意；
故选D
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
6、A
【解析】在酸性溶液中存在大量的H+，凡是能与H+反应的离子不能大量共存。A、四种离子与H+不反应，离子之间也不反应，能大量共存，正确；B、H+与OH—不能共存，且Fe3+为黄色，错误；C、Cu2+为蓝色，错误；D、H+与CO32—不能共存，错误。故选A。
7、B
【详解】解：试管和注射器的总容积为20mL+20mL=40mL，氧气占空气体积约为1/5，在红磷燃烧消耗氧气的体积=40mL× =8mL，则注射气体容积缩小8mL，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是20mL-8mL=12mL；
故选：B。
8、B
【详解】A、水分子体积不会随温度变化而变化，温度越高会引起水分子间隔变大，导致体系的体积变大，选项错误；
B、分子总在不停地运动，温度越高，分子的运动速率越快，选项正确；
C、水分子质量是一定的，不会随温度变化而变化，选项错误；
D、空气中水分子个数也不会受温度的影响，选项错误。
故选B。
9、C
【解析】A、橙子榨汁的过程中没有生成新物质，物质的状态改变，属于物理变化。故A错误；
B、海水晒盐的过程中，盐分从海水中析出，但海水中包括食盐，所以没有生成新物质，属于物理变化。故B错误；
C、铁锅生锈的过程中，是铁和空气中的水、氧气共同作用形成铁锈的过程，生成新的物质，属于化学变化。故C正确；
D、石蜡熔化的过程中，石蜡由固态转化为液态，没有生成新物质，属于物理变化。故D错误。
故选C。
10、D
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用于用于食品防腐，故选项说法错误。
B、活性炭具有吸附性，但不能除去硬水中可溶性物质，不能将硬水软化，故选项说法错误。
C、熟石灰具有碱性，能酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，具有碱性，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项正确。
故选：D。
11、D
【详解】A、根据化学式，碳、氢、氧元素的质量比为，则该物质中碳元素的质量分数最大，故错误；
B、该物质由分子构成，一个分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成，故错误；
C、相对分子质量的单位为“1”，故错误；
D、根据质量守恒定律，该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O，故正确。
故选D
12、D
【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；
B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；
C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；
D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。
13、C
【详解】A、图示实验可以验证CO2不燃烧，也不支持燃烧，属于化学性质，也可以验证CO2密度比空气大，属于物理性质；
B、图示实验可以验证CO2能和石灰水的主要成分Ca(OH)2发生反应，属于化学性质；
C、图示实验只能验证CO2密度比空气大，属于物理性质；
D、图示实验可以验证CO2能和水发生反应，属于化学性质；
A、B、D三个选项均能验证CO2的化学性质，而C只能验证CO2的物理性质，故选C。
14、C
【详解】A、二氧化碳是植物光合作用不可缺少的原料，植物通过光合作用生成氧气，不符合题意；
B、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，但是氧气不能燃烧，不属于可燃物，不符合题意；
C、在101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时，变成淡蓝色雪花状的固体，说法正确，符合题意；
D、因为氧气与氮气的沸点不同，所有工业上用分离液态空气法制取氧气，不符合题意。
故选C。
15、C
【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C
考点：金属活动性顺序表的应用

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、防止锥形瓶受热不均而炸裂 2.6 装置漏气，瓶内气体逸出，使总质量减小 锥形瓶未冷却或气球膨胀，使受到的浮力增大 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等（或反应前后元素种类不变，原子总个数不变，原子质量不变）
【详解】（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂。故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂；
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为：27.6g-20g-5g=2.6g。故填：2.6；
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气导致部分气体逸出装置，锥形瓶未冷却导致气球没有完全收缩等。
故填：装置漏气；锥形瓶未冷却等；
（4）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
故填：遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 (1)6.5；(2)0.2g
【详解】(1)铜锌合金中只有锌与稀盐酸反应，因此，反应后剩余固体为铜，那么20g该合金中锌的质量为:20g-13.5g=6.5g，故填写：6.5；
(2)解:设生成氢气的质量为x

答：生成氢气的质量为0.2g。
该题为图像计算题，解题关键是：理解合金中只有一种金属与稀盐酸反应，剩余固体质量为不反应的金属质量，通过不反应的金属质量和合金质量，计算反应的金属质量，然后进一步代入化学方程式计算生成氢气质量。
18、80%
【详解】根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25.0g+100g-116.2 g=8.8g，
设石灰石中CaCO3的质量为x

解得：x=20g
石灰石中CaCO3的质量分数为：=80%。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、吸附 取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡 产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水 D 计算 偏小 4.8% 氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气
【详解】（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；
（2）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故实验步骤：取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡；实验现象及结论：产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水；
（3）A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，故将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
C、由表可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，分别将80℃时等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大，饱和溶液的质量未知的情况下，无法比较，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。
（4）①实验步骤依次为：计算、称量、量取、溶解；
用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，读取数值小于实际数值，使量取水的质量偏大，溶液质量偏大，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会偏小；
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为：；
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是：氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。