安徽省来安县联考2024-2025学年化学九年级第一学期期末达标检测试题含解析.doc

安徽省来安县联考2024-2025学年化学九年级第一学期期末达标检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的 是( )

资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中 A 的质量分数最大
B．③⑤中 A 的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
2．下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A． 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B． 探究MnO2能否加快H2O2分解
C． 验证燃烧需要温度达到着火点 D． 探究CO2对铜生锈是否有影响
3．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是
A．20.8g固体是反应生成的铜的质量
B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
4．自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是( )

A．A B．B C．C D．D
5．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是( )
A． B．
C． D．
6．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A．用铁从含银废液中回收银 B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金能制作门窗框架
7．下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是
A．极难溶于水 B．具有可燃性
C．标准状况下，密度比空气小 D．通常为无色、无味的气体
8．将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
B．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡发生，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
C．若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌
9．下列有关金属材料的说法正确的是
A．赤铁矿是一种铁合金
B．常温下所有金属都是固体
C．武德合金由于熔点低可用作电路保险丝
D．铝比铁耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
10．下列是某同学记录的实验现象，其中不符合事实的是
A．5mL酒精与5mL水混合后，体积小于10mL B．在空气中加热铝片，熔化而不低落
C．吹灭蜡烛会产生白烟，白烟不能被点燃 D．向紫色石蕊试液中通入CO2，溶液变红色
11．下列变化中，主要是化学变化的是（）
A．冰雪融化 B．工业上制取氧气 C．酒精燃烧 D．干冰升华
12．下列变化中属于化学变化的是
A．积雪融化 B．琢玉成器 C．铁钉生锈 D．霓虹闪烁
13．某纯净物X燃烧的化学方程式为：，则x的化学式是
A．CH2O B．C2H4 C．CH4O D．CH4
14．下列有关广告词说法正确的是
A．某矿泉水广告词——呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素
B．某食品广告词——纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂
C．某化妆品广告词——我们专注自然护肤，不含任何化学成分
D．某美容仪广告词——我们能将水分子变小
15．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。

（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____（填字母序号）。
（2）步骤C中玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中_____时停止加热，用余热蒸干。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
20
20
19.6
18.8
18.6
18.4
18.4
（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是_________。
（2）反应中产生氧气的质量是_______。
（3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（4）样品中高锰酸钾的质量分数是_______。
（5）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的______%。
18．（8分）实验室加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）盐酸是重要的化工产。
(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是___________________________________。
(2)如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

①根据图B的曲线变化，该实验是将__________溶液滴加到另一种溶液中。当滴入的溶液质量为ag时，溶液中溶质的成分是______________（填化学式），下列物质中能证明此时溶液显酸性的是_______（填字母）。
a.酚酞溶液 b.锌粒 c.纯碱 d.氧化铁
②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
_______________________________。
③下列物质中能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是_________（填字母）。
a.HNO3
b.CuSO4
c.CaCl2
d.AgNO3
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【详解】A、根据资料，固体 A的溶解度随温度升高而增大。20℃时溶解度是37.2克，所以25℃时37.2克物质完全溶解，溶液①中的溶质质量为37.2克，再加入4.2g固体 A后，固体 A质量为41.4g，但固体在30℃时溶解度是41.4克，所以25℃时物质不能完全溶解，而60℃时溶解度是55.2克，在60℃时固体 A能完全溶解，所以溶液②的质量分数小于溶液③，且溶液④中溶质更多，溶质质量分数更大，选项A不正确；
B、溶液③中溶质质量为41.4克，溶液⑤中溶质质量为50.4克，而两溶液中溶质都是100g，因此两溶液的溶质质量分数不相等，选项B不正确；
C、60℃时固体 A的溶解度是55.2g，而溶液④中，溶质质量为50.4克，故溶液④为不饱和溶液，溶液②和溶液⑤为饱和溶液，选项C不正确；
D、20℃时溶解度是37.2克，所以25℃时物质完全溶解，溶液①中无固体存在，60℃时溶解度是55.2克，37.2克+9克+4.2克=50.4克，所以③④中溶质完全溶解，降温到50℃时溶解度是50.4克，恰好完全溶解，溶液⑤中也无固体存在，选项D正确。故选D。
2、C
【解析】A. 空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确； B. 没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；C. 试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误； D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选C。
3、B
【分析】该题较难，适合用差值法来解。过程如下：
解：设参加反应的氧化亚铜的质量为，参加反应的硫酸的质量为，生成铜的质量为，生成硫酸铜的质量为。

由计算可知：
1.反应过程中消耗硫酸质量为9.8g，而实际加入硫酸质量为9.8%200g=19.6g，因此反应过程中硫酸有剩余，所以氧化亚铜完全反应了。
2.因为氧化亚铜完全反应，所以剩余固体全部为铜，原固体混合物中有氧化亚铜14.4g，有铜28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g铜和反应生成的6.4g铜，共20.8g铜。
3.反应后溶液中的溶质有生成的硫酸铜和剩余的硫酸。
【详解】A、由分析可知，剩余固体全部为铜，故A选项不正确；
B、由分析可知，原混合物中Cu2O与Cu的质量都是14.4g，所以二者质量比为1：1，故B选项正确；
C、由分析可知，反应后硫酸有剩余，所以反应后溶液中溶质有硫酸铜和硫酸两种；
D、反应后溶液的质量为：200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸铜的质量为16g,所以反应后溶液中硫酸的的质量分数为：
求反应后溶液质量的基本思路：反应后溶液质量等于反应前所有物质质量-生成气体质量-生成沉淀质量-原有不溶性杂质质量，当然也要灵活运用，如反应前不溶性杂质不计算在内，反应后也就不用再减掉。
4、D
【详解】自然沉淀、过滤和活性炭吸附作用都是物理变化，只有杀菌消毒是化学变化。故选D。
5、B
【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。
6、D
【解析】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的； C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的； D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
7、B
【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
【详解】A、极难溶于水，属于物理性质，故A不正确；
B、具有可燃性，燃烧是化学变化，属于化学性质，故B正确；
C、标准状况下，密度比空气小，属于物理性质，故C不正确；
D、通常为无色、无味的气体，属于物理性质，故D不正确。故选B。
物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质。
8、B
【详解】A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁或铁锌，则滤液中一定含有硝酸锌，当滤渣中只含有铁，滤液中可能含有硫酸亚铁，当滤渣中含有铁锌，滤液中不含有硝酸亚铁，故正确；
B. 若向滤渣中加人稀盐酸无气泡发生，说明硝酸银可能刚好完全反应，可能部分反应，则滤液中一定含有生成的硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错误；
C. 若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定含有生成的锌离子，若锌不能将硝酸亚铁完全反应，滤液中可能含有亚铁离子，故正确；
D. 若反应后所得滤液呈无色，则说明硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定含有生成的铁和银，若锌将硝酸亚铁和硝酸银完全反应仍有过剩，滤渣中就有锌，当锌恰好完全反应，就没有锌，故可能含有锌，正确；故选B。
9、C
【详解】A、赤铁矿是一种矿石，不是一种铁合金，故A错误；
B、常温下不是所有金属都是固体，例如汞在常温下是液体，故B错误；
C、武德合金由于熔点低可用作电路保险丝，故C正确；
D、铝比铁耐腐蚀是因为铝在空气易形成致密而结实的氧化膜，不是由于铝的化学性质不活泼，故D错误。故选C。
10、C
【解析】A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，5mL酒精与5mL水混合后，体积小于10mL，故选项说法正确；
B、铝的熔点为660℃，在空气中加热铝片，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，其熔点高于铝，故熔化而不低落，故选项说法正确；
C、吹灭蜡烛会产生的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，具有可燃性，白烟能被点燃，故选项说法错误；
D、向紫色石蕊试液中通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确。
故选C。
11、C
【详解】A、 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。冰雪融化过程中只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、工业上制取氧气是以空气为原料，空气中含有氧气，该过程中只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酒精燃烧有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
D、 干冰升华只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
12、C
【详解】A、积雪融化，水由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、琢玉成器，只是对玉进行雕刻打磨，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、霓虹闪烁，是因为稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
13、C
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，2X+3O22CO2+4H2O中，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CH4O。
故选C。
14、A
【详解】A、某矿泉水广告词，呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素；故选项正确；
B、某食品广告词，纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂，物质都是由化学元素组成的；故选项错误；
C、某化妆品广告词，我们专注自然护肤，不含任何化学成分，物质都是由化学元素组成的；故选项错误；
D、某美容仪广告词，我们能将水分子变小，只能改变说分子间的间隔，分子体积不会改变；故选项错误；
故选：A。
15、B
【解析】A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有助燃性，木炭有可燃性；B．不锈钢虽然是金属材料，是主要成分为铁，一定含有杂质碳的混合物；C．原子核通常是由质子和中子构成的，但氢的原子核中只有含有质子，没有中子；D．能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。选B

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、BDC 搅拌，防止液体局部受热而飞溅 出现较多量固体
【详解】（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是先将粗盐溶于水中，之后过滤将不溶性杂质与溶液分离，最后蒸发得到较为纯净盐，故顺序为BDC；
（2）蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部受热而飞溅；
当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，用余热蒸干。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度；（2）1.6g；（3）15.8g（详见解析)；（4）79%；（5）25
【详解】(1). t0至t1时间段，固体质量不变的原因是：刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度；
(2). 由质量守恒定律可知，反应中产生氧气的质量是：20g-18.4g=1.6g；
(3).计算过程如下： 设样品中高锰酸钾的质量为x，
，
解得x=15.8g；所以样品中高锰酸钾的质量为15.8g；
(4).样品质量为20g，高锰酸钾质量为15.8g，所以样品中高锰酸钾的质量分数为： ；
(5). 由方程式的意义可知，高锰酸钾中每8个氧原子，有两个原子转化为一个氧分子，所以该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的25%。
18、0.8g
【详解】设：可以得到氧气的质量是x。

x=0.8g。
答：可以得到氧气的质量是0.8g。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色，有气泡产生 氢氧化钠溶液 NaCl、HCl bcd H+ Cl- a
【详解】（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈与稀盐酸反应：，铁锈完全反应后，铁与稀盐酸反应：，故观察到的现象是铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色，有气泡产生；
（2）①根据图B的曲线变化，反应前pH<7，pH值逐渐增大，最后，pH>7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
当滴入的溶液质量为ag时，溶液pH<7，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl；
a、酚酞溶液遇酸不变色，但是中性溶液遇酸也不变色，故酚酞溶液不能证明溶液呈酸性，不符合题意；
b、锌粒能与酸反应生成氢气，产生气泡，故锌粒能证明此时溶液呈酸性，符合题意；
c、纯碱能与酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，故纯碱能证明此时溶液呈酸性，符合题意；
d、氧化铁能与酸反应，红棕色固体逐渐溶解，且生成黄色溶液，故氧化铁能证明此时溶液呈酸性，符合题意。
故选bcd。
②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，反应前烧杯中为稀盐酸，含H+，Cl-，加入的溶液为氢氧化钠，含Na+、OH-，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，为Na+、Cl-写出每种图形表示的离子H+Cl-；
③图C为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，属于中和反应，故能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是硝酸。
故选a。