江西省赣州市蓉江新区潭东中学2024-2025学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含解析.doc

江西省赣州市蓉江新区潭东中学2024-2025学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．电解水两电极产生氢气和氧气的质量比
D．加热高锰酸钾制氧气时，反应前后试管中固体药品锰元素的质量分数
2．净水剂明矾的主要成份是硫酸铝钾 [KAl（SO4）x]，其化学式中x的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
3．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是
A．加入足量的澄清石灰水
B．通入氧气点燃
C．通过灼热的氧化铜
D．加入足量水
4．下列关于金刚石、石黑、C60的说法不正确的是
A．金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同
B．金刚石、石黑、C60都是由碳元素组成的
C．金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同
D．C60由碳原子直接构成
5．在一密闭容器内加入甲、乙丙、丁四种物质，一定条件 下发生化学反应反应前后各物质的质量变化见下表。 下列说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
X
5
24
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．X=4
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为1:4
6．化学实验既要操作规范。更要保证安全，下列实验操作符合这一要求的是
A．滴管伸入试管内可以准确地把液体滴入试管
B．选用量筒为50mL的量筒量取8mL的液体
C．给试管内的液体加热时，试管口不能对着人
D．称量腐蚀性药品时，可以将药品放在干净的纸上称量
7．从化学角度来说，物质是由元素组成的。各种元素在地壳中含量不同，其中含量最多的金属元素是
A．Si B．Fe C．O D．Al
8．下列实验能用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质完成的是①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳是否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢
A．①②③
B．②③
C．①③
D．①②
9．指的鉴别方法错误的是
A．氯化钠和无水硫酸铜；加水 B．木炭和二氧化锰；观察颜色
C．空气和二氧化碳；燃着的木条 D．酒精和白醋；闻气味
10．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和64g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
11．我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是
A．萘胺的相对分子质量为143g
B．萘胺中氮元素的质量分数最小
C．萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的
D．萘胺由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成
12．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。

（1）实验1中，双察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_。
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是_________，由此可验证分子的性质。
（3）实验3中，最易生锈的是______，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理。生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。
（4）实验4中，整个实验过程中的现象是____，涉及到的化学反应方程式__，___。
14．根据下列装置图回答问题。

（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的一点改进是_____。若用装置D收集氧气，当观察到_____时，便可开始收集。
（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_____；图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请你另写一个优点_____。
（3）用收集的氧气完成图E铁丝的燃烧实验,集气瓶中预先放少量水的目的是_____；如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖、振荡、观察到的现象是_____。
15．化学实验是学生学习化学的主要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。
（1）下列化学仪器对应的名称书写错误的是___
A 分液漏斗B 集气瓶
C 酒精灯D 水糟
（2）如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题：
AB C D
查阅资料知，过氧化钙（CaO2）固体可用于制取氧气
方案一：；
方案二：
①若用方案二制取氧气，应该选用的发生装置是___
②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是___
a 方案一发生的是分解反应
b 方案二发生的是置换反应
c 方案二更简便、节能
d 质量相等的高锰酸钾和过氧化钙完全反应制取的氧气质量相等
（3）二氧化硫与二氧化碳的性质具有相似。若用装置D证明能使蓝色石蕊试纸变红的物质是二氧化硫与水反应的生成物，而不是水或二氧化硫，从而释或二氧化硫能形成酸雨的原因。利用D装置完成该实验应该采取的实验操作顺序是______
①从f端通氦气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从e端通二氧化硫
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中
16．某同学利用燃磷法测定某车站候车室空气中氧气含量，实验过程如下图所示。

（1）红磷燃烧的化学方程式是_____，红磷需要足量的原因是_____。
（2）该实验测得氧气的体积分数约是 _____%。
（3）燃烧结束时，试管里剩余气体主要是 _____（填化学式）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组的同学为测定家用食用纯碱（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数是否与标签相符，该小组同学称取11样品，加足量水配成溶液，在溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀的质量为10g。

请你通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与标签相符。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
18．某工厂需要80 kg氧气作原料。
（1）根据化学方程式计算：若用电解水的方法制取这些氧气，需要水多少千克？____________
（2）有同学认为，根据水的化学式可求出产生氢气的质量。请结合必要的计算，说明该观点是否正确。_______________
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡，解释产生这种现象的原因是_______。
参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【详解】A、在一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中溶质质量分数不是从0开始，错误；
B、催化剂只是改变反应的速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，产生的氧气质量相同，故错误；
C、电解水两电极产生氢气和氧气的质量比为1:8，故错误；
D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，而锰元素的质量不变，锰元素的质量分数应该不断增大，等反应结束后，不再变化；由于高锰酸钾中含有锰元素，因此起点不是0，故正确；
故选：D。
2、B
【详解】在硫酸铝钾 [KAl（SO4）x]中，钾元素显+1价、铝元素显+3价、硫酸根显-2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有：（+1）+（+3）+（-2）×x=0，x=2故选B。
熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价或原子数目。
3、A
【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误；
故选：A。
4、D
【详解】A、金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同，正确；
B、金刚石、石黑、C60都是由碳元素组成的，正确；
C、金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同，正确；
D、C60由碳60分子构成的，错误。
故选D。
5、C
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲是生成物，生成甲的质量为16g-8g=8g；丙的质量不变，可能作催化剂；丁的质量增多，是生成物，生成的质量为：24g-4g=20g；根据质量守恒定律，8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g解得X=4g，乙是反应物。
【详解】根据以上分析可知：
A、 该反应为由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A错误；
B、丙的质量不变，由于缺少丙的化学性质在化学反应前后是否改变和能否改变化学反应速度的信息，不能确定丙一定是该反应的催化剂，故B错误；
C、X=4，故C正确；
D、 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为8g:20g=2:5，故D错误。
故选C。
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
6、C
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项A不符合题意；
B、量取8mL液体，不能用50毫升的量筒，所要量取的液体体积与量筒的量程相差太大，造成量取液体体积误差较大，故选项B不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管口不能对着自己或他人；故选项C符合题意；
D、称量腐蚀性或易潮解的药品时，将药品放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）中称量，故选项D不符合题意。
故选：C。
本题考查的是初中化学中的基本操作，理解胶头滴管、量筒、给液体加热的方法、称量固体药品的注意事项。
7、D
【解析】各种元素在地壳中含量不同，含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙……，地壳中含量最多金属元素是铝。故选D。
8、B
【详解】①通常用银离子来检验氯离子，故无法用食盐、食醋、纯碱来检验自来水中是否含有氯离子，不符合题意；
②食醋的主要成分是醋酸，故检验鸡蛋壳是否溶于酸，可用食醋，符合题意；
③热水瓶中的水垢主要是氢氧化镁、碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。
故选B。
9、B
【解析】A、无水硫酸铜加入水中形成蓝色溶液，氯化钠加入水中形成无色溶液，可以用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体，正确； B、木炭和二氧化锰都是黑色固体，观察颜色不能鉴别木炭和二氧化锰，错误；C、将燃烧木条插入在空气中木条无明显变化，将燃烧木条插入二氧化碳中会熄灭，可以用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳，正确；D、闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是酒精，可以用闻气味鉴别酒精和白醋，正确。故选B。
点睛：在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
10、B
【详解】A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故选项错误；
B.设X的相对分子质量是a，

列比例式得：a：96=3.8g：4.8g 解得a=76，故选项正确；
C由质量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故选项错误；
D.因不知R的元素种类，所以无法判断RO2是否是空气污染物，故选项错误。
故选B．
11、C
【分析】根据萘胺的化学式C10H9N，进行有关化学式的计算，选择正确的。
【详解】A、萘胺的相对分子质量为143，相对分子质量单位为“1”，省略不写，不符合题意；
B、萘胺中碳元素的质量分数为，萘胺中氮元素的质量分数为 ，而氢元素的质分数为 ，对比可知，萘胺中氢元素的质量分数最小，不符合题意；
C、根据萘胺的化学式C10H9N可知，萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，符合题意；
D、一个萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成，不符合题意。故选C。
本题有两点需要区分清楚的：物质是由元素组成的；分子是由原子构成的。
12、D
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、温度达到着火点 溶液变为红色 A 水 A中布条不变色，B中布条变红，C中溶液变浑浊

【详解】（1）白磷的着火点低，热水可使其达到，而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到着火点；
（2）浓氨水呈碱性，易挥发，说明分子是在不断运动的，挥发的氨水分子进入A，使A中的溶液由无色变为红色；
（3）暴漏在空气和水中的铁钉易生锈，因此最易生锈的是A；生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，是减少水对铁锈蚀的影响，因此此处填水。
（4）干燥的石蕊布条接触到二氧化碳不发生反应，不变色，因此A中布条不变色；二氧化碳接触到湿润的石蕊布条后，先于水反应生成不稳定的碳酸，碳酸为弱酸，会使石蕊变红，因此B中布条变红；二氧化碳通入氢氧化钙溶液中会生成难溶于水的碳酸钙，有白色沉淀产生，因此C中溶液变浑浊；涉及的反应方程式为二氧化碳和水反应生成碳酸方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为。
14、A 在试管口塞一团棉花 气泡连续均匀冒出 可以控制反应的发生与停止 防止高温熔融物落下，使集气瓶底部受热不均而炸裂 软塑料瓶变瘪
【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成氧气，属于固体加热型，选择装置A来制取，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；用排水法收集氧气时，导管口刚排出的是装置内的空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时再收集；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式是；G装置的优点是：随时控制反应的发生和停止；
（3）玻璃是热的不良导体，铁和氧气燃烧生成高温的熔化物，所以实验前在集气瓶底部放少量的水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下塑料瓶变瘪。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
15、A A a ac ④③①②③
【详解】（1）A为长颈漏斗，A错，故选：A。
（2）①若用方案二制取氧气，该反应不需要加热，应该选用的发生装置是A。选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，应该从a端通入，故填：A；a。
② a 方案一一种物质生成多种物质，发生的是分解反应，正确。
b 方案二反应物都是化合物，发生的不是置换反应，错误。
c 方案二更简便、节能，正确。故选A。
d根据化学方程式可知， 316份质量高锰酸钾生成32份质量氧气，144份质量过氧化钙生成32份质量氧气，质量相等的高铁酸钾和过氧化钙完全反应制取的氧气质量不相等，选项错误。
故选：ac。
（3）本题是验证使石蕊变色的物质是不是二氧化硫，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从e端通二氧化硫，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；从f端通氦气，排出二氧化硫接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从e端通二氧化硫，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，故填：④③①②③。
16、 完全消耗试管内的氧气 18 N2
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是，红磷需要足量的原因是足量的红磷能完全消耗试管内的氧气，否则易导致测定结果偏小；
（2）该实验测得氧气的体积分数约是；
（3）空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气在点燃条件下不与氧气、磷反应，燃烧结束时，试管里剩余气体主要是氮气（N2）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、不相符
【详解】设生成10.00g碳酸钙所需碳酸钠的质量为x，

，
x=10.6g，
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%小于98%，故与标签不相符。
18、（1）90kg（2）正确
【详解】（1）由题意，电解水的方法制取80 kg氧气，设需要水的质量为x，则有：

由解得x=90kg
答：电解水的方法制取80 kg氧气，需要水的质量为90kg。
（2）有同学认为，根据水的化学式可求出产生氢气的质量。该观点正确。水的化学式为，电解水的方程式为，由方程式可知水中的氢元素全部转化到氢气中，90kg水中氢元素的质量为，根据反应前后氢元素守恒，生成氢气的质量为10kg。根据第(1)问中的计算，根据质量守恒定律电解水生成的氢气的质量为90kg-80kg=10kg，因此根据水的化学式即可求出产生氢气的质量。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，夏季雷雨前，温度升高、压强减小，水中溶解氧减少
【详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，夏季雷雨前，温度升高、压强减小，水中溶解氧减少，故夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡。