洛阳市重点中学2024年化学九上期末达标检测模拟试题含解析.doc

洛阳市重点中学2024年化学九上期末达标检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．生活中科学之美、科学之趣随处可见。如下图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式。下列关于邻二溴苯说法正确的是

A．邻二溴苯中氢元素质量分数最小
B．邻二溴苯的相对分子质量为236g
C．邻二溴苯中碳元素和氢元素的质量比为3︰2
D．邻二溴苯由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成
2．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
3．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
4．按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是

A．产生的气体一定没有CO
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．可观察到澄清石灰水变浑浊
D．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
5．物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）
A．碳酸氢钠能与酸反应治疗胃酸过多
B．氧气助燃性气焊、气割
C．熟石灰碱性改良酸性土壤
D．二氧化碳升华吸热制作碳酸饮料
6．用如图装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A．收集一瓶氧气 B．干燥氧气
C．检验二氧化碳 D．验满二氧化碳
7．下列属于纯净物的是
A．食用醋 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．酸牛奶
8．下列实验方案不能达到目的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和双氧水
加入适量的二氧化锰
B
除去CO2中混有的CO
将混合气体通过足量灼热的氧化铜
C
电解水时为加快反应速率
向水中加入碎瓷片
D
鉴别黄铜锅和铜
相互刻画
A．A B．B C．C D．D
9．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．H2O2 O2 B．FeFe2O3
C．CO2 CO D．CuSO4溶液Cu
10．实验室里的下列操作，正确的是（　　）
A． B． C． D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。

（1）利用实验A测定空气中氧气的含量。
① 实验中用到的红磷属于_______________。（填“单质”或“化合物”）
② 为测定空气中氧气的含量，下列操作正确的是__________（填字母编号）
A 检查装置的气密性
B 实验时取用稍过量的红磷
C 点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管
D 点燃红磷后，先让红磷在瓶内燃烧一会儿，再塞紧橡胶塞
E 红磷熄灭后, 立刻打开弹簧夹
③实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏磷酸（HPO3）。写出该反应的化学方程式______________。
（2）利用实验B研究水的组成。
①为增强导电性，实验时往往在水中加入氢氧化钠。该混合物中含有的原子团是______。（填离子符号）
②实验过程中观察到试管内液面下降较快的是______________。（填“a”或“b”）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图

（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是_________。
A锥形瓶质量
B反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
C气球质量
D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_______________。
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量是__________g。
（4）将剩余溶液蒸干得到固体的质量是_______（写出计算过程）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13． (1)小明同学根据下图所示装置进行实验探究，回答下列问题。

①用装置B收集氧气，则气体应从___________通入(填字母)。
②小明用收集好的氧气继续探究铁丝燃烧实验，集气瓶瓶底留少量水进行装置D中的实验，水的作用是______。
③连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。
Ⅰ若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，写出A中发生的反应方程式______。
Ⅱ若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,写出F中发生的反应方程式______。此实验可以说明蜡烛中一定含有______元素。
(2)化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答:

①写出装置图中标号仪器的名称:a__________。
②m点得到的氧气主要是由分解_________(填“氯酸钾”或“高锰酸钾”)产生的，m~n段产生氧气的速度明显比0~m段加快，其原因是_______。
③反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质是_______。n点对应产生氧气的质量x值是_____。(写出计算过程)
14．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

（1）如图1是元素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为_____。
（2）金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却存在明显差异，其原因是_____。
（3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_____（填化学式）的排放量。
（4）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为_____；甲生成乙和丙的化学方程式为_____，乙和丁反应生成甲的化学方程式为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
3.0
225
2.04
2.04
（1）当反应完全后，共制得氧气_____g。
（2）制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，采取_____的方法，以回收MnO2，再烘干称量MnO2其质量为_____g（不计过程中的损失）。
（3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？_____（精确到0.1%）
16．向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入20g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，此时烧杯内剩余物的质量为69.8g。请完成下列计算：
(1)恰好完全反应时，产生的气体的质量是______g。
(2)该黄铜样品粉末中金属锌的质量是______g。
(3)所使用的稀硫酸的溶质质量分数是多少写出计算过程，结果精确到0.1%)
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【详解】A、邻二溴苯中碳、氢、溴元素质量比为（12×6）：（1×4）：（80×2）=18：1：40，故氢元素质量分数最小，A正确。
B、相对分之质量单位是“1”不是“g”B错。
C、邻二溴苯中碳元素和氢元素的质量比为（12×6）：（1×4）=18：1，C错。
D、一个邻二溴苯分子由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成，D错。
故选：A。
2、A
【详解】A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。
故选C。
3、C
【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．
4、A
【详解】A、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，如果碳过量，则碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
B、网罩的作用是集中火焰，提高温度，不符合题意；
C、碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
D、烘干的木炭粉与氧化铜粉末混合均匀，才能充分反应，提高反应速率，不符合题意。
故选A。
5、D
【详解】A. 碳酸氢钠能与酸反应，可以治疗胃酸过多，说法正确；
B. 氧气助燃性，可用于气焊、气割，说法正确；
C. 熟石灰溶于水显碱性，可以改良酸性土壤，说法正确；
D. 二氧化碳升华吸热用于人工降雨，说法错误；
故选：D。
6、A
【解析】试题分析：A、氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，用图中装置收集要短进长出才能排出集气瓶中的水收集到氧气，A不正确；B、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，导管要长进短出，B正确；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，导管长进短出，C正确；D、二氧化碳的密度大于空气密度，用图中装置收集要长进短出，验满用燃着的木条放在短管出口，D正确；故答案选A
考点：分离物质的仪器；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满
7、C
【详解】A、食用醋含水和醋酸，属于混合物，错误；
B、加碘盐含氯化钠和含碘化合物，属于混合物，错误；
C、蒸馏水只由水一种物质，属于纯净物，正确；
D、酸牛奶含水、牛奶等物质，属于混合物，错误；
故选C。
8、C
【详解】A、鉴别水和双氧水，加入适量的二氧化锰，产生气泡的是双氧水，能达到目的；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中混有的一氧化碳将混合气体通过足量灼热的氧化铜，能达到目的；
C、电解水时为加快反应速率，应加入少量氢氧化钠，向水中加入碎瓷片不能增加导电性，不能达到目的；
D、鉴别黄铜锅和铜，可以相互刻画，划痕深的是铜，能达到目的；
故选：C。
9、B
【详解】A. 过氧化氢分解生成水和氧气，正确；
B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；
C. 二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，正确；
D. CuSO4溶液与铁反应生成铜与硫酸亚铁，正确。
故选B。
10、D
【详解】A、胶头滴管滴加液体时，需要竖直滴加，且不能与容器的内壁接触，不符合题意；
B、不能用燃着的酒精灯去引燃另外的酒精灯，不符合题意；
C、过滤操作中时，需要使用玻璃棒引流，不符合题意；
D、量筒量取液体体积时，视线要与量筒内液体的最低处保持水平，符合题意。
故选：D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、单质 ABC a
【详解】（1）利用实验A测定空气中氧气的含量。
① 实验中用到的红磷只由磷元素组成，只由一种元素组成的纯净物属于单质。
② 为测定空气中氧气的含量，则有：
A、用密封装置做实验才能得出准确结论，若装置漏气，会造成误差，因此要检查装置的气密性，A选项正确，符合题意；
B、实验时取用稍过量的红磷，保证氧气消耗尽，B选项正确，符合题意；
C、点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管，若不夹紧，装置内气体会因受热压强增大而逸出，造成结果偏大，C选项正确，符合题意；
D、点燃红磷后，迅速将红磷伸入瓶中，并塞紧橡胶塞，先让红磷在瓶内燃烧一会儿，再塞紧橡胶塞，装置内气体会因受热压强增大而逸出，造成结果偏大，D选项不正确，不符合题意；
E、红磷熄灭后，冷却至室温，再打开弹簧夹，利用压强差使烧杯中的水进入集气瓶，E选项不正确，不符合题意。故正确的操作是ABC。
③实验过程产生的白烟是五氧化二磷，五氧化二磷与瓶内的冷水发生化合反应生成偏磷酸（HPO3）。该反应的化学方程式为。
（2）利用实验B研究水的组成。
①为增强导电性，实验时往往在水中加入氢氧化钠。氢氧化钠溶液中含有的原子团是氢氧根，离子符号是。
②如图所示电解水实验中，与正极相连的一端b端产生氧气，与负极相连的一端a端产生氢气，且产生氢气与氧气的体积比为2:1，用排水集气法收集氢气较快，因此实验过程中观察到试管内液面下降较快的是a。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、BD 气球膨胀，受到空气的浮力，导致左边的质量变小，天平向右倾斜，验证质量守恒定律失败 2.2 5.55
【详解】（1）测量出反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量和反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，如二者质量相等则符合质量守恒定律，故选BD；
（2）原因是气球膨胀，受到空气的浮力，导致左边的质量变小，天平向右倾斜，验证质量守恒定律失败；
（3）反应后无固体剩余，说明5g碳酸钙被完全反应，设生成的气体质量为x，计算过程如下： ，
，解得x=2.2g，故产生的气体质量为2.2g；
（4）将剩余溶液蒸干得到的固体为氯化钙，故设氯化钙的质量为y，计算过程如下：
，
，解得y=5.55g，故剩余固体的质量为5.55g。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、b 防止熔化物溅落，炸裂集气瓶 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 碳 酒精灯 高锰酸钾 高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解 KCl 2.08
【详解】（1）①若用装置B排水收集氧气，气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故填：b；
②瓶底留少量水进行铁丝燃烧实验的实验，水的作用是：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；故填：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；
③Ⅰ、若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，说明A中产生的是二氧化碳，实验室用大理石和碳酸钙反应制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅱ、若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊, F中发生的反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；此实验可以说明蜡烛中一定含有碳元素。故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳；
（2）①仪器a是酒精灯，故填：酒精灯；
②高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知m点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂．故答案为：高锰酸钾；高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
③n点时氧气不再增加，当然氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。
设氯酸钾分解得到氧气的质量为x，高锰酸钾分解得到氧气的质量为y．

x=1.92g

y=0.16g
n点氧气质量为y+x=1.92+0.16=2.08（g）
由氯酸钾分解，根据质量守恒定律可知反应生成的氯化钾质量是：4.9g-1.92g=2.98g，1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl．
故填：KCl2.08。
14、 碳原子排列方式不同 CO2 CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑ Ca（OH）2+CO2═CaCO 3↓+H2O
【详解】（1）碳元素为质子数为6的元素，其原子的电子排布为2，4。碳原子结构示意图为；
（2）物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却存在明显差异，其原因是碳原子的排列方式不同；
（3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 CO2的排放量；
（4）由题意可知，丙能做干燥剂，初中做干燥剂的一般为生石灰、浓硫酸，且丙为含碳化合物所得，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳所以应该丙为生石灰，甲为碳酸钙，乙为二氧化碳。而二氧化碳和生石灰得到的产物进一步反应得到碳酸钙，所以丁为氢氧化钙。则甲的化学式为CaCO3；甲生成乙和丙就是碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，其对应化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，乙和丁反应生成甲，是二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
在推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）0.96g（2）过滤；0.55g（3）81.7%
【分析】根据反应原理，固体减少的质量就是生成氧气的质量，依据表格数据，求出氧气的质量，再用氧气的质量求出氯酸钾的质量和二氧化锰的质量，以及混合物中氯酸钾的质量分数。
【详解】（1）根据质量守恒定律，当反应完全后，共制得氧气的质量为。
（2）制取结束后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，用适量水充分溶解剩余固体，采取过滤的方法，可以回收MnO2，再烘干称量。
设氯酸钾的质量为X。

那么，二氧化锰的质量为。
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为；
答：原混合物中氯酸钾的质量分数81.7%。
16、 (1)0.2；
设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 50gy 0.2g
(2)
x=6.5g，
(3)
y=19.6%
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量和稀硫酸中溶质的质量分数。
【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为50g+20g-69.8g=0.2g；
设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 50gy 0.2g

x=6.5g，

y=19.6%
答：(1)恰好完全反应时，产生的气体的质量是 0.2g，
(2)该黄铜样品粉末中金属锌的质量是 6.5g，
(3)所使用的稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。