2025届山西省晋城市名校九年级化学第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

2025届山西省晋城市名校九年级化学第一学期期末统考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2MgO2
B．Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
C．S+O2=SO2
D．2HgO2Hg+O2↑
2．在一定条件下，在一个封闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表
物质
W
O2
H2O
CO2
反应前质量/g
8
20
1
O
反应后质量/g
0
8
10
a
下列判断正确的是
A．表中a的值为18
B．W一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该反应属于分解反应
D．W和氧气在反应中的质量比为2:5
3．在探究蜡烛燃烧的奥秘时，某同学根据生活常识提出：固态的石蜡需要变为蒸气后才能燃烧。这属于科学探究的哪一环节（ ）
A．发现并提出问题 B．猜想与假设 C．制订计划 D．交流与表达
4．下列结构示意图中，表示原子的是（　　）
A． B． C． D．
5．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．人们常用模型来表示分子。如果用“”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则下图中 能表示水分子的是
A． B． C． D．
7．物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为蜡烛能燃烧，所以做测定空气中氧气含量的实验时可用蜡烛代替红磷
8．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用食醋除水垢 B．用洗洁精清洗油污
C．用汽油清洗油渍 D．用稀盐酸除铁锈
9．下列对物质的组成、构成和化学反应类型的特征叙述正确的是(     )
①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； ②原子是不能再分的粒子； ③离子是带电的原子或原子团；  ④任何原子中都含有质子、中子和电子；  ⑤化合反应中只有一种生成物；  ⑥分解反应中只有一种反应物
A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥
10． “珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能，损害健康。冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列说法正确的是( )
A．甲基苯丙胺由26种元素组成
B．甲基苯丙胺含有碳元素
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D．甲基苯丙胺属于混合物
11．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是

A．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
B．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
12．化学与生活息息相关。下列过程主要发生化学变化的是
A．淘米 B．洗菜 C．柠檬榨汁 D．葡萄酿酒
13．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
证明铁的金属活动性比铜强
将铁粉加入到硫酸铜溶液中
B
证明分子在不断运动
将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
C
收集二氧化碳时，检验集气瓶中否集满
用一根燃着的木条放在集气瓶口处
D
除去铁粉中混有的少量银粉
用足量稀盐酸溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关金属的说法，正确的是
A．纯铜片比黄铜片硬度大
B．常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜
C．铁制品在沙漠地区极易锈蚀
D．常温下所有金属都是固体
15．下列对标志含义的解释正确的是
A．节水标志 B．禁止火灾
C．当心烟火 D．有害垃圾
二、填空题（本大题共1小题共6分）
16．如图是实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）在实验室中，用金属锌和稀盐酸制备氢气时，常会混有少量HCl。若收集一瓶干燥且不含HCl的氢气：
①所选装置的连接顺序为_____。
②制取气体前，需要先检查装置的_____。
③装置A中发生反应的化学方程式为_____。
④若用装置A制取CO2时，锥形瓶中应盛放的药品是_____。检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
（2）在实验室中，若以双氧水为原料（MnO2作催化剂）制备干燥的氧气，并用得到的氧气来测定10g由铜粉和炭粉组成的混合物样品中单质铜的含量，装置的连接顺序为：A→F→D→B（假设有关反应均恰好反应完全）。
①装置F的作用是_____。
②装置A中生成氧气的化学方程式为_____。
③D装置通入足量氧气，发生反应的类型是_____反应。充分反应后，室温下，称量玻璃管内剩余固体总质量变为8g，则原混合物样品中铜的质量分数是_____。
④实验结束后，要分离出装置A中锥形瓶内的固体，应采用的分离方法_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）文文在实验室称取98g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后在室温下冷却，称量得到剩余固体粉末的质量为69.2g。试计算98g氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾的质量________。
18．（8分）某钙片的标签如下图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素。某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：钙片中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下表：

物质的质量
反应前：烧杯+盐酸
22g
10片钙片
8g
反应后：烧杯+剩余物
26.7g
（1）列式计算反应中生成二氧化碳的质量为_______________。
（2）计算每片钙片中钙的实际质量。（要求写出解答过程）
（3）请通过计算推断此标签中的含钙量是_____（填“虚假”或“真实”）的。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

（提出问题）木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。
Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。铜不与稀硫酸发生反应。
（做出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是（Cu2O）；③_____。
若猜想①成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式_____。
（实验探究）（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_____，此时停止加热。
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：
步骤
现象
结论
a.取2.88g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应。
红色固体部分减少，溶液变为蓝色。
猜想_____错误。
b.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g

猜想_____正确。
（反思与评价）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_____（写一条即可）。
（拓展）由上述探究可知，反应生成了Cu2O。请写出木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O的化学反应方程式_____；根据上述探究（3）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu2O的质量为_____。
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【详解】A、氧化镁的化学式书写错误，方程式应为：2Mg+O22MgO。
B、碳酸钙后面没有标注↓，方程式应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
C、缺少反应条件点燃，方程式应为：S+O2SO2。
D、氧化汞加热分解生成汞和氧气，化学方程式书写完全正确。
故选：D。
2、B
【分析】由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是8g+（20g-8g）=20g，而水的质量增加且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氢元素的质量为9g××100%=1g，二氧化碳中碳元素的质量为11g××100%=3g，故一定含有氧元素。
【详解】A、a的值为11，故错误；
B、W中一定含有碳、氢两种元素，1g+3g=4g＜8g，故还含有氧元素，W中一定含有碳、氢、氧三种元素故正确；
C、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，其特点不是“一变多”不是分解反应，故错误；
D、W和氧气在反应中的质量比=8g：(20g-8g)=2:3，故错误。
故选B。
3、B
【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。
【详解】根据题意，“固态的石蜡需要变为蒸气后才能燃烧”是未经验证的猜想与假设。
故选B。
4、D
【解析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；
【详解】A、质子数3=核外电子数2，为阳离子，故A不符合题意；
B、质子数11＞核外电子数10，为阴离子，故B不符合题意；
C、质子数16＜电子数18，为阴离子，故C不符合题意；
D、质子数17=电子数17，为原子，故D符合题意；
故答案为D。
5、D
【分析】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，注意方程式的配平。
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A选项生成物为氧化铁，方程式书写错误，不符合题意；
B、铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，B选项缺乏点燃的条件，方程式书写错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素原子的个数保持不变，C选项不遵循质量守恒定律，方程式没有配平，方程式书写错误，不符合题意；
D、铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前后元素原子的个数保持不变，D选项方程式书写正确，符合题意。故选D。
6、C
【解析】1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故选C。
7、D
【详解】A、因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹，该选项说法正确；
B、因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，该选项说法正确；
C、因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，该选项说法正确；
D、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体和水，不能测定空气中氧气含量，该选项说法不正确。
故选：D。
8、B
【分析】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与加入试剂发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
【详解】A、用食醋洗去水垢是利用食醋能与氢氧化镁及碳酸钙反应的性质，选项A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，选项B正确；
C、汽油可洗去油渍是利用汽油能溶解油污的性质，选项C错误；
D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，选项D错误。故选B。
9、C
【详解】①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，选项正确；
②原子是化学变化中不能再分的粒子，选项错误；
③离子是带电的原子或原子团，选项正确；
④不是任何原子中都含有质子、中子和电子，大多数氢原子中没有中子，选项错误；
⑤化合反应是由多种物质生成一种物质，化合反应中只有一种生成物，选项正确；
⑥分解反应是由一种物质生成多种物质，分解反应中只有一种反应物，选项正确。
对物质的组成、构成和化学反应类型的特征叙述正确的是：①③⑤⑥，故选C。
10、B
【详解】A.由化学式知：甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，故错误；
B.由化学式的书写可知：甲基苯丙胺含有碳元素，故正确；
C. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149，不是149g，故错误；
D. 甲基苯丙胺属于化合物，不是混合物，故错误。故选B。
要会利用化学式的意义来解答。
11、A
【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中溶液的pH随滴入溶液体积变化情况曲线图可知：
A、反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，A选项说法错误，符合题意；
B、变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，B选项说法正确，不符合题意；
C、当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，C选项说法正确，不符合题意；
D、当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，约为12，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，D选项说法正确，不符合题意。故选A。
本题由pH变化曲线图考查酸碱中和反应的过程，根据pH值的变化分析反应过程，反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，pH值等于7，盐酸和氢氧化钠完全反应，再结合反应的情况分析溶液的性质。
12、D
【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。葡萄酿酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化。故选D。
考点：化学变化和物理变化的判断
13、D
【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。将铁粉加入到硫酸铜溶液中，有红色固体出现，说明铁粉与硫酸铜溶液反应生成了红色的铜，验证了铁的金属活动性比铜强，此选项不符合题意；
B、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，静置一段时间，整杯水变红，是构成红墨水的分子运动到水分子之间去了，证明分子在不断运动，此选项不符合题意；
C、气体的验满在瓶口处进行，将一根燃着的木条放在集气瓶口处，燃着的木条熄灭，说明收集满了二氧化碳，能检验集气瓶中否集满，此选项不符合题意；
D、铁粉能与稀盐酸反应，银粉不能与稀盐酸反应，用足量稀盐酸溶解后过滤，得不到铁粉，此选项符合题意。
故选D。
14、B
【详解】A、合金的性能比组成其纯金属的性能优良，所以黄铜片比纯铜片硬度大，故错误；
B、常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜，故正确；
C、铁制品在沙漠地区缺水，不易锈蚀，故错误；
D、常温下汞是液体，故错误。
故选B。
15、A
【解析】A、为节约用水的标志，A选项正确，符合题意；
B、为当心火灾-易燃物质的标志，B选项不正确，不符合题意；
C、为严禁烟火的标志，C选项不正确，不符合题意；
D、为节约能源的标志，内部是一个“节”字，D选项不正确，不符合题意。故选A。
本题考查常见标志的含义，识记化学实验室安全标志、节约用水、节约能源、绿色化学、环境保护、各种类型的垃圾分类等的标志，加强知识的积累是解答本类题型的关键。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、ABFE 气密性 大理石或石灰石 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满 干燥氧气(除去氧气中的水蒸气) 2H2O22H2O+O2↑ 化合反应 64% 过滤
【详解】（1）在实验室中，用金属锌和稀盐酸制备氢气时，常会混有少量HCl。若收集一瓶干燥且不含HCl的氢气：
①所选装置的连接顺序为：A（固液发生装置）、B（氢氧化钠吸收氯化氢气体）F（浓硫酸干燥气体）E（氢气密度小于空气，用向上排空气法收集氢气）；
②制取气体前，需要先检查装置的气密性，确保实验成功；
③装置A中锌和稀盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：；
④若用装置A制取CO2时，锥形瓶中应盛放的固体药品是大理石（或石灰石）。二氧化碳气体没有助燃性，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满；
（2）在实验室中，若以双氧水为原料（MnO2作催化剂）制备干燥的氧气，并用得到的氧气来测定10g由铜粉和炭粉组成的混合物样品中单质铜的含量，装置的连接顺序为：A→F→D→B。
①装置F中的浓硫酸有西水洗，作用是：除去氧气中的水蒸气（干燥气体）；
②装置A中双氧水在二氧化锰催化作用下产生水和氧气的化学方程式为：
③D装置通入足量氧气，碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，铜在加热条件下与氧气反应产生氧化铜，都符合“多变一”，都属于化合反应。充分反应后，室温下，称量玻璃管内剩余固体为氧化铜，质量变为8g，则铜元素的质量为=8g,则原混合物样品中铜的质量分数=。
④实验结束后，要分离出装置A中锥形瓶内的固体和液体，应采用的分离方法：过滤。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、73.5g
【详解】解：由质量守恒定律可知产生氧气的质量为：98g-69.2g=28.8g；
设98g氯酸钾和二氧化锰的混合物中氟酸钾的质量为x

答：98g氯酸钾和二氧化锰的混合物中氟酸钾的质量为73.5g。
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
18、（1）3.3克（详见解析）；（2）0.3克（详见解析）；（3）虚假
【详解】（1）根据质量守恒定律可知：反应中生成二氧化碳的质量=22g+8g-26.7g=3.3g；
（2）设生成2.2g二氧化碳需碳酸钙的质量为x。

x=7.5g
每片钙片中碳酸钙的质量=7.5g÷10=0.75g；
每片钙片中钙的实际质量=；
（3）标签中的含钙量为0.75g，0.3g<0.75g，由此推断标签中的含钙量是虚假的。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、既有Cu也有Cu2O 变浑浊 ① ③ 节约药品等（其他合理答案也可以） 1.44g
【详解】作出猜想：
红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O；
木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
实验探究：
（2）按图乙连好实验装置，检查气密性，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热；
（3）a 取2.88g红色国体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应，红色固体部分减少，溶液变为蓝色，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，实验过程如下所示：
步骤
现象
结论
a.取2.88g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应。
红色固体部分减少，溶液变为蓝色。
猜想①错误。
b.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g

猜想③正确。
评价反思：
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品；
（2）要证明氯化钙CaC12是催化剂还需要验证CaCl2反应前后质量不变。
拓展：
木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O，同时生成二氧化碳，反应的化学反应方程式；
设红色固体中Cu2O的质量为x。

x=1.44g
根据上述探究（3）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu2O的质量为1.44g。