2025届四川省渠县九上化学期末质量检测模拟试题含解析.doc

2025届四川省渠县九上化学期末质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作错误的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．滴加溶液
C．加热液体 D．取少量固体
2．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的化学性质比较稳定，氖原子最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素
3．实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯
B．测定空气里氧气含量
C．检查装置气密性
D．铁丝在氧气中燃烧
4．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
D．增江河水经过沉降、过滤、吸附，消毒等净化操作后，可供人们生活用水
5．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是

A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到tl℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
6．2019 年化学诺贝尔奖授予了锂电池的发明者们，锂电池工作时的反应方程式为：Li+MnOx ═ LiMnO2 ， 则 x 的数值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（）
A．为了保护水资源禁止使用化肥和农药
B．水是宝贵的自然资源，生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
C．冰块与水混合得到混合物
D．河水经沉淀、过滤处理后得到纯水
8．下列说法不正确的是
A．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
B．原子、离子和分子都是构成物质的微粒
C．同种元素组成的纯净物是单质
D．3Na+和3Mg中的“3”都表示微粒的个数
9．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是( )

A．铝原子的原子核内质子数为13
B．铝原子的相对原子质量为26.98 g
C．铝原子的核外有三个电子层
D．铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质
10．下列物质的使用能够达到目的的是
A．用明矾对水进行杀菌消毒
B．用食醋清洗水垢
C．用浓硫酸和水作为“自热米饭”的热源
D．用活性炭将硬水软化
11．下列实验方法正确的是
A．用10mL量筒量取5.25mL的水
B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用活性炭使硬水转化为软水
D．用紫色石蕊试液区分CO2和N2
12．硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（　　）
A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3
13．下列符号中，表示2个氧分子的是
A．O2 B．2O C．2O2 D．H2O2
14．燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（　　）
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
15．下图中关于化学式（CO2）的各种意义其中描述错误的一组是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．金属存在于自然界矿物中，宝贵的金属资源为我们提供大量金属材料。
（1）现在各种材料飞速发展，并相继进入我们的生活，下图是家庭厨房中的几种用具。

①金属铁能用来做铁锅是因其具有___________等物理性质；铁元素对人体的作用是_______。
②铜漏勺的作用相当于化学实验操作中的_____________。
（2）我们国家的铁矿石资源还是很丰富的，在工业生产上，炼铁设备高炉如图所示。

①高炉炼铁的主要原料有____________。
②在B区生成的一氧化碳的过程为______________。
③高炉气体的主要成分有_______________。
④某炼铁厂用490t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有碳4%的生铁质量为__________。
（3）实验室模拟炼铁示意图如下

①判断反应开始的依据是____________。
②反应开始后A中现象为_______________。
③对该实验的一点新思考_______________。
（4）如图为有人根据已探明的一些矿物质量及这些金属目前消耗速度而估计的未来开采年限，请从不同角度提出对保护金属资源的两条建议即可。

①_________________；
②_________________。
（5）我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿(Cu2O)木炭按一定比例混合后加热至800℃,即可练出闪烁似金子般光泽的铜锌合金，俗称“药金”。区分黄金和“药金”的方法知多少？用化学反应方程式回答：
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）小明同学用某石灰石样品做如下实验：称量12g样品，放入质量为40g的烧瓶中，再往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，物质的挥发质量视为零)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为147.6g。求：
(反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)反应产生的二氧化碳质量为______g。
(2)12g样品中碳酸钙的质量是?(写出计算过程)
18．（8分）实验室有不纯的氯酸钾样品1．5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量
反应后固体总质量
2．5g
3．7 g
(1)生成氧气的质量为 g；
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是_____。
A 铁锤 B 铁锅 C 菜刀
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____。
II．铁的冶炼
工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____。
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？
（作出猜想）
①只有Fe（NO3）2
②有Fe（NO3）2、AgNO3
③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号）。
（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。
实验步骤
现象
实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
溶液A中的溶质成分符合猜想_____（填序号），固体B中有_____种金属。
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
300.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.05
（1）第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为_____。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。
（3）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数为98%的浓硫酸_____克。
（4）计算该样品中铁的质量分数是_____。（写出计算过程）
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选B。
2、C
【详解】A、由氧化物的定义可知，氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质不一定就是氧化物，例如，氯酸钾中虽含有氧元素，不属于氧化物，故此选项错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，故此选项错误；
C、决定元素化学性质的是最外层电子数，最外层电子数是8属于稳定结构，氖原子最外层电子数为8，结构稳定，故C正确；
D、同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数两种粒子不一定是同种元素，例如氖原子和水分子质子数相同，故D错。
故选：C。
3、C
【解析】A、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则易将酒精洒出，引起火灾，故A不正确；
B、木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，生成的二氧化碳补充了消耗的氧气的体积，不能产生压强差，不能测定空气里氧气含量，故B不正确；
C、检查装置气密性，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。若导管口就有气泡冒出。把手移开，冷却后，导管内有一段水柱流入，则表明装置气密性良好，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧放出大量热，为了防止铁的熔化物温度过高掉落而炸裂集气瓶，在集气瓶中要放入水，故D不正确。故选C。
4、D
【详解】A、水电解生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，A选项说法不正确，不符合题意；
B、水的硬度较大时可用加热煮沸的方法降低水的硬度，过滤除去水中不溶性的杂质，水的硬度与可溶性钙离子、镁离子浓度有关，因此过滤不能除去可溶性钙离子、镁离子，不能降低水的硬度，B选项说法不正确，不符合题意；
C、水体有一定的自净功能，但是自净功能是有一定限度的，工业污水不能直接排放，需要处理达到可排放标准后排放，否则会造成水体污染，C选项说法不正确，不符合题意；
D、增江河水经过沉降、过滤、吸附，消毒等净化操作后，可供人们生活用水，D选项说法正确，符合题意。故选D。
5、B
【详解】A、在A、B、C三种溶液中，溶剂质量均相等，C溶液中溶质质量最大，则C溶液的质量分数最大，故选项A不正确；
B、在t2℃时，甲的溶解度是28g，A溶液是100g水中溶解了14g甲，没有达到饱和状态；B溶液是100g水中溶解了28甲，刚好达到饱和状态；在t3℃时，甲的溶解度是50g，C溶液是100水中溶解了42g甲，没有达到饱和状态，故选项B正确；
C、分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，A、B、C三种溶液的质量没有确定，溶液是否饱和未知，无法比较析出晶体的质量，故选项C不正确；
D、在t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量是甲=乙>丙，故选项D不正确；
故选：B。
6、B
【详解】由Li+MnOx ═ LiMnO2可知，化学方程式左边有1个锂原子、1个锰原子、x个氧原子，化学方程式右边有1个锂原子、1个锰原子、2个氧原子，根据质量守恒定律可知，化学方程式左右两边的原子数目相等，因此x的数值为2；故选B。
7、B
【详解】A．化肥和农药在农业生产上起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，故选项A说法错误；
B．生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，可以节约用水，故选项B说法正确；
C．冰块是固态的水，冰块与水混合的混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故选项C说法错误；
D．河水经沉淀、过滤处理后还含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物，不是纯水，故选项D说法错误。
故选B。
本题难度不大，掌握保护水资源的措施、水净化的方法、混合物与纯净物的判别方法是正确解答本题的关键。
8、A
【详解】A、化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变，故错误；
B、原子、离子和分子都是构成物质的微粒，故正确；
C、同种元素组成的纯净物是单质，是单质的概念，故正确；
D、3Na+和3Mg中的“3”分别表示3个钠离子和3个镁原子，都表示微粒的个数，故正确；
故选：A。
9、B
【详解】A、单元格左上角的13为原子序数，质子数=原子序数=13，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为1，省略不写，故铝原子的相对原子质量为26.98，符合题意；
C、由原子结构示意图可知，铝原子的核外有三个电子层，不符合题意；
D、最外层电子数决定电子的得失，影响元素的化学性质，说法正确，不符合题意。
故选B。
10、B
【详解】A、用明矾能吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能对水进行杀菌消毒，故错误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应，所以可用食醋清洗水垢，故正确。
C、浓硫酸具有强腐蚀性，不能用浓硫酸和水作为“自热米饭”的热源，故错误。
D、活性炭具有吸附性，但不能除去水中可溶性钙镁化合物，不能将水软化，故错误。
故选：B。
11、D
【详解】A、10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取5.25mL的水，错误；
B、明矾只能除去悬浮性杂质，无法杀菌消毒，错误；
C、活性炭无法使硬水转化为软水，错误；
D、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氮气不能使其变红，正确。
故选D。
12、C

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3，故选C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
13、C
【详解】氧分子为双原子分子，分子符号前面的数字表示分子个数；2个氧分子表示为：2O2；
故选C。
14、A
【详解】A、用水可以灭火，是因为水可以使可燃物温度降低，达到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，说法错误；
B、氧气浓度高，燃烧剧烈，所以可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说法正确；
C、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了燃烧的条件之一氧气，说法正确；
D、有些燃烧不需氧气的参加，如钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与，说法正确。
故选：A。
绝大部分的燃烧需要氧气的支持，但也有个别情况，如钠可以在氯气中燃烧．这就说明燃烧不一定要有氧气参与．同学们一定要注意这种特殊现象。
15、B
【解析】A、CO2可以表示二氧化碳这种物质．正确；

B、CO2不能表示两个二氧化碳分子，可以表示1个二氧化碳分子．错误；
C、CO2可以表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成．正确；
D、CO2可以表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成．正确．
故选B．

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、延展性、导热性 补充人体所需的微量元素，防止发生缺铁性贫血 过滤 铁矿石、焦炭、石灰石 焦炭燃烧产生二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应产生一氧化碳 二氧化碳、一氧化碳、氮气 214.375t B试管中澄清的石灰水变浑浊 红色固体表面变黑色 一氧化碳具有可燃性，使用前需要验纯 合理开采利用金属资源 有效的回收利用金属资源 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
【详解】（1）①金属铁能用来做铁锅是因其具有延展性、导热性等物理性质；铁元素对人体的作用是：补充人体所需的微量元素，防止发生贫血；
②铜漏勺可以将固体与液体分离，其作用相当于化学实验操作中的：过滤；
（2）①高炉炼铁的主要原料有：铁矿石、焦炭、石灰石；
②在B区生成的一氧化碳的过程为：焦炭燃烧产生二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应产生一氧化碳；
③一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，高炉气体的主要成分有：二氧化碳、一氧化碳、氮气。
④解：由铁元素守恒可知：某炼铁厂用490t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有碳4%的生铁质量==214.375t。
（3）实验室模拟炼铁示意图如下
①装置A中一氧化碳与氧化铁反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊，判断反应开始的依据是：B试管中澄清的石灰水变浑浊；
②一氧化碳高温条件下能与氧化铁发生还原反应，则反应开始后A中现象为：红色固体表面变黑色；
③对该实验的一点新思考：一氧化碳具有可燃性，使用前需要验纯；
（4）从不同角度提出对保护金属资源的两条建议：
①合理开采利用金属资源；
②回收利用金属资源。
（5）区分黄金和“药金”的方法，“药金”是铜和锌的合金，黄金不和稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学反应方程式：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）4.4；（2）10g
【分析】稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，反应产生的二氧化碳质量为
（2）设12g样品中碳酸钙的质量是x

答：12g样品中碳酸钙的质量是10g。
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
18、（1）4.3；（2）93%
【解析】(1)据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为2.5g-3.7g=4.3g；
(2)设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.3g
245/x=96/4.3g x=1.25g
样品中氯酸钾的质量分数是1.25g÷1.5g×100%=93%

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、B 水蒸气和氧气 提供热量 ② ① 3 FeSO4 19.6% 20g 98%
【详解】I．（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性；
（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气；
II． （1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；
Ⅲ．[交流讨论] 不合理的猜想是：②，其理由是：铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜；
[实验探究]取少量固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体含有铁，所以铜和银全部转化为单质，所以溶液溶液A中的溶质成分符合猜想①，只有硝酸亚铁，固体B中的金属成分有铁、铜、银3种；
Ⅳ．（1）根据前四次分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，第5次实验结束后，由于样品中还有铁，所以所得到溶液中溶质的化学式为： FeSO4；
（2）根据分析可知第1次实验硫酸完全反应，设硫酸的质量分数为x，

，
x= 19.6%；
（3）需要质量分数为98%的浓硫酸的质量==20g；
（4）生成氢气的总质量为1.05g，设该样品中单质铁的质量分数为y，

，
y=98%。