福建省福州十八中学2024年九年级化学第一学期期末学业水平测试试题含解析.doc

福建省福州十八中学2024年九年级化学第一学期期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是 。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
2．对下列事实解释不正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
体温计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的体积热胀冷缩
B
一滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
C
敞口容器中的酒精逐渐减少
分子是不断运动的
D
炎热的夏天自行车轮胎容易爆裂
夏天温度高，分子间间距变大
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作中，不正确的是
A．取用固体药品 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．加热液体
4．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“”、“”、“”表示不同的原子。下列说法错误的是

A．参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9
B．该反应共涉及三种化合物
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．该反应的催化剂在反应前后质量不变
5．下列客观事实的微观解释错误的是
A．CO和CO2化学性质不同——分子的构成不同
B．热胀冷缩——粒子大小发生改变
C．氢氧化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的离子
D．加热氧化汞得到氧气——化学变化分子可分
6．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是
A．蒸馏 B．石油分馏 C．爆炸 D．燃烧
7．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2 B．H2O　 C．CO2 D．H2O2
8．下列实验方案的设计中，所选试剂或方法正确的是
选项
实验方案
所选试剂或方法
A
降低饮用水硬度
肥皂水
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
澄清石灰水
C
测定空气中的氧气
细铁丝
D
鉴别硫粉和木炭粉
观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（　　）
A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3
10．由电解水的有关实验可得到的结论是
①水由氢、氧两种元素组成
②水中有氢气和氧气
③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气
④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
11．下列物质的变化，属于化学变化的是　　
A．水结成冰 B．铁锅生锈 C．风吹落叶 D．酒精挥发
12．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色同体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙
14．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
A．12. 5％ B．20.0% C．22.5％ D．25％
15．下列属于化学性质的是
A．汽油有挥发性
B．一氧化碳有还原性
C．氢气是无色气体
D．氧气不易溶于水
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中集气瓶内水的作用是________________
（2）B实验中气球的作用是____________________。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现________________________时，停止加热。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不产生气泡为止。有关数据如下表所示。
物质
样品质量
水的质量
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
25
100
83.8
200
计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）________；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）________。
18．（8分）将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求：
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）固体残余物中含有什么物质？
（3）质量各为多少？
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
I.12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列。
(1)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质____________________。
(2)建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”）。
(3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______________________接触而锈蚀。
(4)为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____________（填字母）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C．ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
Ⅱ.文化自信一传承中华优秀传统文化。
(5)《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指_____________（填化学式）。
(6)战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾）。得到的碱液的溶质是____________（填化学式）。
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【详解】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，铁与稀硫酸反应：，①有氢气生成，故铁钉表面产生气泡，正确；
②硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故溶液由无色逐渐变为浅绿色，正确；
③铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉的质量减轻，正确；
④，56份的铁置换出2份的氢气，液体的质量增加，错误。
故正确的是：①②③。
故选C。
2、A
【解析】物质的热胀冷缩是微粒间的间隔变大变小的原因，不是体积的变化，故A说法不正确。
3、B
【详解】A、取用粉末状药品时，先将试管横放，用纸条或药匙把药品送入试管内，再让试管慢慢地竖起来，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体时，拿下的瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要与试管口紧挨，试管稍倾斜，符合题意；
C、用火柴点燃酒精灯，不能用一支酒精灯去引燃另一支酒精灯，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，试管与水平面成约45度角，液体不超过其容积的三分之一，用外火焰加热，不符合题意。故选B。
4、C
【分析】由在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH）图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、反应的化学方程式为，参加反应的甲和生成的丁质量比为，故A正确；
B、甲是，乙是，丙是，丁是，该反应共涉及三种化合物，故B正确；
C、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，该反应前后氢元素的化合价发生变化，故C不正确；
D、该反应的催化剂在反应前后质量不变，故D正确。故选C。
催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变。
5、B
【详解】A、CO和CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子之间的间隔改变，故选项解释错误。
C、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有可自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选项解释正确。
D、加热氧化汞生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
6、D
【解析】A、蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化。
D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
7、A
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，符合题意；
B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合题意；
C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合题意；
D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不符合题意。故选A。
8、D
【详解】A、肥皂水可以鉴别硬水与软水，但是不能将硬水软化，可采用加热煮沸的方法，故错误；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能用澄清的石灰水除去，因为一氧化碳与石灰水不反应，故错误；
C、铁不能在空气中燃烧，不能用铁丝测定空气中的氧气含量，故错误；
D、硫粉是黄色的，木炭粉是黑色的，观察颜色可以鉴别，故正确；
故选：D。
9、C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3，故选C。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
10、D
【详解】在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。
11、B
【解析】A、水结成冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；
C、风吹落叶只是树叶掉落，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选B。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质。
12、B
【解析】试题分析∶A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体。故A错误。B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体。故B正确。C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种白色固体。故C错误。D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白烟。故D错误。
考点∶考查有关物质燃烧的现象。
13、D
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、t1℃时，甲和丙溶解度曲线相交于一点，甲和丙的溶解度都为20g，故A正确；B、甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而变化不大，通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙，故B正确；C、t2℃时，甲物质溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液，故C正确；D、t2℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小关系是乙＞甲＝，丙甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
14、B
【解析】所得溶液中溶质质量分数=(100g×10%+12.5g )/(100g+12.5g0 ×100%=20%
故选B
15、B
【详解】A、汽油的挥发性使汽油由液态变为气态，是由物理变化体现的，属于物理性质，不符合题意；
B、一氧化碳的还原性是由化学变化体现的，属于化学性质，符合题意；
C、氢气是无色气体属于物理性质，不符合题意；
D、氧气不易溶于水属于物理性质，不符合题意。
故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、吸收二氧化硫，防止污染空气 缓冲气压，防止胶塞冲出 较多固体
【分析】硫在氧气中点燃生成二氧化硫，磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有毒，污染空气，故A实验中集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）红磷燃烧放出大量的热，B实验中气球的作用是缓冲气压，防止胶塞冲出。
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C实验过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二氧化硫有毒，污染空气，二氧化硫和水反应生成亚硫酸钠，利用水吸收二氧化硫，防止污染空气。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、84.8% 13.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量=25g+100g+83.8g-200g=8.8g。
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。

x=21.2g；
y=23.4g；
原固体混合物中碳酸钠的质量分数=；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=。
计算反应后溶液中溶质的质量分数时，不要遗忘原固体中存在的氯化钠。
18、⑴0.96g；⑵二氧化锰、氯化钾、氯酸钾;⑶1g、1.49g、0.55g
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量：3g+1g-3.04g=0.96g。
（2）设生成0.96g氧气时，消耗氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=，解得x=2.45g，故氯酸钾没有完全反应，固体残余物中含有剩余的氯酸钾、作催化剂的二氧化锰、生成的氯化钾。
（3）设反应生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
y 0.96g
=，解得y=1.49g
剩余氯酸钾的质量为：3g-2.45g=0.55g,二氧化锰在化学反应前后质量不变，还有1g的二氧化锰，故固体残余物中含有剩余的氯酸钾0.55g、作催化剂的二氧化锰1g、生成的氯化钾1.49g。
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、不活泼 原子 氧气、水 AB CH4 KOH
【详解】（1）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质不活泼；
（2）建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是原子；
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、水接触而锈蚀；
（4）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，再加铜粉，铜粉不和氯化亚铁反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，最后加入锌粉，锌粉可以将氯化亚铁中的铁置换出来，说明在金属活动性顺序里，锌位于铁之前，故可以探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，符合题意；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，铁粉不与氯化锌反应，说明在金属活动性顺序里，锌位于铁之前，再加入CuCl2溶液，铁可将氯化铜中的铜置换出来，说明在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，故可以探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，符合题意；
C、ZnC12溶液中加入足量铜粉后，铜粉不与氯化锌反应，再加入铁粉，铁粉也不与氯化锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜、铁位于锌之后，但是无法探究铜、铁的金属活动性强弱，不符合题意。
故选AB。
（5）沼气的主要成分是甲烷，故这里“X气体”是指CH4；
（6）“蜃”主要成分是氧化钙，“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾与碳酸钙，故得到的碱液的溶质是KOH。