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2025届江苏省南通市长江中学九年级化学第一学期期末考试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．生活中常见的下列现象，发生化学变化的是( )
A．冰雪融化 B．生米煮成熟饭 C．湿衣服晾干 D．玻璃杯炸裂
2．下列物质在空气或氧气中燃烧观察到的现象描述正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体.
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
3．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．盐水
B．石油
C．煤
D．氢气
4．氢氧化钠俗称正确的是（　　）
A．活碱
B．苛性碱
C．烧碱
D．消碱
5．下列物质中属于纯净物的是
A．水泥砂浆
B．洁净的空气
C．稀有气体
D．液态氧
6．下列说法不正确的是
A．闻到浓氨水的特殊气味说明分子在不停运动
B．水生动植物在水中能生存说明水中含有氧元素
C．电解水得到氢气和氧气说明水是由氢分子和氧分子构成的
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子说明分子的质量和体积都很小
7．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是:
选项
需区别的物质
选择的试剂或方法
A
食醋与酒精
闻气味
B
空气与氧气
带火星的木条
C
甲烷和氢气
看颜色
D
一氧化碳与二氧化碳
燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
8．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ）
A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe
9．下图呈现的是钾在元素周期表中的一些信息,下列判断正确的是

A．原子序数是19 B．它是非金属元素
C．原子核内的质子数为39 D．相对原子质量是19
10．下列说法正确的是（）
A．用试管夹夹试管时要夹在距试管口约1/3处
B．给试管中的液体加热时试管口不能对人，要垂直向上
C．向试管中倾倒液体时，试剂瓶口不能紧挨试管口
D．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为止
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空：
①地壳中含量最高的金属元素________；
②两个氢原子________；
③三个二氧化硫分子_________；
④四个氢氧根离子________。
(2)在符号“”中H正上方的“＋1”表示____________，H右下角的“2”表示________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是_____ 选用的发生装置是_____（选填序号），用E装置瓶口向上收集氧气时，应由_____端通入（填a或b）。
（2）用B装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是_____。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳进行了如下实验研究：
实验编号
甲
乙
丙
丁
药品
大理石
mg；块状
mg；块状
mg；粉末
mg；粉末
酸（过量）
wg；稀盐酸
wg; 浓盐酸
wg；稀盐酸
wg; 浓盐酸
①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_____对照（选填实验编号）。
②除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____。
③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是_____（填编号）。
A 反应更为剧烈 B 更适合实验室制取二氧化碳 C 产生二氧化碳的质量更大
（4）用C装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C装置不适用于下列哪种气体的制取：_____（填编号）。
A 锌和稀硫酸制氢气 B 大理石与稀盐酸制二氧化碳 C 过氧化氢和二氧化锰制氧气
（5）要测量收集氢气的体积，应该把发生装置C与_____连接。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。

I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
14．（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是__填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：
（1）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____________；
（2）葡萄糖酸锌中氢、氧两种元素的质量比为____________；
（3）136.5g 葡萄糖酸锌中含有________g锌元素。
16．小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数_____。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别时是否有新物质生成；A、冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；B、生米煮成熟饭有新物质生成，属于化学变化；C、湿衣服晾干，没有新物质生成，属于物理变化；D、玻璃杯炸裂，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择B
考点：物理变化和化学变化的判断
2、A
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，并且放出热量。故A说法正确；
B、硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰。故B说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。故C说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。故D说法错误。
故选A。
3、D
【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
【详解】A、盐水由食盐和水组成，属于混合物，此选项不符合题意；
B、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，此选项不符合题意；
C、煤中主要含有碳、还含有其它成分，由多种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
D、氢气由一种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意。
故选D。
解答此题主要看物质是否由同种物质组成。
4、C
【详解】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠
A、活碱的“活”字错，应为火碱，故A错误；
B、应为苛性钠，不是叫苛性碱，故B错误；
C、烧碱，故C正确；
D、消碱的“消”字错，应为烧碱，故A错误；
故选C。
5、D
【详解】A、水泥砂浆含有水泥和沙，属于混合物；
B、空气中含有氧气，氮气等，属于混合物；
C、稀有气体含有氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物；
D、液氧指的是液态的氧气，属于纯净物。
故选:D。
6、C
【详解】A、闻到浓氨水的特殊气味，是因为气味中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到，故选项正确。
B、水生动植物在水中能生存说明水中含有氧气，氧气是由氧元素组成的，故选项正确。
C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。水中不含有氢分子和氧分子，故选项错误。
C、一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项正确。
故选：C。
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
7、C
【详解】A、食醋有酸味，酒精有特殊的香味，闻气味能鉴别，不符合题意；
B、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，使用带火星的木条能鉴别，不符合题意；
C、甲烷和氢气都是无色的，观察颜色无法鉴别，符合题意；
D、燃着的木条能使一氧化碳燃烧，在二氧化碳中会熄灭，现象不同，可以鉴别，不符合题意。故选C。
8、B
【分析】除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
【详解】三种金属的活动性顺序是锌、铁、银，铁丝能和Ag(NO3)2反应生成银和硝酸亚铁，铁和Zn(NO3)2不能反应。铁丝表面覆盖了一层物质是银。
故选B。
9、A
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钾的原子序数是19，符合题意；
B、由“金”字旁可知，该元素是金属元素，不符合题意；
C、质子数=原子序数=19，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钾的相对原子质量为39.10，不符合题意。
故选A。

10、A
【详解】A、用试管夹夹试管时要夹在距试管口约1 3 处。故A正确。
B、给试管中的液体加热时，试管口不能对人，应使试管倾斜并与桌面成45°左右。故B错误。
C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口。故C错误。
D、洗涤烧杯时，当内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，说明洗涤干净了。故D错误。
故选：A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、Al 2H 3SO2 4OH－ 水中氢元素显＋1价 一个水分子中含有两个氢原子
【详解】（1）①地壳中含量最高的金属元素是铝，故填Al；
②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故填2H；
③分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个二氧化硫分子为：3SO2；
④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故四个氢氧根离子为：4OH-；
（2）在符号“”中H正上方的“＋1”表示水中氢元素显+1价；
H右下角的“2”表示一个水分子中含两个氢原子。
原子用元素符号表示，多个原子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、2KClO32KCl+3O2↑ A b 产生了大量的水蒸汽（或产生了大量的白雾，使带火星的木条温度达不到着火点） 乙 反应物的接触面积 A C DF
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A，氧气的密度大于空气，用E装置瓶口向上收集氧气时，应由b端通入;
（2）用B装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是产生了大量的水蒸汽（或产生了大量的白雾，使带火星的木条温度达不到着火点）;
(3) ①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，选用两个实验是其他条件相同，只有盐酸的浓度不相同，可选择实验甲与乙对照；
②甲与丙、乙与丁两组实验中，其他条件相同，只有大理石的颗粒大小（与酸的接触面积）不同除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；
③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，丁中大理石与酸接触面积更大，酸的浓度更大，所以反应更为剧烈，不适合实验室制取二氧化碳，产生二氧化碳的质量相同，故选A；
（4）A 锌是块状固体，稀硫酸是液体，可用C装置制氢气，不符合题意；
B 大理石是块状固体，稀盐酸是液体，可用C装置制二氧化碳，不符合题意；
C 过氧化氢是液体，二氧化锰是粉状固体，用C装置制氧气不能使反应随时发生和停止，符合题意。故选C。
（5）要测量收集氢气的体积，可用水的体积代替氢气的体积，先将氧气通过短管通入D装置，将D装置中的水排入量筒中，排出水的体积等于产生的氧气体积。应该把发生装置C与DF连接。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
【详解】（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc；
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为
FeCO3中铁元素的质量分数为
故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”；
（3）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，说明钛合金制品抗腐蚀性较好，故选c；
（4）Ⅰ一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气排尽，防止一氧化碳不纯，发生爆炸，故加热前应先通一会一氧化碳，然后再加热；
Ⅱ赤铁矿为三氧化二铁，装置A中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；
Ⅲ.装置B中的氢氧化钠可以和CO2气体反应，从而起到吸收二氧化碳的作用，同时一氧化碳可以将装置B中的溶液排出，从而被收集在B中，故装置B还有收集未反应的CO，防止污染和中毒的作用。
化合物中元素的质量分数=
14、活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
【详解】（1）①滤液中有难闻的异味，可添加火星（有吸附色素和异味的作用）除去，
②生活中常用肥皂水来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过加热、煮沸方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中氧元素为-2价，钾元素为+1价，铁元素的化合价为+3价，表示为：。
（2）①在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，只能溶解20g，所得溶液的质量为20g+50g=70g；若将烧杯内物质降温至t1℃，溶液中变化的是
a 溶剂的质量不会改变；
b 降温后，溶质析出，溶液质量减少
c 降温后，溶质析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小；
故选：bc；
②A物质的溶解度受温度影响较大，当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B降温后，溶质都会析出，但B的溶解度大于A,C物质的溶解度在t2℃时，溶解度最低，降温后不会有溶质析出，溶质质量分数不变，依然最低；所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①配种溶液时，溶质只质量不变，氯化钠的质量m=50g×3%=1.5g,所需 6%的氯化钠溶液的质量为=，则体积为=≈24mL ；加水入水的质量=50g-25g=25g；
②若量取水时，采取仰视读数，则实际量取的液体体积偏大；其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数＜3%；
③解：设生成硫酸锌溶中溶质的质量为x。
有硫酸反应后产出硫酸锌的对应关系可知：

x=16.1g
故选：B。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、6:11:7 11:112 19.5g
【详解】（1）1个葡萄糖酸锌分子中含有12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子，则葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素原子个数比12：22：14=6：11：7，故填：6：11：7。
（2）葡萄糖酸锌中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=11：112，故填：11：112。
（3）136.5g 葡萄糖酸锌中含有锌元素质量为：，故填19.5g。
16、9.8%。
【详解】由题意除锈剂中的硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应前后溶液的质量差即为生成的二氧化碳的质量，则硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为50g+40g-87.8g=2.2g。
设生成2.2g二氧化碳消耗硫酸的质量为x，则有：

由解得x=4.9g；
除锈剂中硫酸的质量分数=
答：除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。