甘肃省庆阳镇原县联考2025届九上化学期末质量检测模拟试题含解析.doc

甘肃省庆阳镇原县联考2025届九上化学期末质量检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾，放热
B．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体
2．下列说法不正确的是
A．实验方法
B．化学与生活
①鉴别氮气和氧气---用燃着的木条
②除去镁条表面的氧化膜---用砂纸打磨
①光合作用将太阳能转化为化学能
②进入久未开启的菜窖之前做灯火实验
C．实验记录
D．物质构成
①用10毫升量筒量取7.52毫升的水
②用托盘天平称取5.45克蔗糖
①物质都是由肉眼看不见的微粒构成的
②水的化学性质是由水分子保持的
A．A B．B C．C D．D
3．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．该反应生成了两种单质
B．反应前后氢元素的化合价没有改变
C．反应过程中原子种类发生了变化
D．x=3
4．下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
A．通过蒸馏将硬水转化为软水
B．用燃着的木条鉴别N2 与CO2
C．用石蕊试液区别 CO与CO2
D．用澄清石灰水鉴别 O2和CO2
5．从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（　　）
A．墙内开花墙外香﹣﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动
B．1滴水大约有1.67×1021个分子﹣﹣﹣﹣﹣分子很小
C．将氮气制成液氮，体积变小﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子体积变小
D．氢气能燃烧，氧气能支持燃烧﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子性质不同
6．下列物质属于纯净物的是
A．啤酒 B．冰水
C．碘盐 D．空气
7．下列有关环境和能源的说法或做法错误的是
A．使用乙醇汽油可以减少空气污染
B．酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用
C．煤、石油、天然气等都是化石燃料
D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧
8．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为
A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO
9．如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的值观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是( )

A．反应物中有单质参加
B．原子是保持物质化学性质的最小微粒
C．极易与人体血液中的血红蛋白结合
D．参加反应的与个数比为2:3
10．下列是某兴趣小组设计的4个实验方案，其中合理的是（已知白磷的着火点为40℃，红磷为240℃）（　　）
A．测定空气中氧气含量
B． 除去二氧化碳中的氯化氢
C．探究燃烧的三个条件
D．验证质量守恒定律
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰山东舰在海南三亚某军港交付海军。制造航空母舰要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。请回答下列有关金属知识的问题。
（1）航空母舰上的护栏等重要器件的材料都是钢，钢的熔点比纯铁_填“高”或“低”）。
（2）铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9，铍原子结构示意图为_____（填序号）。
A B
C D
（3）常温下，在空气中金属铍（Be）的表面易形成一层氧化保护膜，发生此反应的化学方程式为_____________。
（4）将一定质量的镁粉投入含有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中除水外只含有一种物质，则滤渣中一定含有_______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是_____。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是_____，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是_____（从A—E中选择，填字母）。
（3）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的可选用发生装置和收集装置是_____。
（4）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程

（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为__________
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。

14． [查阅资料]：过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，化学性质活泼，极易与空气中的水和二氧化碳反应。
[能力提升]：（1）过氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠（Na2CO3）还生成一种能使带火星的木条复燃的气体,写出该反应的化学方程式_____
[定量计算]：（2）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，已知10克含杂质的过氧化钠放入16.6克水中充分反应后剩余溶液的质量为25克.
①生成氧气的质量为_克
②求10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）

16．在一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3 + 3CO2 = C3H3N3O3 + 3H2O ，生成的三聚氰酸是重要的合格证产品。请回答下列问题：
（1）三聚氰酸中氮元素的质量分数为多少？
（2）86g三聚氰酸含碳元素的质量为多少？
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有白雾，故选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，而不是无色无味的气体，故选项错误；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体，故选项错误。故选D。
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）。
2、C
【详解】A、①氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺；氮气化学性质不活泼，能使燃着的木条熄灭，正确；②金属镁易和氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，正确，故正确；
B、①绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，正确；②进入久未开启的地窖时应做灯火实验，以防地窖内二氧化碳过多而窒息，正确，故正确；
C、①10mL量筒实际精确到0.1mL，用10mL量筒不能量取到7.52mL水，错误；②托盘天平一般准确到0.1g，能称得5.4g蔗糖，不能称量5.45g食盐，蔗糖，故错误；
D、①构成物质的微粒主要有分子、原子和离子，所以所有的物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的，正确；②水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确，故正确。
故选C。
3、D
【详解】A、由微观模拟图可知，该反应的生成物是丙和丁，丙的化学式为：CO，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，丁的化学式为：H2，由氢元素组成，属于单质，因此，该反应生成了一种单质和一种氧化物，选项说法错误，故不符合题意；
B、由微观模拟图可知，反应物甲的化学式为：CH4，其中氢元素的化合价为：+1，反应物乙的化学式为：H2O，其中氢元素的化合价为：+1，生成物H2中氢元素的化合价为零，所以，化学反应前后氢元素的化合价发生了改变，选项说法错误，故不符合题意；
C、由图可知，反应前有三种类型的圆，即有三种原子，反应后仍是这三种原子，这是进行了重新组合，原子种类没发生变化，选项说法错误，故不符合题意；
D、根据质量守恒定律微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变原则可知，图中显示，反应前有：6H、C、O，反应后有：C、O，丁由两个氢原子构成，反应后要想达到6H，丁前的化学计量系数为3，即x=3，选项说法正确，故符合题意。故选D。
4、B
【详解】A、实验室通过蒸馏将硬水转化为软水，生活中用煮沸的方法，故不符合题意；
B、用燃着的木条无法鉴别N2与CO2，这是因为二者均不支持燃烧，故符合题意；
C、二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液由紫变红，一氧化碳不能，故不符合题意；
D、澄清石灰水变白色浑浊，则为二氧化碳，无明显现象则为氧气，故不符合题意。
故选B
5、C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断地运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。结合事实进行分析判断即可。
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花香，不符合题意；
B、1滴水大约有1.67×1021个分子，说明分子很小，不符合题意；
C、将氮气制成液氮，体积变小，是因为氮分子间的间隔变小，符合题意；
D、氢气能燃烧，氧气能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种分子性质不同，不符合题意。故选C。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6、B
【详解】A、啤酒中有酒精、水等物质，属于混合物，故选项A不符合题意；
B、冰水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项B符合题意；
C、碘盐中含有碘酸钾和氯化钠等物质，属于混合物，故选项C不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等物质，属于混合物，故选项D不符合题意。
故选B。
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
7、D
【详解】A、使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，因为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染较小。故正确；
B、酸雨能够使农作物枯死，腐蚀建筑物等，故正确；
C、三大化石燃料是煤、石油、天然气，故正确
D、将废弃塑料采用焚烧的方法处理会生成大量的污染环境的物质，该法不可取。故错误。
故选：D。
8、C
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+H2O=X+HClO，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。故选：C
9、C
【分析】由微观粒子反应示意图可知：2NO＋2CO2CO2＋N2
【详解】A、反应物是一氧化碳和一氧化氮，没有单质参加；故选项错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒；故选项错误；
C、表示一氧化碳，有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合；故选项正确；
D、参加反应的一氧化氮与一氧化碳个数比为1：1；故选项错误；
故选：C。
10、A
【解析】 A、铜粉在加热时，与氧气反应生成固体氧化铜，密闭容器中气体减少，压强变小，注射器的活塞向右移动，活塞向右移动的体积等于消耗氧气的体积，故可探究空气中氧气的含量，正确；B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，错误；C、只能探究出温度要达到可燃物的着火点，错误；D、验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行，错误。故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、低 A 2Be+ O2=2BeO 铜、锌
【详解】
（1）合金的熔点比成分金属都低，钢是铁的合金，熔点比纯铁低；
（2）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，同一原子中，质子数=核外电子数，铍元素的核电荷数为4，核外电子数为4，铍原子结构示意图为A；
（3）常温下，在空气中金属铍（Be）的表面易形成一层氧化保护膜，由铍原子的最外层电子数为2，可知铍在化合物中的化合价为+2价，发生反应的化学方程式为：2Be+ O2=2BeO；
（4）三种金属的活动性：镁>锌>铜，将一定质量的镁粉投入含有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，先发生的反应是镁与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，充分反应后过滤，若滤液中除水外只含有一种物质，则硝酸铜和硝酸锌都完全反应，溶液中只有硝酸镁，则滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ BC AC或AD 可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）由图可知①为锥形瓶，故填锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为: 2H2O22H2O+O2↑；反应不需要加热故发生装置选B，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，这个实验对氧气的纯度要求高,用排水法收集,应选择的发生与收集装置的组合是BC，故填：BC
（3）用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制甲烷气体，反应需要加热，故发生装置选A，甲烷难溶于水，密度比空气小故可用排水法或向下排空气法收集，收集装置选C或D，故发生装置和收集装置是AC或AD，故填：AC或AD
（4）F烧瓶出口有个开关，关闭出口开关，装置中气体增多，压强变大，把液体从底部压出烧瓶，固液分离反应停止，当出口打开时气体减少压强变小，液体从烧瓶底部进入烧瓶，固液接触反应从新发生，相比B装置其优点是可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；
（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
②D中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）设：赤铁矿中杂质的质量为x。

x=3g；
赤铁矿中Fe2O3的质量分数=；
（5）①根据图像曲线可知，加热到800℃时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为Fe；
②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，铁的氧化物与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁、氧原子个数比=，所以此时还原产物为Fe3O4，对应的化学方程式是：；
③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。检验生成的黑色固体中是否有铁的方法是：取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则黑色固体中含有铁；若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
14、 1.6 78%
【详解】（1）由题意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），还生成能使带火星的木条复燃的气体氧气，该反应的化学方程式为。
（2）由题意过氧化钠与水反应生成氧气，氧气逸出反应体系使质量减小，则有：
①生成氧气的质量为10克+16.6克-25克=1.6克；
②设10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的质量为x，则有：

由解得x=7.8克
则10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量为
答：10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量为78%。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）20.9；（2）36.5%
【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃
(2)设参加反应的盐酸的质量为x

x=3.65g
36.5%
所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。
16、32.6%；24g
【详解】解：（1）三聚氰酸中氮元素的质量分数=
（2）86g三聚氰酸含碳元素的质量=86g×