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初中化学中考复习基础知识要点 (教师用)
一、化学基本概念
化学 化学变化 物理变化 物理性质 化学性质 混合物 纯净物 元素 原子 分子 单质 化合物 氧化物 离子 元素原子分子离子物质的关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化反应 燃烧 还原反应 催化剂 催化作用 化学式 相对分子质量 相对原子质量
质量守恒定律 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 浓溶液 固体的溶解度 气体的溶解度 酸 碱 盐 酸碱性 酸碱度 PH指示剂【石蕊和酚酞 中和反应 硬水及性质 结晶【从溶液中获取晶体两种方法】 潮解 有机物【含碳元素的化合物，三种情况除外】 质量分数 纯度（与杂质相关） 合金
二、初中化学重要化学方程式(07—11年中考要求)
㈠　化合反应（多变－）
碳在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 氢气燃烧 生石灰与水反应
红磷在空气中燃烧 硫粉在氧气中燃烧 一氧化碳在氧气中燃烧
二氧化碳和水反应 镁在空气中燃烧 铝和氧气反应
㈡　分解反应（－变多）
用双氧水制氧气 加热氯酸钾 电解水 碳酸分解
加热高锰酸钾 碳酸分解 高温煅烧石灰石
㈢　置换反应
铁和硫酸铜溶液反应 镁和稀盐酸反应 木炭还原氧化铜反应
铁和稀盐酸反应 锌和稀盐酸反应 镁和稀硫酸反应
铁和稀硫酸反应 锌和稀硫酸反应 铜和硝酸银溶液反应
铝和硫酸铜溶液反应
㈣　复分解反应（酸碱盐 双互换 气水淀）
二氧化碳的实验室制法 硫酸和烧碱 碳酸钠与盐酸
硫酸和氯化钡 盐酸和烧碱 碳酸钠与氯化钙
氢氧化钠与硫酸铜 氯化钠和硝酸银 氯化镁 和硝酸银
硫酸镁与氯化钡   氢氧化钙与碳酸钠 氯化镁 和烧碱
氯化钡与硫酸钠 盐酸和硝酸银
㈤　其它反应
二氧化碳通过澄清石灰水 氢氧化钠和二氧化碳 氧化铁与稀盐
一氧化碳还原氧化铁 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧
一氧化碳还原氧化铜
三、熟练运用下列知识
1、30种常见元素符号
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 锡 银 铅 钡 汞 金
2、化合价口诀
钾钠…… 钙镁…… 氯负…… 通常…… 铜有…… 铁有……
碳有…… 硫有…… 金正…… 左正…… 为零…… 未知……
3、常见的原子团（－正四负）
氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 铵根离子
4、离子与化合价的关系
阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。
5、复分解反应的判断 酸碱盐复分解, 双交换价不变，气水淀作判断。
酸碱盐溶解性：全溶钾钠铵硝酸盐， 不溶BaSO4、Ag Cl、CaCO3
碳酸盐能溶钾钠铵， 碱中能溶钾钠钡和钙。
记住： 3酸: 盐 硫 硝 碳酸
4碱: 钾 钠 钡 钙
5盐: 氯化钡 碳酸钠 硫酸钠 硝酸银 硝酸铵
3沉淀: 硫酸钡 氯化银 碳酸钙
6、金属性活动性顺序
( K →Al Zn →H Cu和Au 金属活动性由强-------→弱 )
应用： ①金属位置越靠前，化学性质越活泼。
②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2 ）。
7、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观 ②微观 ③量
（2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的（三类）
②双原子分子化学式：H2（氢气） O2（氧气）、N2（氮气） Cl2（氯气）
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 。
①两种元素组成的化合物：读成“某化某” ②氧化物：读成“氧化某”
（4）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 。
酸“某酸” 碱 “氢氧化某” 盐 “某酸某”
（5）”为零规则” 即化合物中正负化合价代数和为零。
（6）根据元素化合价写化学式的步骤： “正价左………”
（7）书写化学方程式的步骤：“左反应………”
四、元素符号或化学式周围数字的意义
2个氧分子 3个氢离子 两个氢分子 2个氧原子 3个钠离子 2个氮原子 1个二氧化硫分子 两个氯原子 2个氢原子 2个氯离子 含有钠元素的碱

五、初中化学计算的主要内容 (基本要求)
1、有关化学式的计算
计算相对分子质量。 计算化合物中各元素的原子个数比。
计算化合物中各元素的质量比。 计算化合物中某元素的质量分数。
2、根据化学方程式的简单计算
⑴化学方程式表示的意义:
①反应物、生成物、反应条件各是什么。
②反应物和生成物各物质间的质量关系。
③反应物和生成物之间的粒子个数关系。
⑵解题步骤（18字）：设未知 写方程 找关系 列比例 求结果 写答案。
牢记：根据方程式 已知一种物 其余都可求。
3、溶液的有关计算
溶液质量 == 溶剂质量 + 溶质质量
溶质质量分数的计算主要题型有：
①已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
②)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
③有关溶液的稀释或浓缩的计算。
关键：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。
④有关溶液质量、密度、体积之间的换算。
⑤与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和）。
⑥与化学方程式有关的综合计算。
六、溶液的酸碱性和酸碱度（PH）
①显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液， PH﹤7。
②显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（如 碳酸钠溶液）， PH﹥7。
③显中性的溶液：水和大多数的盐溶液，PH﹦7。

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