利用方程式简单计算.doc

课题3 利用化学方程式的简单计算（导学案）
备课人 鸡东县第一中学 马 富
一、学习目标：
1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、学习重、难点：
重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。
难点：掌握利用化学方程式的计算
三、知识准备：
1、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应
（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气

2、在4P+5O22P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。
四、情境导入：
你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？
     例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 克氢气；18克水完全分解能生成 克氢气。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
36克 （ ？）
18克 （ ？）
依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
五、自主学习：
学生活动：认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题：
1、根据化学方程式计算的依据是 。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
⑴ ；⑵ ；
⑶ ；
⑷ ；⑸ 。
3、计算类型：
例1——已知 的质量计算 的质量。
例2——已知 的质量计算 的质量。
练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu—64、O—16、H—1）

六、精讲点拨：
【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯化钾全部分解。
【答案】（1）1.92 （2）98%
七、达标体验：
1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）
A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102 B、27∶24∶43
C、4∶3∶2 D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？

5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？

八、小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？

九、拓展提升：
1、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大
十、布置作业：
1、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 (   )
A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2     B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2
C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2      D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2
2、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：
(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L)
(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?