高考化学二轮复习-专题7-元素周期表、元素周期律市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,专题七元素周期表、元素周期律,1/101,主干知识整合,一、元素周期表和元素周期律,二、,“,位、构、性,”,关系,2/101,主干知识整合,一、粒子半径大小比较普通规律,1.同种元素离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：,r,(Cl,),r,(Cl)，,r,(Fe),r,(Fe,2,),r,(Fe,3,),2.电子层结构相同离子，核电荷数越大，半径越小。,例：,r,(O,2,),r,(F,),r,(Na,),rMg,2,),r,(Al,3,),3.带相同电荷离子，电子层数越多，半径越大。,例：,r,(Li,),r,(Na,),r,(K,),r,(Rb,),r,(Cs,)，,r,(O,2,),r,(S,2,),r,(Se,2,),r,(Te,2,),4.带电荷、电子层均不一样离子可选一个离子参考比较。例：比较,r,(K,)与,r,(Mg,2,)可选,r,(Na,)为参考，可知,r,(K,),r,(Na,),r,(Mg,2,),离子,半径,1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。,例：,r,(Na),r,(Mg),r,(Al),r,(Si),r,(P),r,(S),r,(Cl),2.最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。,例：,r,(Li),r,(Na),r,(K),r,(Rb),r,(Cs),原子,半径,3/101,二、元素推断题解题思绪,1元素推断题解题思绪普通为：先确定该元素所在主族位置，然后再依据该族元素性质改变规律进行推测判断。,2确定元素形成化合物解题思绪普通为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而取得结果。,3对元素“位、构、性”关系分析思绪普通为：先确定元素所在周期表中位置，然后再依据位置推测性质。,4/101,三、周期表中部分规律总结,1最外层电子数大于或等于3而又小于8元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2元素可能是主族、副族或0族(He)元素最外层电子数为8元素是稀有气体元素(He例外)。,2在周期表中，第A与A族元素原子序数差异有以下三种情况：第13周期(短周期)元素原子序数相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。,5/101,3每一周期排布元素种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为 种，偶数周期中为 种。,4同主族相邻元素原子序数差异有以下两种情况：第A、A族，上一周期元素原子序数该周期元素数目下一周期元素原子序数；第AA族，上一周期元素原子序数下一周期元素数目下一周期元素原子序数。,6/101,科目一考试,探究点一简单粒子半径比较方法,粒子半径比较标准：(1)同种元素，阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；(2)同主族元素原子半径由上到下依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小；(3)含有相同电子层结构离子，核电荷数越大，半径越小。即比较粒子半径基本观察次序是：一层二核三电子。,10/101,例,X和Y两元素阳离子含有相同电子层结构，X元素阳离子半径大于Y元素阳离子半径，Z和Y两元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数关系是(),AXYZBYXZ,CZXY DZYX,11/101,【点评】切记比较粒子半径大小规律，逐项分析题给条件，条理清楚，注意逻辑次序。最好，每分析完一项，统计在初稿纸上，然后，进行综合。,D【解析】对于电子层结构相同离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素阳离子半径大于Y元素阳离子半径，故核电荷数应是YX。Z和Y原子核外电子层数相同，则它们在同一周期，伴随核电荷数递增，原子半径逐步减小，现Z原子半径小于Y原子半径，则核电荷数ZY。综合以上关系得三种元素原子序数关系为ZYX。,12/101,短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。以下叙述正确是(),A四种元素原子半径：CDBA,BC元素处于元素周期表中第三周期第A族,C最高价氧化物对应水化物酸性：BD,DB、D最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键,变式题,13/101,AC【解析】本题关键是确定四种元素在周期表中位置。因为A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，假设B为第二周期元素，则A、C只能是第A族元素，又因为四种元素原子序数逐步增大，则A只能是氢，C只能是钠。由此推出D是第三周期元素，依据核外电子排布规律，假设B、D均属于第,x,族，则有12,x,1110,x,32，解得,x,4。即B是碳元素，D是硅元素。假设B属于第三周期元素，则A、C两元素属于第A族，因为四种元素原子最外层电子数之和为10，则B、D属于第A族元素，显然不合理。,依据四种元素在周期表中位置能够判断，四种元素原子半径：CDBA。碳非金属性大于硅，故最高价氧化物对应水化物酸性：BD。碳最高价氧化物是二氧化碳，分子中碳氧之间是双键。,14/101,【点评】题目给出信息较多，需要首先对信息有一个整体把握，然后，确定关键信息(解题突破口)本题最轻易确定是“A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素”，然后，据此剥茧抽丝，形成答案。,15/101,探究点二元素金属性和非金属性强弱判断方法,金,属,性,比,较,本质,原子越易失电子，金属性越强。,判断依据,1.在金属活动性次序中位置越靠前，金属性越强,2.单质与水或非氧化性酸反应越猛烈，金属性越强,3单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强,4.最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强,5.若X,n,YXY,m,，则Y比X金属性强,非金属性比较,本质,原子越易得电子，非金属性越强,判断方法,1.与H2化合越轻易，气态氢化物越稳定，非金属性越强,2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强,3.最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强,4.A,n,BB,m,A，则B比A非金属性强,16/101,需要说明是，除了这些常规判据之外，还有一些间接判断方法：比如，在组成原电池时，普通来说，负极金属金属性更强。也能够依据金属活动性次序判断。依据电解时，在阳极或者阴极上放电先后次序来判断等。,17/101,例,短周期金属元素甲戊在元素周期表中相对位置以下表所表示，下面判断正确是(),A原子半径：丙丁戊,B金属性：甲丙,C氢氧化物碱性：丙丁戊,D最外层电子数：甲乙,戊,丁,丙,乙,甲,18/101,C【解析】同周期元素从左到右，原子半径是减小，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强，故B错；同周期元素金属性从左到右越来越弱，故对应碱碱性也是减弱，C正确；同周期元素原子最外层电子数从左到右越来越多，故D错。,19/101,同周期三种元素X、Y、Z，已知它们最高价含氧酸酸性由强到弱次序是：HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,。则以下叙述不正确是(),A非金属性XYZ,BX、Y、Z形成阴离子还原性逐步增强,C原子半径XYZ,DX、Y、Z气态氢化物稳定性逐步增强,变式题,20/101,【点评】本题很好地考查了元素非金属性与其单质及化合物关系。,D【解析】元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因为酸性HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，所以A正确；元素非金属性越强，对应离子还原能力越弱，所以B正确；同周期元素非金属性越强，半径越小，所以C正确；元素非金属性越强，对应气态氢化物稳定性越强，所以D错误。,21/101,探究点三元素周期表结构,22/101,族,元素周期表结构,位置与结构关系,主族,A族、A族A族、A族A族、A族A族,由长周期元素和短周期元素共同组成族,最外层电子数主族序数,价电子数,零族,最外层电子数均为8个(He为2个),副族,B族、B族、B族、B族、B族、B族,只由长周期元素组成族,最外层电子数普通不等于族序数(第B族、B族除外)最外层电子数普通有17个,第族,有三列元素,23/101,例3,依据中学化学教材所附元素周期表判断，以下叙述不正确是(),AK层电子为奇数全部元素所在族序数与该元素原子K层电子数相等,BL层电子为奇数全部元素所在族序数与该元素原子L层电子数相等,CL层电子为偶数全部主族元素所在族序数与该元素原子L层电子数相等,DM层电子为奇数全部主族元素所在族序数与该元素原子M层电子数相等,24/101,【点评本题考查原子结构与周期表结构关系。周期数电子层数，主族数最外层电子数。,C【解析】A项为H元素。依据最外层电子数主族序数，B和D项最外层电子数为1、3、5、7，也为主族序数。对于C项，如最外层电子数为8，则与说法不符。,25/101,探究点四对“位、构、性”三者关系综合考查,26/101,例,以下说法正确是(),A原子最外层电子数为2元素一定处于周期表A族,B主族元素X、Y能形成XY,2,型化合物，则X与Y原子序数之差可能为2或5,C氯化氢沸点比氟化氢沸点高,D同主族元素形成氧化物晶体类型均相同,27/101,【点评】题目比较直白地考查了周期表结构、元素性质等之间关系，但需要有比较完整知识结构。,B【解析】本题考查元素周期律、元素周期表及物质结构知识，可用举例法解答。氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl,2,中Mg、Cl原子序数之差为5，CO,2,中C、O原子序数之差为2，B项正确；因为HF中存在氢键，故HF沸点比HCl高，C项错误；第A中H元素氧化物H,2,O为分子晶体，其它碱金属元素氧化物为离子晶体，D项错误。,28/101,探究点五确定“指定几个元素形成化合物”形式,该类题目标主要特点是，给出几个元素原子结构或性质特征，判断它们形成化合物形式。解答该类题目标方法思绪是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可由化合物形式判断元素原子序数。,29/101,例X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成化合物化学式不可能是(),AXYZ BX,2,YZ,CX,2,YZ,2,DX,2,YZ,3,30/101,【点评】本题考查118元素原子核外电子排布特点及核外电子排布规律。,A【解析】原子最外层电子数为1、4、6短周期元素分别是：“1”H、Li、Na，“4”C、Si，“6”O、S。可将H、C、O三元素作为代表，它们可组成物质有：H,2,CO,3,、HCHO、HCOOH等，将其与题中选项对照即得答案。,31/101,若短周期中两种元素能够形成原子个数比为23化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是(),A1 B3 C5 D6,变式题,32/101,D【解析】设两种元素符号分别为X和Y，则化合物化学式为X,2,Y,3,，即X为3价，Y为2价，在短周期元素中满足此要求X元素有,5,B、,7,N、,13,Al，Y元素有,8,O和,16,S，原子序数差值见下表：,本题正确答案为D。,33/101,探究点一元素周期表结构,1记住元素周期表18个纵行及对应族,34/101,2记住元素周期表边界,35/101,3记住元素周期表一些特点,(1)短周期元素只有前三周期；,(2)主族中只有,A族元素全部为金属元素；,(3),A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；,(4)元素周期表第18列是0族，不是,A族第8、9、10列是,族，不是,B族；,(5)长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。,36/101,例1,江苏化学卷,短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图71所表示。以下说法正确是(),A元素X与元素Z最高正化合价,之和数值等于8,B原子半径大小次序为：,r,X,r,Y,r,Z,r,W,r,Q,C离子Y,2,和Z,3,核外,电子数和电子层数都不相同,D元素W最高价氧化物对应水化物酸性比Q强,37/101,A,【解析】,由元素相对位置关系可推得：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。主族元素最高正价等于最外层电子数，N为5价，Z为3价，二者之和为8，A对；电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐步减小，故原子半径大小次序为：,r,Z,r,W,r,Q,r,X,r,Y,，B错；O,2,和Al,3,离子结构示意图与Ne相同，核外电子数和电子层数均相同，C错；非金属性SCl，则酸性H,2,SO,4,HClO,4,，D错。,38/101,【点评】残缺元素周期表类元素推断往往为给出元素周期表中短周期元素一部分，依据文字信息或者周期表结构中“隐藏”信息进行推断，如第一周期只有两端有元素、某元素上方有相邻元素，则必为第三周期元素或Li或Ne等。,39/101,变式题1,如图72为周期表中短周期一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则以下说法正确是(),AX氢化物比R氢化物稳定,B原子半径大小次序是ZYX,CY、R形成化合物YR,2,能使KMnO,4,溶液褪色,D,X,、,Z,可形成化合物,XZ,5,，分子中各原子均满足最外层,8,电子结构,40/101,C,【解析】,X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。,41/101,变式题2,关于元素在周期表中位置、原子结构和性质关系，说法正确是,(),A与铝同族元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应,B第三周期主族元素最高正化合价等于它所处族序数,C短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定结构,D最外层电子数相同原子属于同一族且化学性质相同,42/101,B,【解析】,A项，与铝同族元素有B、Ga、In、Tl，从上到下，非金属性减弱，金属性增强，只有Al既能与酸反应，又能与碱反应，这是Al特征，而非第,A族元素共性，错误；B项，第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl对应最高正价恰好都是其最外层电子数，也等于族序数，正确；C项，短周期元素形成阴、阳离子后大部分都能到达8电子稳定结构，但H、Li、Be形成离子最外层是2个电子或没有电子而例外，错误；D项，最外层电子数相同原子属于同一族，只对主族元素而言，且化学性质也不一定相同，比如H与碱金属元素化学性质相差很多，错误。,43/101,探究点二元素周期表中规律,1电子排布规律,(1)最外层电子数为1或2原子能够是,A族、,A族或副族元素原子；最外层电子数是38原子一定是主族元素原子，且最外层电子数等于主族族序数。,2短周期元素原子结构特殊性,(1)原子核中无中子原子：H。,(2)最外层只有一个电子元素：H、Li、Na。,(3)最外层有两个电子元素：Be、Mg、He。,(4)最外层电子数等于次外层电子数元素：Be、Ar。,44/101,(5)最外层电子数是次外层电子数2倍元素：C；三倍是O；四倍是Ne。,(6)电子层数与最外层电子数相等元素：H、Be、Al。,(7)电子总数为最外层电子数2倍元素：Be。,(8)次外层电子数是最外层电子数2倍元素：Li、Si9)内层电子数是最外层电子数2倍元素：Li、P。,3序数差规律,(1)同周期相邻主族元素原子,“,序数差,”,规律,除第,A族和第,A族外，其余同周期相邻元素序数差为1。,同周期第,A族和第,A族为相邻元素，其原子序数差为：第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25。,45/101,(2)同主族相邻元素,“,序数差,”,规律,第二、三周期同族元素原子序数相差8。,、第三、四面期同族元素原子序数相差有两种情况：第,A族、,A族相差8，其它族相差18。,第四、五周期同族元素原子序数相差18。,第五、六周期同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。,第六、七周期同族元素原子序数相差32。,46/101,4奇偶差规律,元素原子序数与该元素在周期表中族序数和该元素主要化合价奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(但要除去N元素，有各种价态，Cl元素也有ClO,2,)。零族元素原子序数为偶数，其化合价看做0。,47/101,专题七,关键点热点探究,48/101,需要说明是，除了这些常规判据之外，还有一些间接判断方法：比如，在组成原电池时，普通来说，负极金属金属性更强。依据电解时，在阳极或者阴极上放电先后次序来判断等。,需要尤其注意是，利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽略介质对电极反应影响。如AlMgNaOH溶液组成原电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO,3,(浓)组成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。,49/101,例2,重庆卷,以下叙述正确是(),AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同,BK、Zn分别与不足量稀硫酸反应所得溶液均呈中性,C.Li、Na、K原子半价和密度随原子序数增加而增大,DC、P、S、Cl最高价氧化物对应水化物酸性逐步增强,50/101,专题七,关键点热点探究,D,【解析】,氯气含有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl,3,，H,氧化性较弱，与铁反应生成FeCl,2,，A项错误。锌与不足量稀硫酸反应生成ZnSO,4,溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K与硫酸反应后得到K,2,SO,4,为中性，而过量K继续与水反应生成KOH，所以最终溶液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，C、P、S、Cl非金属性依次增强，所以D项正确。,51/101,【点评】元素金属性及非金属性强弱比较是元素推断题中主要考查点之一，其考查方式主要为：在推断出元素基础上考查元素氢化物稳定性、元素最高价氧化物对应水化物酸碱性、元素对应单质氧化性或还原性等。,52/101,变式题1,53/101,D,【解析】,这张表是短周期元素周期表一部分，则应该是第二、三两个周期，且X、W质子数之和为23，依据相邻周期、主族质子数关系计算得，X为N，W为S，Y为F，Z为Si。N元素可形成1、2、3、4、5价氧化物，其中4价有NO,2,和N,2,O,4,，所以有六种氧化物，A错；F氢化物水溶液是HF酸，是弱酸，B错；W氢化物是H,2,S，因为H,2,O之间存在氢键，所以H,2,S沸点比H,2,O沸点低，C错；Si与F,2,发生反应化学方程式为Si2F,2,=SiF,4,，反应物物质量之比为1,2，D正确。,54/101,变式题2,某矿石由前20号元素中四种组成，其化学式为WYZX,4,。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子最外层电子数是次外层电子数3倍，W能与冷水猛烈反应，Y、Z原子最外层电子数之和与X、W原子最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一个良好半导体。则以下判断正确是(),AY、Z氧化物都有两性,B气态氢化物稳定性：ZX,C原子半径：WYZX,D最高价氧化物对应水化物碱性：YW,55/101,C,【解析】,首先推出X和Z分别为O元素和Si元素。W能与冷水猛烈反应，且原子序数最大，推测W为K或Ca，若W为Ca，Y、Z原子最外层电子数之和与X、W原子最外层电子数之和相等，推出Y、Z最外层分别有4个和4个电子，而题中说，Y、Z(Si)位于同一周期，矛盾，故W只能是K，则Y为铝。,56/101,探究点三元素推断题解题思绪,1元素推断题解题思绪普通为：先确定该元素所在主族位置，然后再依据该族元素性质改变规律进行推测判断。,2确定元素形成化合物解题思绪普通为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而取得结果。,3对元素,“,位、构、性,”,关系分析思绪普通为：先确定元素所在周期表中位置，然后再依据位置推测性质。,57/101,例3,有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图74：,(1)A与B形成液态化合物是常见主要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱次序是：_(用化学式表示)。,58/101,(2)X、Y为B、C两种元素形成单质。标准情况下，X密度为3.17 gL1,。Z是一个化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 molL,1,Z水溶液pH13。X、Y、Z有如图74所表示转化关系：,59/101,写出X与Z反应离子方程式：_。,已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色气体。丁化学式_，丁水溶液pH7原因：_(用离子方程式表示)。,将20 mL 0.5 molL,1,丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 molL,1,KMnO,4,溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应离子方程式_。,60/101,61/101,62/101,变式题1,A,、B、C、D、E是核电荷数依次增大短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A次序减小，B和E同主族，以下推断不正确是(),AA、B、E一定在不一样周期,BD为第二周期元素,CA、D可能在同一主族,DC和D单质可能化合为离子化合物,63/101,B,【解析】,由E核电荷数最大，B和E同主族，则E在B下一周期相邻，由原子半径E在D、B之间，则D必位于E左侧。再由原子半径BCA，结合原子序数可知B、C同周期，且C在B右侧，而A必为氢元素。故D必为第三周期，B项错误。,64/101,变式题2,W、X、Y、Z是原子序数依次增大同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。,回答以下问题：,(1)W、X对应两种最高价氧化物水化物能够反应生盐和水，该反应离子方程式为_。,(2)X硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。,(3)Y低价氧化物通入Z单质水溶液中，发生反应化学方程式为_。,65/101,(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子离子半径由大到小次序是：_。(填写离子符号),(5)Z最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一个稀溶液，并放出,Q,kJ热量。写出该反应热化学方程式_。,66/101,67/101,68/101,变式题3,69/101,70/101,专题七,关键点热点探究,71/101,72/101,73/101,短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、,Y,、Z最外层电子数与其电子层数比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。以下关于这些元素叙述错误是(),AX和其它三种元素均可形成最少两种二元化合物,BW和X、Z两种元素分别形成二元化合物中，都有直线形分子,CW、X和Y三种元素能够形成碱性化合物,DZ和其它三种元素形成二元化合物，其水溶液均呈酸性,74/101,75/101,专题七,教师备用习题,76/101,77/101,元素推断题思维捷径和解答技巧,元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”关系及学生利用物质结构性质进行综合推断能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期全部元素结构特点、它们在元素周期表中位置和性质以及掌握它们形成化合物性质，在此基础上综合分析，得到答案。,78/101,一、元素推断题普通思绪,79/101,二、相关推断必备知识与题型分析,题型一由主族元素在周期表中位置推断,解题指导,1.切记元素周期表结构（能区分长短周期、主副族、每七天期元素数目等）是求解基础，一定要,“,心中有表,”,。,2.熟悉主族元素在周期表中特殊位置,族序数等于周期数元素：H、Be、Al。,族序数等于周期数2倍元素：C、S。,族序数等于周期数3倍元素：O。,周期数是族序数2倍元素：Li。,80/101,周期数是族序数3倍元素：Na。,最高正价与最低负价代数和为零短周期元素：C、Si。,最高正价是最低负价绝对值3倍短周期元素：S。,除H外，原子半径最小元素：F。,最高正价不等于族序数元素：OF。,81/101,【,例1,】,短周期元素A、B、C原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，以下相关叙述不正确是,（）,A.A与C可形成共价化合物,B.A氢化物稳定性大于C氢化物稳定性,C.原子半径ABCA。,答案,C,83/101,题型二 由元素及其化合物性质推断,解题指导,掌握常见元素及其化合物特征是关键，处理这一关键关键在于平时积累。,（1）形成化合物种类最多元素、单质是自然界中硬度最大物质元素或气态氢化物中氢质量分数最高元素：C,（2）空气中含量最多元素或气态氢化物水溶液呈碱性元素：N,（3）地壳中含量最多元素、氢化物沸点最高元素或氢化物在通常情况下呈液态元素：O,84/101,（4）单质最轻元素：H;最轻金属单质：Li,（5）单质在常温下呈液态非金属元素：Br;金属元素：Hg,（6）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应元素：Al,（7）元素气态氢化物和它最高价氧化物水化物能起化合反应元素：N；能起氧化还原反应元素：S,（8）元素单质在常温下能与水反应放出气体短周期元素：Li、Na、F,85/101,【,例2,】,A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号,元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高元素，B、C、D同周期，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D氢化物和最高价氧化物水化物均为强酸，且B、C、D最高价氧化物水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答以下问题：,（1）A和D氢化物中，沸点较低是,（选,“,A,”,或,“,D,”,）。,（2）元素C在元素周期表中位置是,，B最高价氧化物水化物电子式为,。,86/101,（3）A、D、E能够形成各种盐，其中一个盐中A、D、E三种元素原子个数比为221，该盐名称为,。它水溶液与D氢化物水溶液反应可生成D单质，该反应离子方程式为：,。,解析,A是地壳中含量最高元素，A是氧；D氢,化物和最高价氧化物水化物均为强酸，D是氯，,B、C、D三元素在第三周期，它们最高价氧化,物水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，所以B是钠，C是,铝，据A、D、E三种元素形成盐中，A、D、E,三种元素原子个数比为221,E为+2价金属Ca。,87/101,答案,（1）D （2）第三周期A族,（3）次氯酸钙 ClO,-,+2H,+,+Cl,-,Cl,2,+H,2,O,题型三 综合利用“位”、“构”、“性”关系推断,解题指导,这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律实质和元素周期表结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。,88/101,【,典例3,】依据下表中相关短周期元素性质数据，判断以下说法不正确是（）,元素编号,元素性质,原子半径,（10,-10,m）,0.47,1.60,1.52,1.10,0.99,1.86,0.75,0.82,主,要,化,合,价,最高价,+2,+1,+5,+7,+1,+5,+3,最低价,-2,-3,-1,-3,89/101,A.和、和分别处于同一主族,B.元素处于第三周期A族,C.元素与元素形成化合物中不可能存在共价键,D.元素对应氢氧化物可能含有两性,解析,依据原子半径和主要化合价能够判断出元素分别是Li、P、Na、N，进而推断出元素分别是O、Mg、Cl、B,选项A和B正确；元素与元素形成化合物有Na,2,O和Na,2,O,2,，Na,2,O,2,中既存在离子键又存在非极性共价键，选项C错误；选项D，因为元素B在周期表中处于金属和非金属交界限附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相同之处，所以选项D正确。,答案,C,90/101,迁移应用,1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W最外层电子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族；Y原子序数是W和X原子序数之和二分之一；含Z元素物质焰色反应为黄色。以下判断正确是（）,A.金属性：YZ,B.氢化物沸点：XW,C.离子还原性：XW,D.原子及离子半径：ZYX,91/101,解析,由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al，Z为Na。则金属性NaAl，氢化物沸点HFHCl，HF分子间存在氢键。离子还原性Cl,-,F,-,，原子半径NaAlF,离子半径F,-,Na,+,Al,3+,。,答案,B92/101,2.X、Y、Z、M是元素周期表中前,20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相,邻。X核电荷数是Y核外电子数二分之一，Y与,M可形成化合物M,2,Y。以下说法正确是（）,A.还原性：X氢化物Y氢化物Z氢化物,B.简单离子半径：M离子Z离子Y离子,X离子,C.YX,2,、M,2,Y都是含有极性键极性分子,D.Z元素最高价氧化物水化物化学式为HZO,4,93/101,解析,X、Y、Z相邻，X电荷数为Y核外电子数二分之一，说明X为氧元素，Y为硫元素，则Z为氯元素；Y与M可形成化合物M,2,Y，M为+1价，且在这四种元素中原子序数最大（前20号元素中）元素，则M为钾元素。还原性：H2,SH,2,O，A项错误；离子半径：S,2-,Cl,-,K,+,O,2-,，B项错误；SO,2,是含有极性键极性分子，K,2,S中无极性键，C项错误；Cl元素最高价氧化物水化物化学式是HClO,4,，D项正确。,答案,D,94/101,3.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X,与Z,2-,含有相同核外电子层结构。以下推测不正确是（）,A.同周期元素中X金属性最强,B.原子半径XY，离子半径X,Z,2-,C.同族元素中Z氢化物稳定性最高,D.同周期元素中Y最高价含氧酸酸性最强,解析,分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、,Cl、O三种元素。则同周期中Na金属性最强，HClO,4,酸性最强，而氧族元素组成氢化物中H,2,O稳定性最高。离子半径Na,+,O,2-,B错误。,B,95/101,4.依据元素周期表120号元素性质和递变规律，回答以下问题。,（1）属于金属元素有,种，金属性最强元素与氧反应生成化合物有,（填两种化合物化学式）；,（2）属于稀有气体是,（填元素符号，下同）；,（3）形成化合物种类最多两种元素是,；,（4）第三周期中，原子半径最大是,（稀有气体除外）；,（5）推测Si、N最简单氢化物稳定性：强于,（填化学式）。,96/101,解析,（1）120号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强为K，K和O,2,能够生成K2,O、KO,2,、K,2,O,2,等。,（2）属于稀有气体是He、Ne、Ar三种。,（3）形成化合物种类最多两种元素是碳和氢。,（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，所以第三周期中半径最大元素是Na。,（5）因为N非金属性比Si强，所以NH,3,比SiH,4,稳定。,答案,（1）7 K,2,O、K,2,O,2,、KO,2,（任选2个）,（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na,（5）NH,3,SiH,4,97/101,5.甲、乙、丙为第二、三周期,元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和,丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙原子序数相等，甲、丙原子最外层电子数之和与乙原子电,子总数相等。以下说法中，不正确是（）,A.乙是地壳中含量最多元素,B.丙氢化物比甲氢化物热稳定性差,C.乙与丙形成化合物可制作光导纤维,D.甲、乙两种元素形成化合物中不一定含有共价键,98/101,解析,设甲原子序数为2+,x,，乙原子序数为,y,，则丙原子序数为2+8+,x,，据题意有：,，解得，甲为碳，乙为氧，丙为硅。,答案,D,y=,2,x,2,+x+y=,2,+,8,+x,x,=4,y,=8,99/101,（2）若W单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW,2,。,XW,2,是,（填,“,极性,”,或,“,非极性,”,）分子；,Z单质在XY,2,气体中燃烧现象为,。,（3）若W元素可形成两种常见同素异形体，其中一个可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，试验室里少许该单质应保留在,中。Z最高价氧化物水化物与NaOH溶液反应离子方程式为,。,100/101,解析,由题意知X为碳，Y为氧，据四种元素原子电子层数之和为10，Z、W在第三周期，若W单质是有毒气体，则W为氯，Z为钠，Na,2,O,2,含有漂白作用；若W单质为淡黄色固体，则W为硫，Z为镁；若W元素可形成两种常见同素异形体，其中一个可用于制造燃烧弹和烟幕弹，W为磷，少许白磷应保留在冰水中，Z为铝。,答案,（1）Cl,2,+2OH,-,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,（3）非极性 猛烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着 （4）盛有冷水广口瓶,Al,（,OH,）,3,+OH,-,AlO +2H,2,O,101/101,