第二节-化学计量在实验中的应用（第五课时）.doc

第五课时 物质的量浓度溶液的配制
学案导学
【回顾复习】
1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
单位体积的 里含有溶质B的
，称为B的物质量浓度。
用 质量与 质量之比来表示溶液组成的分数。
溶质的单位

溶液的单位

单位

符号

表达式

数值上的关系
物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 。
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 。
2、如何配制一定质量分数的溶液？

【新知探究
二、物质的量浓度溶液的配制
1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制
认识一种新新仪器――容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
（1）计算需要NaCl固体的质量： g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。
（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2、误差分析
① 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c==，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。
Ⅰ V一定，n偏大，c偏　　；n偏小，c偏　　。
Ⅱ n一定，V偏，c偏　　　；V偏大，c偏　　　。
② 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ 仰视式观察，溶液体积偏 。
Ⅱ 俯视式观察，溶液体积偏 。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
配制步骤
错误操作
nB
V
cB
称量
少量NaCl沾在滤纸上

溶解
部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部

转移
不小心溶液洒在容量瓶外面

洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

定容
仰视

俯视

超过刻度线，吸出一部分水

摇匀
摇匀后液面下降，补充水

课后作业
1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是　　　　　　　　　　　　（　）
A.干燥的　　B.瓶塞不漏水的　　C.用待配溶液洗涤过的　　D.以上三项都符合的
2.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）
　A.①②③④ 　　B.②③　　 C.①②④ 　　D.②③④
3.配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（　）
A.①③④⑥⑨⑩　　B.①④⑦⑧⑨⑩　　C.①②③④⑦⑧⑨　　D.①②④⑤⑧⑨
4.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（　）
A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
5.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）　　　　　　，还缺少的仪器是　　　　　　该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　、　　　　　　　　　。
（2）需称量　　　　　g烧碱固体，固体应放在　　　　　　　　　　　中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　，具体操作方法为　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　。
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是　　　　　　　。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。
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