高三模拟试卷化学《实验化学》 .doc

化学《实验化学》

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列方法一般不能用来区别NaNO2和NaCl的是
A．测定这两种溶液的pH值
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液
D．观察二者的颜色
2．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是
A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜
B．可用玻璃棒蘸取试样溶液滴在滤纸上
C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
3．以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是
A．将干海带用蒸馏水泡发
B．将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳
C．向海带灰的浸取液中，加入适量稀硫酸和过氧化氢溶液
D．将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离
4．如右图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是
A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束
B．加入硫代硫酸钠酸溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束
C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束
D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束
5．下列有关分散系中几个基本概念的分析，其中正确的是
温度
20℃
50℃
A的溶解度
35.7g
46.4g
B的溶解度
31.6g
108g
A．若B中混有少量的A，可采用冷却热饱和溶液法提纯B
B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
6．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

图l 图2
二、填空题（共55分）
7．（7分）右图所示为减压过滤装置，回答有关问题。
（1）写出图中A、B、C三种仪器的名称：
A ；B ；C 。
（2）该装置图有三处错误，请指出错误并加以改正。
① ；
② ；
③ 。
（3）在该装置中,仪器C的作用是 。
8．（12分）火柴头上通常有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究，请回答实验中的有关问题。
实验一：检验火柴头中含有硫
将两根火柴放在如图一所示实验装置中的漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。请分析：
（1）根据实验现象判断，燃烧产生的气体中一定含有 。
（2）可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
C．稀溴水 D．烧碱溶液
（3）某同学提出如图二所示方法进行实验更为简便。当图二中所示火柴头燃烧完，立即移出火柴，接下来的操作应为 。
实验二：测定火柴头中KClO3的含量
主要实验步骤如下：
Ⅰ．刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；.
Ⅱ．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，洗涤残渣
Ⅲ．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤，洗涤沉淀
Ⅳ．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g；
请分析：
（4）若实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3==AgCl↓+3NaNO3+KNO3，则其中NaNO2是 剂；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是 。
（5）根据实验测得数据分析火柴中KClO3的质量分数为 。
（6）第Ⅱ步中未洗涤残渣，测得数据分析火柴头中KClO3的质量分数为 ，（填“偏大”或“偏小”或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。
COOH
COOH
9．（10分）阿司匹林又叫乙酰水杨酸，白色晶体，熔点为135～1360C，难溶于水，在干燥空气中稳定，遇水缓慢水解，通常由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐合成。反应如下：
H+
OH + (CH3CO)2O ———→ OCH3 + CH3COOH

该反应中，水杨酸之间也能发生缩合反应，生成少量的聚合物副产物（不溶于碳酸氢钠）。
学生在实验室有条件完成阿司匹林合成和提纯的实验。实验方案设计如下：
①向150mL干燥的锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和4～5滴浓硫酸，振荡，完全混合后，置于85～90℃条件下反应5～10min后取出，冷却至室温。
②上述冷却过程中，有乙酰水杨酸晶体析出，向锥形瓶中加入50mL水，在冰水浴中冷却使其结晶完全。
③用布氏漏斗、抽滤瓶将上述混合物进行减压过滤，在抽滤中用少量冷水洗涤晶体几次，尽量将溶剂抽干。
④将得到的粗产品转移到表面皿上，放在空气中风干。
⑤将粗产品置于100mL烧杯中，缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，搅拌至没有二氧化碳产生为止。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑥将上述滤液洗涤液合并慢慢加入一定浓度X溶液后置于冰水中冷却，析出晶体后进行抽滤。再将晶体转移到表面皿风干。
根据要求完成以下各题：
（1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有______________________。
（2）在第③步中，用冷水洗涤晶体，其目的是
（3）写出⑤中产生二氧化碳气体的反应方程式
（4）⑥中所加入的X溶液是
A．氢氧化钠　　　　B．盐酸　　　　　C．碳酸氢钠　　　　D．酒精
（5）检验产品中是否含水杨酸，可将少量产品溶于乙醇水溶液后，加入下列
A．碳酸氢钠溶液　　B．金属钠　　　　C．石蕊溶液　　　　D．氯化铁溶液
10．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
粉碎
MnO2

熔融
KMnO4
K2CO3
MnO2
KOH
H2O①

K2MnO4
CO2
②

操作Ⅰ
KMnO4
K2CO3
操作Ⅱ
母液
KMnO4粗晶体
KMnO4晶体
Ca(OH)2
空气
操作Ⅲ
KOH

（1）操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的名称为__________。
（2）反应②的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性： 。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.300 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00 mL
0.02
24.01
2
25.00 mL
0.70
24.71
3
25.00 mL
0.20
24.20
① 配制500mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
② 判断滴定终点的依据是_______________________________。
③ 用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为______________
化学《实验化学》答案
1 .D 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B

7．（每空格1分，共7分）
（1）A：布氏漏斗 B：吸滤瓶 C：安全瓶
（2）①塞入吸滤瓶口的橡胶塞不得超过塞子高度的2/3；
②布氏漏斗颈口的斜面应与吸滤瓶的支管口相对；
③安全瓶的长管应和抽气泵相连，短管应和吸滤瓶相连。
（3）防止自来水回流进入吸滤瓶。
8．（共12分）
（1）SO2（或二氧化硫）； (1分)
（2）A、C(2分)
（3）迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯（无振荡乙烧杯描述的，扣1分。共2分)
（4）还原(1分)；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀(1分)；
（5）50%；(3分)
（6）偏小(1分) 偏大(1分)
9．（共10分）
（1）水浴（1分）、酒精灯、烧杯、温度计(3分)
（2）洗涤晶体表面附着的杂质（1分） 减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗（1分）
（3）略（2分）
（4）B（1分）
（5）D（1分）
10．（共14分）
（1）过滤；重结晶（各1分）
（2）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓ （2分） MnO42-－e-=MnO4-（2分）
（3）取二份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分）
（4）①500 mL容量瓶 电子天平（各1分）
②锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去（2分）
③24.0%（3分）

高三模拟试卷·化学《实验化学》　第6页