《常见的酸及性质》PPTdoc资料.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,这些物质中都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为,-,酸，酸溶于水后都能解离出相同的阳离子,-,氢离子（,H,+,）,什么是酸？,电离时生成的阳离子全部是,H,+,的,化合物,叫,酸,。,酸及性质,阅读标签，仔细观察：,盐酸,Hydrochloric,化学式,HCl,相对分子质量,:36.46,外观,合格,密度,(20)1.18g/ml,含量,(HCl)36%-38%,腐蚀,硫酸,Suliqric,化学式,H,2,SO,4,相对分子质量,:98.08,外观,合格,密度,(20)1.84g/ml,含量,H,2,SO,4,)98%,腐蚀,你得到什么信息呀？,盐酸：,氯化氢,气体的水溶液，化学式,HCl,，从物质分类上来说属于,_,一,.,常见的酸,颜色,状态,气味,敞开瓶口,发生的现象,浓硫酸,浓盐酸,36%-38%,1.18,1.84,98%,(g/cm,3,),其他,认识浓盐酸、浓硫酸：,溶质的,质量分数,密度,1.,观察它们颜色，状态？,无色,无色,液态,油状液态,刺激性气味,酸味,有白雾,无现象,挥发性，腐蚀性,吸水性，腐蚀性,2.,打开瓶塞观察现象,浓盐酸在空气里形成白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴的缘故。,1.,浓盐酸,无色，有刺激性气味的液体，有强烈的腐蚀性；,具有挥发性，浓盐酸在空气中会生成白雾；,工业用浓盐酸常因含有杂质而略带黄色。,2.,浓硫酸,没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发,；,吸水性、脱水性；,强烈的腐蚀性,。,1.浓盐酸是_色液体，有_气味,具有_性，打开瓶塞会看到_ 原因是_。,2.浓硫酸是_色_ 液体，具有_性和_ 性，将浓硫酸滴在纸上，一会儿会发现纸张变黑，体现了浓硫酸的_性。,你记住了吗,无,刺激性,挥发,有白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴,无,油状,吸水,强烈腐蚀,脱水,体现了浓硫酸的什么性质,?,浓,H,2,SO,4,溶液,干燥的氢气,H,2,混有水蒸气的氢气真情点拨,浓硫酸具有吸水性,浓硫酸可做某些气体的干燥剂,注意,！,酸有强烈的腐蚀性。,不要让酸溅到皮肤上！,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？,立即用,大量的水,冲洗,再涂上,3%5%,的碳酸氢钠,溶液,在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。,思考：如何稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,切不可把水倒入浓硫酸中！,酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅,1,、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（）,A,质量都变小了,B,溶液的溶质的质量分数都变大了,C,质量都变大了,D,溶液的溶质的质量分数都变小了,2,、各种酸具有相似性质的原因是（）,A,都含有酸根,B,分子中都含有氢原子,C,在水溶液中都能电离出氢离子,D,都能使紫色石蕊试液变红,学以致用,D,C,3.,打开浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口有（）,原因是,(),由于浓硫酸有（）性，故常用作气体（）剂。,稀释浓硫酸时，一定要把（）沿着容器壁慢慢倒入（）中，并不断搅拌。不能把水倒进浓硫酸的原因。（）,6.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用（）洗，再涂上（）以防灼烧皮肤,。,白雾,因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,吸水,干燥,浓硫酸,水,浓硫酸溶于水放出大量的热，若颠倒易沸腾，使硫酸溅出伤人。,大量的水,碳酸氢钠溶液,议论纷纷,有两瓶失去标签的浓酸，只知一瓶是浓盐酸，另一瓶是浓硫酸，请你设计不同方法鉴别它们。,一试身手,二,.,酸的化学性质,加紫色石蕊试液,加无色酚酞试液,稀盐酸,稀硫酸,紫色石蕊试液变红,紫色石蕊试液变红,酚酞不变色,酚酞不变色,一,.,酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。,1.,与酸碱指示剂的反应,2025/7/13 周日,2.,与金属单质的反应,与镁条的反应 现象：,产生气泡,镁带消失 放出热量,发生反应的化学方程式：,Mg+2HCl=,MgCl,2,+H,2,镁条与硫酸也能化学反应，请尝试写出反应的化学方程式。,二,.,酸可以和某些金属单质发生化学反应，生成氢气和盐,.,例如,Mg Fe Zn,等，除了,Cu Ag,等,由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，叫做盐,Mg+H,2,SO,4,=,MgSO,4,+H,2,置换反应,3.,与金属氧化物的反应,铁锈的主要成分,_,它的颜色是,_,。,盐酸与铁锈反应的现象：,铁锈消失,溶液由无色变为黄色,反应的化学方程式：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,请尝试写出铁锈与硫酸反应的化学方程式。,三,.,酸可以和一些金属氧化物反应，生成盐和水,氧化铁,（,Fe,2,O,3,）,红色,一段时间后，再看反应的试管，有什么现象？,有气泡生成。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,牢记：,铁与稀酸反应，生成的是正二价的亚铁，溶液中显浅绿色,铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入,足量,的硫酸中，首先观察到的现象是,过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐渐溶解,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe,2,O,3,+6H,2,SO,4,=2FeSO,4,+3H,2,O,Fe+2H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,一试身手,4.,与某些盐的反应,盐酸与碳酸钠的反应现象：,生成大量的气泡，白色固体消失,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO2,盐酸与硝酸银溶液的反应：,生成白色沉淀,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以作为检验溶液中是否有,Cl,-,的反应依据。,四,.,酸可以和某些盐反应，生成新的盐和新的酸,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,盐酸和硝酸盐之间的反应，从形式上来看两种,化合物,互相,交换成分,生成另外两种,化合物,的反应，这类化学反应叫做,复分解反应,。,盐酸和氯化钡溶液为什么不能发生复分解反应？,复分解反应发生需要条件，交换成分后要能生成沉淀，气体或水。,硫酸和氯化钡溶液能不能发生复分解反应？反应的化学方程式是什么？,思考：,（,1,）酸与,酸碱,指示剂,反应,（,2,）酸与某些,金,属,反应,（,3,）酸与某些,金属氧化,物,反应,（,4,）酸与某些,盐,反应,知识梳理一、酸的化学性质,酸具有相似化学性质的原因：,酸溶液中都含有,H,+,知识梳理二,.,由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。例如：,硫酸能与氯化钡发生复分解反应，而盐酸就不能与氯化钡发生反应。,盐酸能与硝酸银发生复分解反应，而硫酸却不能。,三,.,用途,酸的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。,名称,年产量,主要用途,浓硫酸,7416.6,70%,以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域。浓盐酸,841,制药、作除锈剂等,浓硝酸,251.8,生产化肥、炸药、染料、医药橡胶、塑料及冶金、化工等领域。,性质决定用途,学以致用,1,实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）,酸性吸水性腐蚀性氧化性,2,各种酸具有相似性质的原因是（）,A,都含有酸根,B,分子中都含有氢原子,C,在水溶液中都能电离出氢离子,D,都能使紫色石蕊试液变红,3,沿海地区的渔民经常用墨鱼骨来补钙,(,墨鱼骨的主要成分是,CaCO,3,),，其中的原理是,(,用化学方程式表示,),_,4,、我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。（打一实验操作）,B,C,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,浓硫酸稀释,能力提高,5,分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（）,A,质量都变小了,B,溶液的溶质的质量分数都变大了,C,质量都变大了,D,溶液的溶质的质量分数都变小了,D,右图所示已平衡的天平,两端放着两个分别盛有,浓盐酸和浓硫酸的敞口,烧杯，过一段时间后，,天平会（）。,A,左端下沉,B.,右端下沉,C.,仍平衡,D.,无法判断,迁移应用,B,你知道吗？,工厂在焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用盐酸浸泡这是为什么？浸泡时要注意什么,?,2,、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与人体,胃液中的盐酸,反应转化为亚铁盐，起到补铁的作用。写出反应的化学方程式。,Fe+2HCl=,FeCl,2,+H,2,+2,作业：,将小试卷完成,