原子晶体作业(第二课时).doc

编号：B205003 泰兴市第三高级中学
高二年级化学作业（选修3） 第三章 第二节 分子晶体和原子晶体（2）
姓名： 班级： 备课组长：陈学富
一、选择题
1、我们也可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是 （ ）
A、石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用，
B、每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用
C、石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2” 来表示石英的组成。
D、在晶体中存在石英分子，故能叫分子式。

2、在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 （ ）
A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol
3．下列说法中正确的是 （ ）
A、金属元素不可能存在于阴离子之中 B、离子晶体中一定含有金属元素
C、原子晶体中一定不存在离子键 D、不可能用非金属单质置换出金属单质
4．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是 （ ）
A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体
C．氮化硼是离子晶体 D．它的化学式为BN
5．据美国《科学》杂志报道：在40G Pa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是 （ ）
A．该晶体属于分子晶体 B．一定条件下，该晶体可与氢氧化钠溶液反应
C．该晶体易气化，可用作制冷材料 D．每摩尔该晶体中含4mol C—O键
6．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 （ ）
A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大
C．晶体中C-O-C键角为109°28′ D．晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构
7、下列物质属于原子晶体的 （ ）
A、BBr3的熔点是-46℃ B、SiC的熔点是2700℃
C、BN（氮化硼）中的化学键为共价键，熔点高而且硬度大
D、晶体干冰中的化学键为共价键，松软且极易升华
8．氮化铝（AIN）常用作砂轮及高温炉忖材料，不导电，可知它属于 （ ）
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断
9．CO2和SiO2晶体同属ⅣA元素最高价氧化物，它们熔沸点差别很大的原因是（ ）
A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能
10.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
11.下列各项所述的数字不是6的是 （ ）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
12.关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
13.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）

A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体 D．AlCl3为离子晶体
14.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 （ ）
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
15.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 （ ）
A.10个 B.18个
C.24个 D.14个

16.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为 （ ）
A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
17.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 （ ）
A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力
18.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 （ ）
A.离子晶体 B.分子晶体
C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定
19.下列数据是对应物质的熔点 （ ）

Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是
A． 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
20.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ）
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
21：水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固态形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是 （ ）
A．由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
22、下列物质属于分子晶体的化合物是 ( )
A.石英 B.硫酸 C.干冰 D.食盐
23、碳化硅SiC晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③
二、填空题
24．(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为__________
(2)SiO44-离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_____________
25、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点
>3823
1683
2573
沸点
5100
2628
2823
硬度
10
7.0
9.5
①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是_
② 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由____________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为____________。
26、观察SiO2晶体结构，思考构成一个最小的环需_____个原子，以Si原子为中心的Si—O键之间的键角为_______度。
27.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有__________个P—P键。
28.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于_____ _____晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________
(3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________
27.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。

26.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
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