宁夏石嘴山市第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末化学试卷（含答案）.docx

石嘴山市第一中学 2024-2025 学年高三年级（上）期末考试
C．若 Z 为 NO、X 为 H2O、Y 为单质，则 Y 生成 Z 的反应一定是化合反应
D．若 X 为单质 Fe，F 为硫酸盐，则 Z 可以是 FeCl2 或 FeCl3
化学试题
5
．“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO 转化为可利用的资源。在 2L 恒温恒容密闭容器中按照n(CO ):n
一、选择题（本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个是正确选项。）
2
2
1
．生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．某温度下测得茶水的pH = 6.6，说明该茶水呈酸性
B．制造 5G 芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体
C．某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁
D．嫦娥 5 号带回地球的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素
．下列化学用语正确的是
(H ) = 1:3投料发生反应：CO (g) +3H (g) = CH OH(g) +H O(g) ΔH = -49.6kJ·mol -1，测得CO (g)浓度随时间
2
2
2
3
2
2
的变化如图所示。下列说法错误的是
2
A．反应进行到 3min 时放出的热量为 49.6kJ
B．0~10min 内用H2表示的平均反应速率为0.225mol ⋅ L−1 ⋅ min−1
C．b 点反应速率v正 > v逆
A．SO3的VSEPR模型：
D．c 点时加入催化剂可以实现CO2的完全转化
B．乙炔分子的空间填充模型：
6
．前四周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 同周期，Y、Q 同主族，Q 的
C．基态 Ti原子的轨道表示式：
最高能层有 16 个轨道，基态 X 原子 s 轨道上的电子数是 p 轨道上的电子数的 2 倍，且与基态 Z 原子具有相同
的未成对电子数，下列说法不正确的是
2
2
D．HCl中휎键形成过程：
A．第一电离能：Z>Y>X
3
．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是
B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
A．标识
说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备
D．X、Y、Z 分别与 W 形成的化合物可能均含极性键和非极性键
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
B．观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜
C．浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液
D．镁燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火
选
实例
解释
项
A
4
．已知 X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合
O 在水中的溶解度比O 的大
3
O 和H O均为极性分子，O 为非极性分子
2
2
2
2
理的是
B
NH 的沸点比PH 的高
NH 中的N - H键能大于PH 中的P - H键能
3
3
3
3
冠醚 18-冠-6 能够与K + 形成超分子，而不能与Cs + 形成
C
K + 的直径与冠醚 18-冠-6 的空腔直径适配
A．若 Z 为 NO，则 X 可能是 N2
超分子
B．若 F 为 H SO ，则 Y 可能是 H S 或是单质 S
2
4
2
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◎
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Cu2 + 有空轨道，可接受NH3中的 N 给出的孤
D
Cu2 + 易与NH 形成[Cu(NH ) ] 配离子
3 4
2
+
3
电子对
A．A
．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．水电离出的c(H + ) ⋅ c(OH−) = 10−22的溶液：K + 、Na + 、SO2−、S O2−
B．B
C．C
D．D
8
4
2
3
B．澄清透明溶液：Mg2 + 、Cu2 + 、Cl−、SO24−
C．使酚酞变红色的溶液：NH + 、K + 、AlO−、NO−
4
2
3
D．含0.1mol ⋅ L−1KI的溶液：Fe3 + 、Na + 、NO3−、Cl−
A．1molC3分子中含极性共价键的电子对数为 6푁A
B．人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路
C．CO 合成甲醇，每消耗 1molCO ，则转移电子数为 6푁
A
9
．下列实验能达到实验目的的是
2
2
D．由C6→淀粉的过程中涉及 C-O 键和 O—H 键的断裂
1．干冰晶体的晶胞如图 1 所示，形状是边长为푎nm的立方体，沿AB连线方向的投影图如图 2 所示。下列说
法错误的是
1
A．用 NaOH 溶液滴定盐酸溶液 B．铁片上镀铜
A．该晶体为分子晶体
B．晶胞沿AB连线旋转120 ∘ 可与旋转前重合
C．比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱 D．直接加热，制备无水氯化镁固体
A．A B．B C．C D．D
0．2021 年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不
正确的是(设푁A为阿伏加德罗常数的值)
C．该晶体中每个CO2分子周围有 12 个紧邻分子
176
D．该晶体的密度为
g ⋅ cm−3
a3 × 6.02 × 1023
1
1
2．强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚（III）及其衍生物的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．I→II 转化中有 HCl 生成
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B．II 与 III 互为同分异构体
C．1mol IV 能与 3molNaOH 反应
二、非选择题（本题共 58 分。）
5．Na FeO 具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自
1
2
4
D．预测可以发生反应
身分解生成Fe(OH) 。可用Fe(OH) 与 NaClO 在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取
3
3
13．含Br−的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生BrO−3 。模拟在RuCu
−
−
CNT上电催化处理BrO 的示意
Na FeO ，并验证其处理含CN 废水的能力。
3
2
4
图如图所示，下列说法正确的是
Ⅰ．制取Na2FeO4
(1)装浓盐酸的仪器名称为
，D 中所装物质为
；大试管中发生反应的化学方程式
为
。
(2)装置 B 中的溶液可以选用试剂的是___________(填标号)。
A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．饱和氯水
A．电子流向：N→导线→M→电解质溶液
D．NaHCO3溶液
B．该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱
(3)实验开始，先将过量 NaOH 加入三颈烧瓶中，再通入Cl2，待烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液
C．P 极上的电极反应式为BrO− +6e− +6H + = Br− +3H O
3
2
时，停止通入Cl 。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl +2OH− = Cl− + ClO− + H
2
2
2
D．每处理1molꢀBrO3−，理论上可生成33.6LꢀO2
O；
。
1
4．某一元弱酸 HA，常温下Ka(HA) = 1.8 × 10−4，向20mL0.1mol ⋅ L−1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的 HA
Ⅱ
．模拟并验证Na FeO 处理含CN−废水的能力
2
4
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 HA 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
(4)取一定量的Na FeO 加入试管中，向其中加入 V mL a mol/L 的 NaCN 溶液，CN−反应后成为CO2−和N 。充
2
4
3
2
分反应后测得试管中仍有Na FeO 剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl 溶液，生成白色沉淀，将沉淀经一系
2
4
2
列操作后称量，得白色沉淀 ng。
①
②
上述划线的一系列操作为
计算 NaCN 溶液中CN−的去除率为
。
(用含 a、v、n 的表达式表示)。
(5)Na FeO 作为高效的水处理剂，请说出其优点为
。
2
4
1
6．2030 年全球新能源动力电池镍消费量将达到 2020 年全球镍产量的近 40%。碱式碳酸镍
A．曲线 a 表示Na + 的浓度随加入 HA 溶液体积的变化
B．M 点：2푐(A−) = 푐(Na + ) +푐(H + )
[
NiCO ·2Ni(OH) ·xH O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为
3
2
2
NiO、Fe O ，CuO、SiO )为原料制备碱式碳酸镍的流程如图 1 所示。
2
3
2
C．当V(HA) = 10mL时，푐(OH−) = 푐(H + ) +푐(HA) + 푐(A−)
D．N 点：푐(Na + ) > 푐(A−) > 푐(OH−) > 푐(H + ) > 푐(HA)
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1
7．丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题：
Ⅰ
.由丙烷直接脱氢法制备：C H (g)⇌C H (g) + H (g)ꢀΔ퐻
3
8
3
6
2
(1)已知键能：E(C−H) = 416kJ ⋅ mol−1、E(H−H) = 436kJ ⋅ mol−1；生成1mol碳碳π键放出的能量为 271 kJ，则
ΔH =
kJ ⋅ mol−1。
(2)在一定温度下，保持总压为100kPa，将C H 和Ar的混合气体分别按n(C H ):n(Ar)为2:3和3:2向密闭容器中
已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示。
3
8
3
8
Ni2
Fe3
Cu2
离子
投料，发生脱氢反应，测得C H 的转化率与时间的关系如图 1 所示(已知t 时反应处于平衡状态)。
3
8
2
+
+
+
开始沉淀时的 pH 6.4
2.2
3.5
4.4
6.7
完全沉淀时的 pH 8.4
②
25℃时，K (NiS)=1.0×10-27，K (CuS)=8.0×10-35
sp
sp
回答下列问题：
(1)滤渣 I 的主要成分为
(填化学式)。
(2)“除杂 1”时应利用加入的 Na CO 溶液调节溶液的 pH 范围为
。
m点对应的投料方式为n(C H :n(Ar) =
)
，原因
2
3
3
8
是
。0 ∼ t1内，曲线
(填“L ”“L ”)对应的平均反应速率最快。n点对应的平衡常数K =
(3)“除杂 2”时发生反应的离子方程式为 NiS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Ni2+(aq)。25℃时，该反应的化学平衡常数
为 ；实验测得此工序中加入 NiS 的物质的量与“除杂 1”所得溶液中 Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除
1
2
p
kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅱ
.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：2C H (g) + O (g)⇌2C H (g) +2H O(g)；2C H (g) +7O (g)⇌6CO
杂 2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图 2 和图 3 所示。
3
8
2
3
6
2
3
8
2
(g) +8H2O(g)
(3)在一定条件下，将物质的量之比为2:1的C H 和O 匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强
3
8
2
1
恒定为150kPa。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数 的关系如图 2 所示。
( )
T
则最佳的加入 NiS 的物质的量与“除杂 1”所得溶液中 Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为
。
(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有
(填化学式)的水溶液。
(5)“沉镍”时应控制温度为 95℃，反应除生成 NiCO ·2Ni(OH) ·xH O 外，还有一种无色气体生成。该气体为
3
2
2
分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M 表示储
氢金属或合金)。该电池充电过程中阴极的电极反应式为
T 时，容器内两种气体的物质的量之比n(C H ):n(O )
3
3
8
2
2
:1(填“>”“<”或“=”)；若T 、T 对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容
1
3
器，则图示点a,b,c,d中，C H 与O 新的转化率点可能依次是
(填代号)。
。
3
8
2
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(4)以惰性电极电解尿素[CO(NH ) ]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式
2
2
为
。
1
8．有机物 H 是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A 的名称为
，H 的分子式为
。
(2)A→B 的反应类型为
。
(3)B→C 反应的化学方程式为
。
(4)E 中官能团的名称为
。
(5)F 的同分异构体中，能发生银镜反应，且苯环上有五个取代基的结构有
种，其中核磁共振氢谱有
4
组峰的结构简式为
。
(6)参照上述合成路线，设计一条以甲苯和 CH I 为原料合成
的路线：
(无机试剂任选)。
2
2
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