2.2《影响化学反应速率的因素》(新人教版选修4)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第二节,影响化学反应速率原因,第1页,化学反应,速率大小,单位时间内,有效碰撞次数多少,单位体积内反应物中,活化分子多少,反应,活化能大小,复习：1、化学反应速率与活化能,所以：,化学反应速率大小主要由反应物本身,性质决定。但全部能够改变内能、运动速率、碰撞,几率方法，都能够用来改变、控制反应速率。,第2页,普通分子,活化能,活化分子,合理取向,有效碰撞,新物质,能量,第3页,（1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好（3）活化分子有效碰撞,HI分子几个可能碰撞模式,第4页,活化分子：含有较高能量，能够发生有效碰撞分子,活化能：活化分子高出反应物分子平均能量部分,E,1,涵义：,E,2,涵义：,E,2,-E,1,涵义：,第5页,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,有适当取向,有效碰撞,化学反应,活化分子,复习：2、有效碰撞理论,反应速率与单位体积内活化分子百分数（活%）成正比,第6页,影响反应速率原因,内因（主要原因）：参加反应物质性质,外因：浓度：压强温度：催化剂：,其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。,第7页,一、浓度对反应速率影响,反应物浓度增大：,即单位体积内反应物分子总数增大,单位体积内,活化分子数增加,有效碰撞,次数增多,反应速率加紧,第8页,一.浓度对化学反应速率影响,【结论】,其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增,大，减小反应物浓度化学反应速率减小。,【原因】,当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，,活化分子数也对应增加，反应速率必定增大。,【注意】,a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，所以改变它们量反应速率不变。,b.普通来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。,第9页,二、压强对反应速率影响,结论：增大压强，相当于,增大,反应物浓度，反应速率加紧。,第10页,压强对化学反应速率影响,【原因】,气体,压强增大，体积减,小，,气体浓度增大,，,单位体积内分子数增多，,活化分子数也对应增加，,反应速率增大。,【结论】,对于,气体,反应，,其它条件,不变，压强增大化学反应,速率加紧。,【注意】,a.压强对固体和液体（溶液）间反应无影响,b.对于反应物和生成物都有气体可逆反应，,增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，,正、逆反应速率都减小,第11页,c.注意“真”变和“假”变。若体系,压强改变,而使,反应物或生成物,浓度发生改变,即“真”变，,不然是“假”变。,如：密闭容器中进行反应：2SO,2,+O,2,2SO,3,B.恒温、恒压时充入He：,A.恒温、恒容时充入He：,因为反应物生成物浓度不变，反应速率不变。,相当于于“假”变。,因为SO,2,、O,2,、SO,3,物质量不变，体积V变大，,浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；,第12页,三、温度对反应速率影响,升高温度,活化分子百分数,增大(分子运动速率加紧，碰撞频率增加),有效碰撞,次数增多,反应速率加紧,第13页,温度对化学反应速率影响,【原因】,温度升高,（1）分子热运动加紧，碰撞频率提升。,（2）分子取得能量，活化分子百分数提升。,【结论】,其它条件不变，升高温度，化学反应速率,增大，降低温度，化学反应速率减小。,【注意】,（2）普通，温度每升高10，化学反应速率,增大24倍,（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、,逆反应速率都加紧，降低温度，正、逆,反应速率都减小。,第14页,四、催化剂对化学反应速率影响,【原因】,加入催化剂改变反应路径，降低反应,所需活化能，反应体系中活化分子百,分数提升。,【结论】,选取适当催化剂是,改变,反应速率惯用,方法之一。,（1）,催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。,【注意】,（2）对于可逆反应，,同一催化剂能同等程度改变,正、逆化学反应,速率。,（3）,催化剂有一定选择性和活化,温度。,第15页,、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢分解速率快很多，所以过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；,、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，假如同时再加硫酸锰则褪色慢些。,、硫酸溶液比唾液对淀粉水解催化效果差。,第16页,催化剂应用,从以上三个试验（科学探究）中能够看到，催化剂不一样，化学反应速率有着显著区分，所以催化剂含有选择性。当前，催化作用研究一直是受到高度重视高科技,领域。,第17页,能量,反应过程,E,1,E,2,H,无催化反应,催化反应,（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。,（2）使用适当催化剂能降低过程中能耗。,（3）理想催化剂还能够大幅度提升目标产物在,最终产物中比率。,第18页,影响化学反应速率原因,1、内因(主要),物质本身结构和性质,2、外因,浓度,压强,温度,催化剂,其它,小结,第19页,小结：影响化学反应速率外因,影响,外因,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子总数,活化分子数,活化分子百分数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,使用催化剂,增加,增加,不变,增加,加紧,增加,增加,不变,增加,加紧,不变,增加,增加,增加,加紧,不变,增加,增加,增加,加紧,第20页,练习题,1、对于在一个密闭容器中进行可逆反应：,C,(s),+O,2,=CO,2(s),以下说法中错误是(),A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率,B增大氧气量能够加紧化学反应速率,C,增大压强能够加紧化学反应速率,D增加碳量能够加快化学反应速率,D,第21页,2、NO和 CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO,2,和 N,2，,对此反应相关叙述中不正确是,(),A、降低温度能加紧化学反应速率；B、使用适当催化剂能够,加快化学反应速率；C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；D、改变压强对化学反应速率没有影响。,A、D,第22页,3、对于反应N,2,+O,2,2NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是 （）,A、缩小体积使压强增大；,B、体积不变充入氮气使压强增大；,C、体积不变充入惰性气体；,D、使总压强不变，充入惰性气体。,A、B,第23页,4、,用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下办法不能使氢气生成速率加大是(),A、加热,B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸,C、滴加少许CuSO,4,溶液,D、不用铁片，改用铁粉,B,第24页,内因：物质本身性质,外因：见表。,(正)增.(负)减。,减,增,减,增,减,增,反应速率,改变活化能,使用催化剂,活化分子百分数,降低,温度,活化分子百分数,升高,温度,活化分子总数,减小,压强（气体）,活化分子总数,增大,压强（气体）,活化分子总数,减小,反应物浓度,活化分子总数,增大,反应物浓度,原因,条件 影响,第25页,增大反应物浓度,使反应速率加紧主要原因（）,对于气体参加体系,增大压强,使反应速率加紧主要原因是（）,升高温度,使反应速率加紧主要原因是（）,使用催化剂,使反应速率加紧主要原因是（）,A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数,B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加,C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加,D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,第26页,练习：,以下说法正确是（）,A、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率。,B、增大压强，必定会加紧化学反应速率。,C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。,D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。,D,第27页,在C(固)+CO,2,(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：,（1增大压强；（2）增加碳量,（3）通入CO,2,；（4）恒容下充入N,2,；,（5）恒压下充入N,2,哪些办法能够使反应速率增大？为何？,答案,：（1）（3）,练习：,第28页,以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（）,A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习3：,D,第29页,练习4、一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H,2,总量，可向其中加入适量（）,A、Na,2,CO,3,晶体 B、NaOH晶体,C、水 D、CH,3,COONa晶体,C D,第30页,5、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是 （）,A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍,B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一,C,、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量,D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍,E、加入CaCl,2,溶液,F、加入CaCl,2,固体,G、将CaCO,3,用CaCO,3,粉末代替,BG,第31页,2、硫代硫酸钠（Na,2,S,2,O,3,）与稀硫酸发生以下反应：Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,以下四种情况中最早出现浑浊是：（）,（1）10时0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各 5 mL,（2）10时0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各5 mL，加水10mL,（3）20 时0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各 5 mL,（4）20 时0.2mol/L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol/L H,2,SO,4,各5 mL，加水10 mL,C,第32页,