下学期化学选修五第一章第三节电解池市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,常规默写,1,、电解质是指在,_,能够导电化合物。,2,、电离是指电解质在,_,或,_,状态下离解成,_,过程。,3,、组成原电池条件是。,4.,写出,Cu|,CuCl,2,溶液,|Zn,电极反应式。,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,有两个电极。有电解质溶液或熔融态电解质。,形成闭合回路。有,自发发生氧化还原反应。,负极：,正极：,Zn 2e,-,=Zn,2+,Cu,2+,2e,-,=Cu,第1页,第三节 电解池,第三节 电解池,第2页,氢气,氧气,电解,电解水：,2 H,2,O 2 H,2O,2,+,第3页,原理分析,-,我们来一起想一想,1,、纯水中有哪些微粒？,2,、在接通电源时，微粒怎样运动？,3,、,H,2,是怎么产生？,O,2,又会是怎样产生？,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,H,+,向负极移动、,OH,-,向正极移动。,H,+,H,2,OH,-,O,2,实质,2H,+,+2e,-,=H,2,4OH,-,-4e,-,=O,2,+2H,2,O,（发生还原反应,-,阴极）,（发生氧化反应,-,阳极）,H,2,O H,+,+OH,-,第4页,实践探究,1,、向氯化铜溶液中通入直流电,A,：理论先行,思索,1,：氯化铜溶液中含有哪些微粒,?,思索,2,：在通电时这些微粒各向什么区,移动,？,思索,3,：猜测在通电时在阳极和阴极各会发生什么样电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：,Cu,2+,H,+,阴离子：,Cl,-,OH,-,Cu,2+,H,+,向阴极区移动,；,Cl,-,OH,-,向阳极区移动,Cl,-,Cl,2,OH,-,O,2,H,2,O H,+,+OH,-,CuCl,2,Cu,2+,+2Cl,-,阴极区：,Cu,2+,Cu H,+,H,2,阳极区：,第5页,实践探究,1,、向氯化铜溶液中通入直流电,B:,实践检验,试验,:,将两根石墨棒分别跟直流电源正极和负极连接，浸入,U,型管,CuCl,2,溶液中，再接通,12,V,直流电,观察现象。约35,min,后切断电源。,现象,阳极,-,有气泡产生,O,2,?Cl,2,?,怎样,检验,?,阴极,-,有红色固体,Cu,解释,阳极,-,阴极,-,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,Cu,2+,+2e,-,=Cu,2Cl,-,+Cu,2+,=Cl,2,+Cu,总反应式：,通电,第6页,电解氯化铜溶液微观模拟,试验分析：,第7页,1.,电解：,使,直流电,经过电解质溶液而在阴、阳两极引发,氧化还原反应,过程，叫做电解。,3.,组成电解池条件：,直流电源；,阴极,:,与电源,负极,相连,还原,反应,阳极,:,与电源,正极,相连,氧化,反应,阴、阳 电极,电解质溶液或熔融电解质；,2.,电解池：,电能转变为化学能装置。,C,C,一、电解原理,形成闭合回路。,第8页,电极产物反思,为何不是氧气呢？,为何不产生氢气呢？,说明：得失电子能力不一样,失电子能力：,Cl,-,OH,-,得电子能力：,Cu,2+,H,+,放电,能力,放电,次序,第9页,阴离子失去电子,阳离子得到电子过程叫,放电,。,一、电解原理,影响离子放电原因：,离子得失电子能力,离子浓度,4.,放电,能力,第10页,阴极：,氧化性强离子先得电子,金属越不活泼对应阳离子氧化性越强，越轻易得电子。,金属,S,2,SO,I,Br,Cl,OH,NO SO,(,其它,含氧酸根,)F,阳极,：,还原性强离子先失电子,电解质在水溶液中,放电,次序掌握,除,Pt,、,Au,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,浓度大时先于,H,+,放电,H,+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,水中,H,+,先放电,第11页,小结：,电极反应：,阳氧化、阴还原,离子流向：,异性相吸,电子流向：,电子从,负极,流向,阴极,，经溶液离子,导电，再从,阳极,流回,正极,(,阳氧,),第12页,写出以下装置电极反应式,通电前：,CuSO,4,=Cu,2+,SO,4,2-,通电后：,Cu,2+,、,+,移向阴极：,4OH,-4e,=O,2,+2H,2,O,Cu,2+,+2e,=Cu,SO,4,2-,、,OH,-,移向阳极：,H,2,O,H,+,+OH,-,【,挑战自我,】,想一想、做一做,总反应式：,2Cu,2+,+2H,2,O,Cu+O,2,+4H,+,电解,第13页,以,石墨碳棒,为电极，请写出分别电解以下溶液时,在阴、阳两极上发生电极反应式及总化学方程式。,(,2,)NaCl,溶液,:,想一想、做一做,阳极：,2Cl,-,-,2e,-,=,Cl,2,阴极：,2H,+,+,2e,-,=,H,2,总反应方程式：,2Cl,-,+2H,2,O=Cl,2,+H,2,+2OH,-,电解,OH,-,在哪一极生成？,阴极,第14页,电解规律（惰性电极）小结,阳极：,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,F,-,与,区：电解本身型 如,CuCl,2,、,HCl,与,区：放氢生碱型 如,NaCl,与,区：放氧生酸型 如,CuSO,4,、,AgNO,3,与,区：电解水型 如,Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,、,NaOH,阴极：,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Fe,2+,Zn,2+,（,H+,）,Al,3+,Mg,2+,Na,+,第15页,阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如：,CuCl,2,=Cu+Cl,2,电离,电解,条件,过,程,特点,联络,通电,电解质溶于水或受热融化状态,电解质电离后，再通直流电,电解质电离成为自由移动离子例：,CuCl,2,=Cu,2+,+2Cl,-,只产生自由移动离子,发生氧化还原反应生成了新物质,电解必须建立在电离基础上,易错辨析：,电解与电离比较：,第16页,电解池,能量转换,离子迁移,方向,发生氧化反应电极,发生还原反应电极,反应能否自发,电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移,原电池,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移,相同点,(,从原理分析,),都是氧化还原反应,易错辨析：,原电池与电解池比较,:,不自发,自发,第17页,依据金属活动次序表，,Cu,不能发生以下反应：,Cu+2H,2,O=Cu(OH),2,+H,2,。,但选择恰当电极材料,和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。以下四,种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当是,A,B,C,D,阳极,石墨,Cu,Cu,Cu,阴极,石墨,石墨,Fe,Pt,电解液,CuSO,4,溶液,Na,2,SO,4,溶液,H,2,SO,4,溶液,H,2,O,B,当堂训练,第18页,课堂小结：我应该学会什么！,知道什么是电解池吗？,知道什么是电解池阳极与阴极吗？,会分析电解质溶液中存在阴阳离子吗？,知道电解池中阴阳离子运动吗？,知道阳极普通是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？阴极又是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？,给你放电次序你能书写电极反应式吗？能写出总反应式吗？,假如不给呢，你也会吗？,第19页,1.,分析溶液中存在全部离子（包含水电离）、并分成阳离子组和阴离子组。,2.,依据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）,3.,由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质须保持分子形式）,【,方法小结,】,第20页,谢谢大家,第21页,