元素周期表第一课时修改ppt课件省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,化学,第一课时,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,1/50,回想初中化学相关内容，说说原子结构。,原子,质子,中子,原子核,核外电子,(,带正电,),(,不带电,),(,带负电,),核电荷数,=,质子数,=,电子数,思考,2/50,回想初中所学内容，怎样表示某个原子结构？,钾（,K,）钙（,Ca,）,19 2 8 8 1,20 2 8 8 2,请画出,1,20,号元素原子结构示意图。,思考,两条规律：,每层最多排,2n,2,个电子,最外层电子数不超出,8,个,3/50,元素周期表由来,从,18,世纪中叶到,19,世纪中叶一百年间，一系列新元素接连不停地被发觉，关于这些元素理化性质也积累非常丰富，不过一个更大黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样内在联络呢？,第一节 元素周期表,4/50,1869年，俄国化学家,门捷列夫将元素按摄影对原子质量由小到大依次排列，经过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间内在联络，使其组成了一个完整体系，成为化学发展史上重要里程碑之一。,5/50,1869,门捷列夫,(,俄,),第一张周期表,Ti=50,Zr=90,？,=180,V=51,Nb=94,Ta=182,Cr=52,Mo=96,W=186,Mn=55,Rh=104.4,Pt=197.44,Fe=56,Ru=104.4,Ir=198,Ni=Co=59,Pd=106.6,Os=199,H=1,Cu=63.4,Ag=108,Hg=200,Be=9.4,Mg=24,Zn=65.2,Cd=112,B=11,Al=27.4,?=68,Ur=116,Au=197?,C=12,Si=28,?=70,Sn=118,N=14,P=31,As=75,Sb=122,Bi=210,O=16,S=32,Se=79.4,Te=128?,F=19,Cl=35.5,Br=80,I=127,Li=7,Na=23,K=39Rb=85.4,Cs=133,Tl=204,Ca=40,Sr=87.6,Ba=137,Pb=207,?=45,Ce=92,?Er=56,La=94,?Yt=66,Di=95,In=75,Th=118?,6/50,1871,年门捷列夫,(,俄,),第二张周期表,7/50,门捷列夫为他所绘制元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质以后都得到了证实。,8/50,因为时代局限，门捷列夫揭示元素内在联络规律还是初步，他未能认识到形成,元素性质周期性改变,根本原因。,9/50,10/50,思索与交流,(观察元素周期表),按照元素在周期表中次序给元素编号，得到,原子序数,。,结合,1-20,号元素原子结构示意图和元素周期表中,1-20,号元素排列，分析一下我们现在使用元素周期表排列规律,。,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,电子数,笔记,11/50,钾（,K,）钙（,Ca,）,19 2 8 8 1,20 2 8 8 2,12/50,元素周期表排列规律,按原子序数递增次序从左到右排列,将电子层数相同元素排列成一个横行,把最外层电子数相同元素按电子层数,递增次序从上到下排成纵行。,13/50,周期,短周期,长周期,第一周期：,2,种元素,第二周期：,8,种元素,第三周期：,8,种元素,第四面期：,18,种元素,第五周期：,18,种元素,第六周期：,32,种元素,第七周期：,32,种元素,(,镧系元素,),(,锕系元素,),周期序数,=,电子层数,（横行）,元素周期表结构,笔记,14/50,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,Li,Ne,8 2,NaAr 8 3,K,Kr,18 4,Rb,Xe,18 5,Cs,Rn,32 6,Fr,11,8号,32 7,15/50,族,纵行,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,族：,稀有气体元素,0,族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,），位于,B,与,B,中间,主族序数,=,最外层电子数,笔记,16/50,族别称,第A族称为,元素,第A族称为,元素,第A族称为,元素,第A族称为,元素,第A族称为,元素,第A族称为,元素,零族称为,元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,17/50,总结:,周期,（,7,个）,族,（,16,个）,短周期,长周期,第,1周期,第,2周期,第,6周期,第,3周期,第,5周期,第,4周期,第,7周期,2,种,8,种,8,种,18,种,18,种,32,种,32,种,主族,副族,第,VIII,族,0,族,共,7,个主族，包含短周期和长周期元素,共,7,个副族，只包含在长周期中,包含第,8,、,9,、,10,纵行,稀有气体元素,周期表里数周期，,1,2,3,4,5,6,7,七主七副和零族，最终莫忘第,族。,18/50,思索：,Cl,位置描述：,第七主族,VII,族,VIIA,族,第,III,周期,第三周期,第,3,周期,第三周期第,VIIA,族,1,、,氦元素原子最外层有两个电子，为何,不把它排在,A,族？,2,、哪周期元素种类最多？族呢？,19/50,课堂练习,1.,已知某,主族元素,原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第,IA,族,第五周期第,VIIA,族,2.,主族元素在周期表中位置取决于该元素（）,A.,相对原子质量和核外电子数,B.,电子层数和最外层电子数,C.,相对原子质量和最外层电子数,D.,电子层数和次外层电子数,B,X,20/50,3,、推算原子序数为,6,、,13,、,17,元素在周期表中位置。,原子序数,6,13,17,周期,族,2,3,3,IV,A,III,A,VII,A,21/50,推算原子序数为,6,、,13,、,34,、,53,、,88,元素在周期表中位置。,原子序数,6,13,34,53,88,周期,族,2,3,4,5,7,IV,A,III,A,VI,A,VII,A,II,A,练习与思索：,22/50,4.,以下各表为周期表一部分（表中为原子序数），其中正确是（）,（,A,）（,B,）,（,C,）（,D,）,2,3,411,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,23/50,同周期,相邻,主族元素原子序数可能,相差,_,、,_,或,_,。,同主族,相邻,周期元素原子序数可能相差,_,、,_,、,_,或,_,。,练习中探求新知,1,11,25,2,8,18,32,24/50,在短周期元素中，原子最外电子层只有1个,或2个电子元素是（）,A金属元素,B稀有气体元素,C非金属元素,D无法确定为哪一类元素,D,练习与思索：,25/50,练习与思索：,假如发觉第七周期零族元素，则该元素原子序数是（）,A.109 B.118 C.173 D.222,若某,IIB,族元素原子序数为,x,，那么原子序数为,x+1,元素位于（）,A.B,族,B.A,族,C.B,族,D.A,族,B,B,26/50,二、元素性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,27/50,碱金属元素单质,Rb,28/50,思索与交流,科学探究,:,完成书本第,5,页表,.,我们把,A,称为碱金属族，为何要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属原子结构示意图，比较碱金属原子结构共同之处。,29/50,1,、碱金属元素原子结构,30/50,思索：,碱金属原子结构有何异同？,相同点：,碱金属元素原子结构,相同，都为,。,递变性：,从,Li,到,Cs,，碱金属元素原子结,构中，,依次增多，原子半径依次,。,最外层电子数,1,个,电子层数,增大,31/50,物质性质主要取决于原子,最外层电子数,，从碱金属元素原子结构可推知其化学性质怎样？有什么相同性吗？,最外层上都只有,1,个电子，化学反应中易失去,1,个电子，形成,+1,价阳离子，单质表达还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,32/50,取一小块钾，擦干表面煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气反应比较。,探究活动1,钠在空气中燃烧,钾在空气中燃烧,33/50,钠,钾,与氧气反应,猛烈燃烧，,火焰呈 色，,生成 色固体,猛烈燃烧，火焰呈色,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,34/50,元素,条件,现象,产物,结论Li,Na,加热,燃烧，猛烈,Na,2,O,2,K,稍加热,燃烧，更猛烈,更复杂氧化物KO2,Rb,Cs,（,1,）与非金属反应（以,O,2,为例）,从,LiCs,，随电子层数递增，,还原性,（金属性）,逐步增强,。,加热,燃烧，较不猛烈,Li,2,O,接触空气不加热,猛烈,更复杂氧化物,接触空气不加热,猛烈,更复杂氧化物,35/50,探究活动2,钠、钾与水反应,36/50,与水反应,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、,滴入酚酞溶液,呈,色，有微弱爆炸,钠,钾,浮,熔,游动,红,钠、钾与水反应,浮,熔,游动,红,37/50,元素,现象,产物,结论,Li,Na,K,Rb,Cs,从,LiCs,，随电子层数递增，,还原性（金属性）,逐步增强。,会反应，比,Na,迟缓,遇水燃烧，甚至爆炸,对应碱和氢气,猛烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更猛烈，气体会燃烧，轻微爆炸,38/50,碱金属元素从上到下（,Li、Na、K、Rb、Cs），,伴随核电荷数增加，碱金属元素原子电子层数逐步,，原子半径逐步,原子查对,_,引力逐步减弱，原子失电子能力逐步,。,结论,增多,最外层电子,增强,元素金属性逐步,，金属单质还原性逐步,与水和氧气反应越来越,，生成氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物碱性越来越,。,增强,猛烈,复杂,强,增大,增强39/50,元素金属性强弱判断依据：,1、依据金属单质与水或者与酸反应置换出氢难易程度。置换出氢越轻易，则金属性越强。,40/50,已知金属,A,可与冷水反应，金属,B,和热水才能反应，金属,C,和水不能反应，判断金属,A、B、C,金属性强弱怎样？,金属性,A B C,例：,41/50,元素金属性强弱判断依据：,1、依据金属单质与水或者与酸反应置换出氢难易程度。置换出氢越轻易，则金属性越强。,2、依据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素金属性越强。,42/50,已知,NaOH,为强碱、,Mg(OH),2,为中强碱、,Al(OH),3,为两性氢氧化物，则,Na、Mg、Al,金属性强弱次序怎样？,例：,金属性,Na Mg Al,43/50,元素金属性强弱判断依据：,1、依据金属单质与水或者与酸反应置换出氢难易程度。置换出氢越轻易，则金属性越强。,2、依据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素金属性越强。,3、能够依据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,44/50,氧化性,Al,3+,Mg,2+,Na,+,，,则元素金属性次序为,例：,NaMgAl,45/50,碱金属物理性质,有何相同性和递变性？,46/50,碱金属物理性质比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度改变,熔沸点改变,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,逐步增大（,K,特殊）,单质熔沸点逐步降低,均为银白色（,Cs,略带金色）,47/50,5,、元素,X,原子取得,3,个电子或元素,Y,原子失去,2,个电子后，它们电子层结构与氖原子电子层结构相同。,X,、,Y,两种元素单质在高温下得到化合物化学式为,_,，元素,X,在周期表中是第,_,族。元素,Y,在周期表中位于第,_,周期。,48/50,第三周期第IVA族元素原子序数是：,。,Na元素原子序数为11，相邻同族元素原子序数是：,。,短周期元素中，族序数周期序数元素有：,。,族序数等于周期序数2倍元素有：,。,前20号元素中周期序数族序数2倍有：,。,14,3,、,19,H,、,Be,、,Al,S,Li,、,a,练习与思索：,49/50,A,、,B,、,C,是周期表中相邻三种元素，,其中,A,、,B,是同周期，,B,、,C,是同主族。此三,种元素原子最外层电子数之和为,17,，质子数,之和为,31,，则,A,、,B,、,C,分别为何元素？,观察，可得,A,是氮元素,B,是氧元素,C,是硫元素,7,N,8,O,14,P,16,S,练习与思索：,50/50,