1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,化合、分解和中和反应,中和反应,讨论：,已知一为酸，另一为碱，如何鉴别？,阅读：小资料,酸碱指示剂的发现,酸碱指示剂,紫色石蕊试液,无色酚肽试液,酸性,中性,碱性,红色,紫色,无色,无色,将指示剂分别滴入酸、碱、盐中,蓝色,红色,定性,30,万斤鱼儿为何死去？,热线求助,酸性污水,跟踪追击,怎样让酸性污水不在酸？,猜想：往酸中加碱,实验设计：醋酸,+,氢氧化钠,议一议,活动：,1,、将白醋慢慢加入到氢氧化钠中，用玻璃棒搅拌均匀,2,、在氢氧化钠中先加几滴无色酚肽试液，再重复上述,实验。观察实验现象,1,中溶
2、液,无明显现象,2,中溶液由,红色,变为,无色,讨论：溶液为什么变无色？,因为白醋和氢氧化钠发生了化学反应。,二、中和反应,1,、定义：,酸和碱,作用生成,盐和水,的反应,CH,3,COOH+NaOH=CH,3,COONa+H,2,O,思考：下列判断是否正确，说明理由。,1,、生成盐和水的反应是中和反应。,2,、由酸和碱作用的反应一定生成盐和水,生成的水中的,H,和,O,分别从哪里来的？,考考你,试一试,写出硫酸与氢氧化钠的化学方程式,往酸性污水中加,Ca(OH),2,碱性物质加多少？,如何测定溶液酸碱性的程度？,定量,新问题,4,、溶液酸碱度的测定,溶液酸碱性测定用酸碱指示剂,溶液酸碱度（,
3、PH,）测定用,PH,试纸,测定方法：用,玻璃棒蘸取,待测液体，涂在,PH,试纸上，然后与比色卡上的颜色比较，最接近的颜色所示的数值即为该溶液的,PH.,3,、溶液酸碱度和,PH,定义：溶液酸碱性强弱程度。,2,、,PH,7,时，溶液呈中性。,PH7,时，溶液呈碱性，,PH,越大，碱性越强。,3,、了解常见物质的酸碱度,血液,PH,在,7.4,左右,胃液的,PH,在,12,之间,尿液的,PH,在,47,之间,幸福的鱼儿,轻松过关,1,、如表所列为一些食物的近似,PH,对于胃酸过多的患者，,空腹时，最适宜吃的食物时,（）,葡萄,3.54.5,泡菜,33.6,鸡蛋清,7.68.0,番茄,4.04.
4、4,2,、能和盐酸发生中和反应的是（）,A,生石灰,B,氢氧化钠,C,硝酸银,D,碳酸钙,3,、,PH,分别为下列各值的溶液，其中酸性最强的是（）,A PH=0 B PH=3 C PH=7 D PH=12,鸡蛋清,B,A,4,、人体内的二氧化碳若不能及时由肺内顺利排出，,则血液的,PH(),A,会下降,B,会上升,C,不受影响,D,先上升后下降,5,、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液中，,选择合适的物质按下列要求各写一个化学方程式,（物质可重复使用）,化合反应,。,分解反应,。,置换反应,。,中和反应,。,A,1.,镁在空气中燃烧：,2.,铁在氧气中燃烧：,3.,铜在空气中受热：,4.
5、铝在空气中燃烧：,5.,氢气中空气中燃烧：,6.,红磷在空气中燃烧：,7.,硫粉在空气中燃烧：,8.,二氧化碳与水反应：,写出下列反应的化学方程式并说出属于哪一种类型？,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,课时训练,2Mg+O,2,点燃,2MgO,3Fe+2O,2,点燃,Fe,3,O,4,4Al+3O,2,点燃,2Al,2,O,3,2Cu+O,2,加热,2CuO,2H,2,+O,2,点燃,2H,2,O,4P+5O,2,点燃,2P,2,O,5,S+O,2,点燃,SO,2,9.,水在直流电的作用下分解：,10.,加热碱式碳酸铜：,11.,加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：,12.,加热高锰酸
6、钾：,13.,碳酸不稳定而分解：,通直流电,2H,2,O=2H,2,+O,2,Cu,2,(OH),2,CO,3,=,2CuO+H,2,O+CO,2,MnO,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,14,盐酸和烧碱起反应：,15.,盐酸和氢氧化钾反应：,16,盐酸和氢氧化铜反应：,17.,盐酸和氢氧化钙反应：,18.,盐酸和氢氧化铁反应：,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,HCl+KOH=KCl+H,2,O,2HCl+Cu(OH),2,=CuCl,2,+2H,2,O,2HCl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O,3HCl+Fe(OH),3,=FeCl,3,+3H,2,O,19.,氢氧化铝药物治疗胃酸过多：,20.,硫酸和烧碱反应：,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,
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