河北省石家庄市辛集市2025届高三上学期1月期末化学试卷（含答案）.docx

辛集市2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测
高三化学
注意事项：
1
2
3
．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
．考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。
．请将第I卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在
答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Co-59 Zn-65
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（共14小题，每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1
．下列关于我国科技成果的叙述错误的是（
）
选项
科技成果
化学解读
月壤中富含的中子数为1的氦可表示
A
“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回
3
He
为
B
C
开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术
建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车
首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物
有助于“碳中和”“碳达峰”
碳纤维是人工合成有机高分子材料
alchivemycin A 的合成过程发生了
D
alchivemycin A
化学变化
A.A
．下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是（
A.实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
B.B
C.C
D.D
2
）
B. BaSO4 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
C.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液
D.实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
3
．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（
）
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na CO 可与酸反应
2
3
B
C
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
熟石灰具有碱性
铁与 H2O 高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
A.A
B.B
C.C
D.D

-

高温
4
． AlN 是一种半导体材料，一种制备方法是 Al O + N + 3C
2AlN + 3CO ，设 NA 为阿伏加德罗
2
3
2
常数的值。下列叙述正确的是（
）
石墨空间结构的俯视图
A.消耗等物质的量的 Al O 和 N ，转移电子数目为 6N
A
2
3
2
B.标准状况下，11.2LC18O中含中子数目为8NA
C.12gC（石墨空间结构的俯视图见图）含非极性共价键数目为3NA
-
D. 0.1molAl O 溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含 AlO 的数目为 0.2N
2
3
2
A
．下列由废铁屑制取(NH ) Fe(SO ) ×6H O的实验装置与操作能达到实验目的的是（
5
）
4
4
2
2
2
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲称取一定质量的(NH ) SO 固体
4
4
2
B.用装置乙除去废铁屑表面的油污
C.用装置丙将废铁屑充分溶解
D.用装置丁蒸干溶液得到(NH ) Fe(SO ) ×6H O晶体
4
4
2
2
2
6
．莫西赛利（
）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。下
列关于莫西赛利的说法错误的是（
）
A.分子式为 C H O N
B.能发生水解反应和加成反应
1
6
25
3
C.分子中所有碳原子可能处于同一平面
D组成元素中基态N的第一电离能最大
7
．利用废铝箔（主要成分为 Al ，含少量 Mg、Fe等）制明矾 éëKAl(SO ) ×12H Oùû 的一种工艺流程如
4
2
2

图：
下列说法错误的是（
）
A.③中稀 H SO 酸化的目的是将 Al(OH) 转化成
Al3+
2
4
3
B.②中发生的反应有： Al(OH) + NaOH = Na[Al(OH) ]
3
4
C该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于 Al (SO ) 和 K SO 的溶解度
2
4
2
4
3
8
．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所
示。己知 A、B、C、D、E 为短周期元素，且 A、B 原子的电子数之和等于 C、D原子价电子数之和。下
列说法中正确的是（
）
A. EC2 中E原子为sp2
杂化
B. EC
的空间构型为三角锥型
3
C.A的简单氢化物是极性分子
D.该锂盐的熔点高于 LiCl
9
．科学家研究发现铁的配合物在常温下可以催化甲酸的还原反应，其反应机理如图所示。下列说法不正确的
是（
）
催化剂
A.该反应的总化学方程式为 HCOOH + 2H2
CH OH + H O
3
2
B.反应中存在非极性键的断裂和形成
C.1, 2,3三种物质中 Fe 的配位数相同
D.可以用新制的 Cu(OH) 悬浊液鉴别 HCOOH 和 CH OH
2
3

1
0．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是（
）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
向 0.1mol / LHI 溶液中滴加几滴淀粉溶
A
溶液出现蓝色
氧化性：
Fe3- > I2
液，再滴加几滴 01mol / LFe(NO ) 溶液
3
3
B
C
将
Ag2O
分别加入浓氨水和稀硝酸中
Ag2O 均溶解
Ag2O 属于两性氧化物
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时
间，然后滴加银氨溶液
无银镜产生
蔗糖未水解
向浓度均为 0.1mol / L 的 MgSO4 和
[Cu(OH)2 ]
Ksp
先观察到有蓝色沉淀生
成
D
CuSO4 混合溶液中逐滴加入 0.01mol / L
<
[Mg(OH)2 ]
Ksp
的 NaOH 溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
1
1．如图（ E 表示活化能）是 CH 与 Cl 生成 CH Cl 的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说
a
4
2
3
法正确的是（
）
A.题述反应为吸热反应
B.升高温度， Ea1、Ea2 均减小，反应速率加快
C.第一步反应的方程式可表示为 Cl×+CH ® CH ×+HCl
4
3
D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率
1
2．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层
+
-
中的 H O 解离为 H 和 OH ，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（
）
2
A.催化电极上的电势比锌电极上的高
B.负极区的反应式为
Zn - 2e- + 4OH- = Zn(OH)24-

C.“双极膜”中间层中的 H+ 在电场作用下移向催化电极
+
D.催化电极表面产生 0.1molNH 时，锌电极质量会减少13g
4
1
3．铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为 V O 、Cr O 、MnO）中提取铬的一种
2
5
2
3
工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在； Mn(II) 在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为
MnO2 。下列说法错误的是（
）
A.“沉钒”过程利用了 Fe(OH)3 胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B.实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C.“提纯”过程中使用 Na S O 溶液，原因是 Na S O 有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离
2
2
3
2
2
3
D.“转化”过程中发生反应为
Mn2+ + H O = MnO + 2H+
2
2
2
1
4．为处理工业废水中的重金属离子，经常用 Na S 作沉淀剂。室温下 CuS和 Ag S 在不同溶液中分别达到
2
2
( )与
lgc S2-
-lgc(Ag+ )或 -lgc(Cu2+
)
沉淀溶解平衡时，
-
关系如图所示。下列说法错误的是（
）
( )与 -lgc(Ag+ )的关系
lgc S2-
A.曲线①代表
-
B.a点对应的是未饱和的 CuS溶液
C.向浓度均为1mol×L-1AgNO Cu(NO3 )
和
混合溶液中逐滴加入
Na S
溶液，先析出 沉淀
Ag S
3
2
2
2
D.向b点溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成向a点方向移动
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

1
5．（14分）锰酸锂 LiMn O 是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具
2
4
有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电
池正极材料（主要成分为 LiCo Ni Mn O ，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制备 LiMn O 的流
x
y
z
2
2
4
程如下：
回答下列问题：
（
（
（
1）基态 Mn 原子的价电子排布式为_______；由排布式可知 Mn 位于元素周期表中的_______区。
2）“灼烧”时通入足量空气，目的是_______。
3）“碱浸”的目的是_______。
（
（
4）“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是_______，_______（填“能”或“不能”）用 Na SO 代替双氧水。
2
3
5）“沉锰”过程中生成 MnO2 的离子方程式为_______
é
O
O
||
ù2-
ê
ú
|
|
ê
ú
{
已知：
S O2-
êO - S - O - O - S - -Oú
的结构为 }。
2
8
ê
ú
||
||
ê
ú
ê
ú
O
O
ë
û
（
6） CoC O ×2H O 热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为_______。
2
4
2
1
6．（14分）磁性 Fe O 纳米粒子（粒径1 ~ 100nm ）因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引
3
4
起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性 Fe O 纳米粒子的方法如下：

3
4
I．连接好如图装置；

Ⅱ
．取5mL0.5mol / LFeSO 溶液和10mL0.5mol / LFeCl 溶液于反应容器B，并向装置中通入 N ；
4
3
2
Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入 40mL12mol / L 的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性 Fe O 纳米粒子。
3
4
回答下列问题：
（1）反应容器B的最佳规格为_______（填序号）。
a.150mL
b. 250mL
c.500mL
（
（
（
2）生成磁性 Fe O 纳米粒子的离子方程式为_______。
3
4
3）实验过程中通入 N2 的目的是_______。
4）从反应后的混合液中分离出 Fe O 纳米粒子，最简便的方法是_______（填序号）；用水洗涤 Fe O 纳
3
4
3
4
米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇_______的物理性质。
a.磁分离 b.过滤 c.分液
（
5）产物中混杂的 Fe O 会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中 Fe O 的含量，采取如下实验方法：
2
3
2
3
准确称取 0.3120g 产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量
KI溶液充分混合反应后，用 0.2000mol / LNa S O 标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶
2
2
3
液，继续滴定至终点，消耗 Na S O 标准溶液的体积为 20.00mL。
2
2
3
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为
I + 2S O2- = 2I- +S4O62-
。
2
2
3
①
②
滴定终点的现象为_______。
所取样品中 Fe O 的质量为_______g（结果保留4位小数）；若加入 KI溶液的量不足，则会导致测定结果
2
3
_
1
______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
7．（15分）降低大气中 CO 浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。 CO 催化加氢制乙醇等醇
2
2
类化学品是将 CO2 转化为高附加值化学品的重要途径。
二氧化碳加氢制取乙醇的反应为：
①
2
CO (g) + 6H (g) ƒ CH CH OH(g) + 3H O(g)DH = -173.9kJ×mol-1
K
1
通常此反应主要有两个必
2
2
3
2
2
1

要的反应过程：
②
③
（
CO (g) + H (g) ƒ CO(g) + H O(g) DH = +41kJ×mol -1 K
2
2
2
2
2
2CO(g) + 4H (g) ƒ CH CH OH(g) + H O(g)DH K3
2
3
2
2
3
1）计算 DH = _______； K = ______（用含 K ,K 的式子表示）；二氧化碳加氢制取乙醇的反应是
3
1
2
3
_
______趋势（填“高温易自发”、“低温易自发”或“任何温度都易自发”）。
（
①
2）向密闭容器中加入物质的量之比为 2 :1的 H 与 CO ，分别在 450K、500K、550K、600K 下发生反应
2
2
， CO2 的平衡转化率随压强变化关系如下图所示，二氧化碳加氢制取乙醇选择合适的温度和压强为
_
______；当温度一定时，曲线随压强变化的原因_______。
（
3）在 PMPa 的恒压条件下，将一定量 CO 和 H 置于密闭容器中发生反应①，平衡状态时各物质的物质
2
2
的量分数随温度变化关系如图所示。表示 H (g)曲线为_______；A点时 CO (g) 转化率为_______（保留三
2
2
位有效数字），此时反应①平衡常数 Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数）的计算式为_______（不
必化简）。
（
4）在酸性溶液中，通过电解 CO 制备 CH CH OH 阴极的电极反应式为_______。
2
3
2
1
8．（15分） 6 - APA （
）是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。

某课题组用
为原料设计阿莫西林的合成路线：
OH
OH
|
|
+
HCN/OH-
H
/H2O
已知：
RCHO
¾
¾¾¾®
RCH - CN
¾¾¾®RCH - COOH
（
（
（
（
1）A的化学名称是_______，B中官能团名称为_______。
2）②的反应的条件为_______，F的结构简式为_______。
3）反应⑤的类型是_______。
4）反应④的化学方程式_______。
（
（
①
5）说明反应 ①、⑦ 的目的：_______。
6）满足下列条件1的同分异构体有_______种。
与 FeCl3 发生显色反应；
②
③
与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；
不发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为 2: 2: 2:1:1的同分异构体的结构简式为_______。

-

高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共42分）
1
2
C
3
A
4
B
5
6
7
8
9
10
D
C
B
C
A
A
B
1
1
12
D
13
D
14
D
C
二、非选择题（共58分）
15．（14分）（除标明外，每空2分）（1）3
d
5
4s2
d（1分）
（
（
（
2）使C尽可能转化为 CO2
（3）除去铝元素
能（1分）
4）环保，不引入新的杂质
5）
S O82- + Mn2+ + 2H2O = 2SO24- + MnO2 ¯ +4H+
2
（6）
CoO
1
6．（14分）（除标明外，每空2分）（1）a（1分）
（
2）
Fe2+ + 2Fe3+ +8NH ×H O = Fe O +8NH+ + 4H2O
3
2
3
4
4
（
（
（
3）防止
Fe2+
被空气中氧气氧化为
Fe3+
4）a（1分）
乙醇挥发性强，用乙醇洗涤便于后续的干燥
5）滴入最后半滴 Na S O 标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不恢复原色 0.0800g 偏高
2
2
3
-255.9kJ×mol-1
K
2
2
×K3
低温易自发（1分）
1
7．（15分）（除标明外，每空2分）（1）
（
（
2） 450K、3MPa （1分）
该反应正向气体体积减小，增大压强有利于平衡正向移动
0
.125P´(0.375P)3
3） L1 （1分） 66.7%
(0.125P)2
´(0.375P)
6
（
4） 2CO2
+12e-
+12H+
=
C H OH 3H O
+
2
5
2
1
8．（15分）（除标明外，每空2分）（1）对甲基苯酚（ 4 -甲基苯酚） 醚键（1分）
（
（
2） Cl2 ，光照（1分）
（3）加成反应（1分）
4）
（5）保护酚羟基，防止被氧化

（
6）13