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1、 初三常见化学方程式集 （☆为第一期期末必须掌握） 编号 文字表达式 化学方程式 反应现象 应用 1☆ 镁+氧气→氧化镁 2Mg+O2 点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2 汞+氧气→氧化汞 2Hg+O2 △ 2HgO 银白液体,生成红色固体 拉瓦锡实验 3 铜+氧气→氧化铜 2Cu+O2 △ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4☆ 铝+氧气→氧化铝 4Al+3O2 点燃2Al2O3 银白金属变为白色固体 5☆ 铁+氧气→四氧化三铁 3Fe+2O2 点燃Fe3O4 剧烈燃烧,
2、火星四射,生成黑色固体,放热（瓶底应装入少量水或一层细沙） 防止高温生成物炸烈瓶底 6☆ 碳+氧气→二氧化碳 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧,白光,放热,使石灰水变浑浊 7☆ 硫+氧气→二氧化硫 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧,放热,刺激味气体,空气中淡蓝色火焰.氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 8☆ 氢气+氢气→水 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料（应验纯，避免爆炸） 9☆ 磷+氧气→五氧化二磷 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧,大量白烟,放热,生成白色固体 证明空气中氧气含量（不
3、能生成气体） 10☆ 甲烷+氧气→水+二氧化碳 CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 11 乙炔+氧气→水+二氧化碳 2C2H2+5O2 点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰,放热,浓烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰,焊接切割金属 12☆ 过氧化氢→水+氧气 2H2O2MnO2 2H2O +O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 13☆ 氯酸钾→氯化钾+氧气 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使
4、带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 14☆ 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 15 氧化汞→汞+氧气 2HgO 强热 2Hg+O2↑ 红色变为银白,生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 16☆ 水→氢气+氧气 2H2O 通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 17 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳 Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体,使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 18 碳酸
5、氢铵→氨气+水+二氧化碳 NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体 长期暴露空气中会消失（浇灌后应盖土） 19☆ 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生,锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 20☆ 铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解 21☆ 镁+硫酸→硫酸镁+氢气 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解 22☆ 铝+硫酸→硫酸铝+氢气 2Al+3H2SO4=Al2(
6、SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解 23☆ 锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有大量气泡产生,锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 24☆ 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解 25☆ 镁+盐酸→氯化镁+氢气 Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解 26☆ 铝+盐酸→氯化铝+氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解 27☆ 三氧化二铁+氢气→铁+水 Fe2O3+3H2
7、 △ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色,试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 28☆ 四氧化三铁+氢气→铁+水 Fe3O4+4H2 △ 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色,试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 29 三氧化钨+氢气→钨+水 WO3+3H2 △ W +3H2O 冶炼金属钨,利用氢气的还原性 30 钠+氯气→氯化钠 2Na+Cl2 点燃2NaCl 剧烈燃烧,黄色火焰 离子化合物的形成, 31☆ 氢气+氯气→氯化氢 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰,瓶口白雾(这是氯化氢气体，溶于水即得到盐酸)
8、共价化合物的形成,制备盐酸 32☆ 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成,上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 33☆ 碳+氧气→一氧化碳(氧气不足) 2C +O2 点燃2CO(氧气不足) 煤炉中常见反应 空气污染物之一,煤气中毒原因 34☆ 一氧化碳+氧气→二氧化碳 2CO+O2 点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 35☆ 碳+氧化铜→铜+二氧化碳 C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 36☆ 碳+氧化铜→铜+二氧化碳 H2
9、 + 2CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 37☆ 三氧化二铁+碳→铁+二氧化碳 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 38 四氧化三铁+碳→铁+二氧化碳 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 39☆ 碳+二氧化碳→一氧化碳 C + CO2 高温2CO 碳的无氧燃烧 40☆ 二氧化碳+水→碳酸 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性,制作饮料 41☆ 碳酸→二氧化碳+水 H2CO3 △ CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
10、 42☆ 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 43 碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 44 碳酸氢钙→碳酸钙+水+二氧化碳 Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 45 碳酸氢钠→碳酸钠+水+二氧化碳 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸
11、馒头 46☆ 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 47☆ 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳,除水垢 48 碳酸钠+硫酸→硫酸钠+水+二氧化碳 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO↑ 固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 49☆ 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑
12、浊的气体 泡沫灭火器原理 50 碳酸镁+盐酸→氯化镁+水+二氧化碳 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体 51☆ 氧化铜+一氧化碳→铜+二氧化碳 CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 52☆ 三氧化二铁+一氧化碳→铁+二氧化碳 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 53 四氧化三铁+一氧化碳→铁+二氧化碳 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 54 三氧化钨+一氧化碳→钨+二氧化碳 WO3+
13、3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 55 醋酸+氢氧化钠→醋酸钠+水 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 56 甲醇+氧气→二氧化碳+水 2CH3OH+3O2 点燃2CO2+4H2O 57☆ 乙醇+氧气→二氧化碳+水 C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的气体,放热 酒精的燃烧 58☆ 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜,镀铜 59☆ 镁+硫酸亚铁→铁+硫酸镁 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅
14、绿色变为无色 60☆ 铜+硝酸银→银+硝酸铜 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 61☆ 铜+硝酸汞→汞+硝酸铜 Cu+Hg(NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2 溶液底部出现银白色物质液滴 铜比汞活泼 62☆ 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 63 三氧化二铁+盐酸→氯化铁+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解,溶液呈黄色 铁器除锈 64 三氧化二铝+盐酸→氯化铝+水 Al2O3+6HCl=2AlCl3
15、3H2O 白色固体溶解 65 氧化钠+盐酸→氯化钠+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 66 氧化铜+盐酸→氯化铜+水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解,溶液呈蓝色 67 氧化锌+盐酸→氯化锌+水 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 68 氧化镁+盐酸→氯化镁+水 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 69 氧化钙+盐酸→氯化钙+水 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 70 氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 NaOH+HCl=NaCl+
16、 H2O 白色固体溶解 71 氢氧化铜+盐酸→氯化铜+水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 72 氢氧化镁+盐酸→氯化镁+水 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 73 氢氧化铝+盐酸→氯化铝+水 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 74 氢氧化铁+盐酸→氯化铁+水 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色 75 氢氧化钙+盐酸→氯化钙+水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 76
17、盐酸+硝酸银→氯化银+硝酸 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理 77 三氧化二铁+硫酸→硫酸铁+水 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解,溶液呈黄色 铁器除锈 78 三氧化二铝+硫酸→硫酸铝+水 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 79 氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解,溶液呈蓝色 80 氧化锌+硫酸→硫酸锌+水 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 81
18、 氧化镁+硫酸→硫酸镁+水 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 82 氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 83 氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 84 氢氧化钙+硫酸→硫酸钙+水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 85 氢氧化镁+硫酸→硫酸镁+水 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 86 氢氧化铝+硫酸→硫酸铝+水 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H
19、2O 白色固体溶解 87 氢氧化铁+硫酸→硫酸铁+水 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色 88 氢氧化钡+硫酸→硫酸钡+水 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 检验SO42— 的原理 89 氯化钡+硫酸→硫酸钡+盐酸 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 检验SO42— 的原理 90 硝酸钡+硫酸→硫酸钡+硝酸 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸 检验SO
20、42 — 的原理 91 氧化钠+硝酸→硝酸钠+水 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 92 氧化铜+硝酸→硝酸铜+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解,溶液呈蓝色 93 氧化锌+硝酸→硝酸锌+水 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 94 氧化镁+硝酸→硝酸镁+水 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 95 氧化钙+硝酸→硝酸钙+水 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 96 氢氧化钠+硝酸→硝酸钠+水 NaO
21、H+HNO3=NaNO3+ H2O 97 氢氧化铜+硝酸→硝酸铜+水 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 98 氢氧化镁+硝酸→硝酸镁+水 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 99 氢氧化铝+硝酸→硝酸铝+水 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 100 氢氧化钙+硝酸→硝酸钙+水 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 101 氢氧化铁+硝酸→硝酸铁+水 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红
22、褐色沉淀溶解,溶液呈黄色 102 氢氧化钠+磷酸→水+磷酸钠 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 103 氨气+磷酸→磷酸铵 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 104 氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO,O2,H2中的CO2, 105 氢氧化钠+二氧化硫→亚硫酸钠+水 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 处理硫酸工厂的尾气SO2 106 氯化铁+氢氧化钠→氢氧化铁+氯化钠 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去,有红褐
23、色沉淀生成 107 氯化铝+氢氧化钠→氢氧化铝+氯化钠 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 108 氯化镁+氢氧化钠→氢氧化镁+氯化钠 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 109 氯化铜+氢氧化钠→氢氧化铜+氯化钠 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成 110 氧化钙+水→氢氧化钙 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末, 生石灰制备石灰浆 111 氢氧化钙+二氧化硫→亚硫酸钙+水 Ca(OH)2+SO2=CaS
24、O3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 112 氢氧化钙+碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱,实验室制少量烧碱 113 氢氧化钡+碳酸钠→碳酸钡+氢氧化钠 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 114 氢氧化钙+碳酸钾→碳酸钙+氢氧化钾 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 115 硫酸铜+水→五水硫酸铜 CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 116
25、 五水硫酸铜→硫酸铜+水 CuSO4 ·5H2O △ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 117 硝酸银+氯化钠→氯化银+硝酸钠 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 检验溶液中的氯离子 118 氯化钡+硫酸钠→硫酸风+氯化钠 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 检验硫酸根离子 119 氯化钙+碳酸钠→碳酸钙+氯化钠 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 120 氯化镁+氢氧
26、化钡→氯化钡+氢氧化镁 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 121 硝酸铵+氢氧化钠→硝酸钠+氨气+水 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 检验溶液中的铵根离子 122 氯化铵+氢氧化钠→氯化钠+氨气+水 NH4Cl+NaKOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 123 硝酸铵+氢氧化钾→硝酸钾+氨气+水 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 检验溶液中的铵根离子 124 氯化铵+氢氧化钾→氯化钾+氨气+水 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 125 碳酸钠+水→碳酸钠晶体 Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 得到无色晶体 126 碳酸钠晶体→碳酸钠+水 Na2CO3·10H2O=Na2CO3 +10H2O↑ 得到白色粉末 风化 - 3 -
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