高一化学钠铁铝经典题目(含答案).doc

1：在50mL b mol·L-1的AlCl3溶液中加入50mL a mol·L-1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为____。
（2）当a、b满足_____条件时,无沉淀生成。
（3）当a、b满足_____条件时，现有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3沉淀的质量为_______g。
2 将amol明矾溶于水中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液
（1）写出明矾溶于水的电离方程式
。
（2）当Al3+完全沉淀时沉淀的物质的量是 mol ,质量是 g ,消耗Ba(OH)2的物质的量是 mol。
（3）当SO42-完全沉淀时沉淀的物质的量是 mol ,质量是 g ,消耗Ba(OH)2的物质的量
是 mol。
(4)通过比较分析何时生成沉淀的物质的量最大？ 何时生成沉淀的质量最大？

m/g
0
V1
V2
V/m
3向明矾溶液中逐渐加氢氧化钡溶液至过量，横坐标为所加氢氧化
钡物质的量，纵坐标为沉淀量画图。

4：将共0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L-1H2SO4溶液中，
然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液。
请回答：
（1）    若在滴加NaOH溶液的过程中，
沉淀质量m随加入 NaOH溶液的体积
V变化如图所示。
当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= mol，
（2) 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+
刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体 积
V(NaOH)= mL； V2 = mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数
为a，用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后再
加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是 ____________
5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。
6．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为 ；
(2)固体E所含物质的化学式为 ；
(3)反应①的离子方程式为 。
7 Na2CO3和NaHCO3的混合物100g，与20gNaOH固体混合后，加热到250℃，充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体为108g。求原混合物中的Na2CO3的质量。

8 8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物，与200g质量分数为3.65％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为
A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算
9 ．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：
（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B
（2）B受热可分解生成C
（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液
（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
10．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。
B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被
浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：
写出各物质的化学式。
11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：
（1）写出A、B、C的化学式 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应④的离子方程式为 。

12．将铁粉溶于足量稀酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：
（1）在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式 、 。
（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：__________________________________________。
（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的离子方程式是 。

13．给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：
（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?
（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?

14．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1（忽略Fe2＋、Fe3＋的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。
（1）通过计算，填写下表：
c(H＋)
c(SO42－)
c(Fe2＋、Fe3＋)

注：c(Fe2＋、Fe3＋)表示Fe2＋和Fe3＋的总的物质的量浓度。
（2）计算原溶液中Fe2＋被氧化的百分率。
（3）当Fe2＋部分被氧化时，试推导c(Fe2＋、Fe3＋)与c(H＋)、c(SO42－)的关系。

1在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] +3NaCl ②
从上述反应中可确定如下比值：n(NaOH)/n(AlCl3)=3或4
3
4
n＜3
n＞4
3＜n＜4
若将其比值n作为自变量表示在数轴上，可划分如下3个区域：

2 KAl(SO4)2•12H2O＝K++Al3++2SO42-+12H2O
2.5a, 427.5a, 1.5a, 2a,,466a, 2a, Al3+完全沉淀时, SO42-完全沉淀时

3

4 0.06n沉淀
0
A
B
V1
V2
Ba(OH)2
溶液体积
, 400, 440, 大或等于0.5
5 ⑴Al2O3
⑵K2SO4 (NH4)2SO4
⑶ AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
6．⑴Al2O3 ⑵(NH4)2SO4、K2SO4；⑶AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
[说明]本题的突破口在于Al2O3具有两性。
7 【解析】该题首先要搞清混合物在加热条件下的反应，一般认为，由于NaHCO3与NaOH在溶液中很容易反应，在加热条件下的固体也比NaHCO3的分解要容易些，故可认为混合物中能够发生的反应有：
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O······①
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑······②
用极值法确定是只发生反应①，还是同时存在反应②。
假设NaHCO3与NaOH正好完全反应
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O······固体质量减小
84g 40g 18g
（42） 20g 9g
9g<(100+20-108)g
即实际固体质量减小的量大于假设的情况，这就是说NaHCO3不仅要参与①，还要发生反应②。
在令发生分解反应的NaHCO3质量为x，则：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑······固体质量减小
168g 62g
x （12－9）g
x＝8.12g
即NaHCO3为42g＋8.12g＝50.12g，Na2CO3质量为49.88g。
答：原混合物中Na2CO3质量为49.88g。
8 【解析】此题利用守恒法可速解。根据电荷守恒，终态时Na＋与Cl－个数相等，在依据元素原子个数守恒，Cl－全部由盐酸提供，这样可以建立如下关系：
HCl—————－—NaCl
36.5g 58.5g
200×3.65％ 11.7g
所以最终固体物质的质量为11.7g，选C。

9 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe
10A是铁、B是氯气、C是氢气、D是氯化铁、E是氯化氢、F是氯化亚铁
11（1）A：Fe，B：Cl2，C：H2
（2）2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
12（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O Fe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n]3－n（n＝1～6）
（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（3）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
13（1）224mL （2）22.22%
14（1）0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L
（2）20%
（3）c(SO42－)－1/2c(H＋)＞c(Fe2＋、Fe3＋)＞2/3c(SO42－)－1/3c(H＋)