2019高二下学期化学期末考试.doc

高二下学期期末考试（化学）
考试时间：120分钟
第一卷 选择题（共50分）
可能用到的原子量：C_12 H_1 O_16 S_32 Cu_64
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分.每小题只有一个选项符合题意）
1．下列电子式书写的不正确的是
A．甲基 B．乙炔 H:CC:H C．氢氧根 [H::]－ D．羟基 ·:H
2．煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是
A．煤的干馏 B．重油的裂解
C．石油减压分馏 D．石油常压分馏
3．制取一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气的反应
C．乙烯和氯化氢的反应 D．乙烯通入盐酸中
4．下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．氯仿 B．苯 C．甲苯 D．乙烷
5．下列物质的一氯代物有多种结构的是
A．甲烷 B．新戊烷 C．苯 D．甲苯
6．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是
Ａ．具有较高的熔点　　Ｂ．固态不能导电，水溶液能导电。
Ｃ．可溶于水　　　　　Ｄ．固态不导电，熔融状态能导电。
7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A ．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华。
8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
9．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
C
C
C
F F F
F F F
F
F
Ａ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
Ｂ．全氟丙烷的电子式为（右图）：
Ｃ．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
10．把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂在稀H2SO4存在的条件下分别进行水解，最后生成物只有一种有机物的是
A．①和②； B．只有②； C．②③④； D．只有④
11．衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是
A．食盐 B．淀粉 C．碱类 D．蛋白质
12．下列物质的名称错误的是
A．2，2-二甲基-3-丁烯　　　　 B．2，2-二甲基-3-乙基庚烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷　　　　　D．2，3-二甲基戊烷
13． 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是
Ａ．HCHO Ｂ．CH3OH Ｃ． HCOOH Ｄ． CH3COOCH3
14．化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10O C4H8 C4H8Br2
（甲） （乙） （丙）
丙的结构简式不可能是
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br

16．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：
C2H5OH +3O2 　　　　　　　　　　　　2CO2 +3H2O,电池示意如右。下列说法不正确的是

A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e－ = 2H2O
D．当电路中有6NA个电子发生转移时，就有1mol乙醇被氧化
17．北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是
A．钒氮合金钢只含有钒、氮两种元素
B．Ga为ⅢA族元素，则氮化镓的化学式为Ga3N2
C．用铝作还原剂从V2O5中冶炼金属钒时，吸收大量热

D．ETFE膜（）是合成高分子化合物
18．使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的
A．乙酸铅溶液 B．氢氧化钠溶液 C．福尔马林 D．饱和硫酸铵溶液
19．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3

—OC—
O
—OCCH3
O
HO

20．1 mol 与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
21．关于晶体的下列说法正确的是
Ａ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 　
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
Ｃ．原子晶体的熔点一定比金属晶体高 　　
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
22．利用右图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是
A．只能用铁作甲电极和乙电极
B．甲电极上有氢气逸出
C．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸
D．可用食盐水代替烧碱溶液
23．下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
24．对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键
D. 反应物所具有的能量高于产物所具有的能量
25．已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的
中和热 57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－ H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
第二卷 非选择题（共50分）
二．填空题（共5分。26题3分、27题2分）
26.已知：5.8g丙酮(分子式为C3H6O，液态)101kPa时，在空气中充分燃烧，生成液态水和二氧化碳放出QkJ的热量，写出丙酮燃烧的热化学方程式 。
27.250C时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液。一段时间后，阴极析出a mol气体，同时溶液中析出b g Na2SO4 .10H2O如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为 。
三．实验题（12分）
28．（12分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是（填化学式，下同） ，气体B的成分是 。
（2）X溶液中一定存在的离子是 。
（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式 、 。
(4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 。
四．推断题（33分）
29．（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________。
(2)写出C、G物质的化学式。C． 　　G.
(3) 从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热的反应是_____。（填序号）
(4) 写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：___________________________________________________________
反应④：___________________________________________________________
反应⑥：___________________________________________________________
30．（15分）化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。
根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为 ;
(2)反应②的化学方程式是 ;
(3)A的结构简式是 ;
(4)反应①的化学方程式是
(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为
五．计算题（8分）
31．把1.92克铜单质加入到过量的 2.0mol/L硝酸溶液中，充分反应后，问：
（1）有多少克HNO3被还原？
（2）生成的NO在标准状况下的体积为多少？
（3）将生成的气体充满试管并倒立于水槽中，再向试管中缓缓通入O2，直至试管充满水，求所得溶液的物质的量浓度（假设溶质不扩散）。