2.2离子反应(第2课时)教案.doc

教案
科目
化学
任课教师

班级
高一
时间

课题
人教版 化学1 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第二课时）

教
学
目
标
知识与技能
初步认识离子反应及其发生的条件，会书写简单的复分解反应的离子方程式。
过程与方法
1．初步学会从粒子的角度分析酸碱盐在水溶液中的反应，初步理解其本质。
2．在离子反应的学习过程中初步体验从宏观、微观和符号三种水平上认识化学反应，初步认识三者之间的内在联系。
情感态度与价值观
通过对离子反应的学习体会到对化学反应认识的深化，发展学生学习化学的兴趣。
重点和难点
1．用微粒观分析电解质溶液间的反应。
2．离子反应发生条件及离子方程式的书写。
教学方法
综合启发式
教学用具
实验仪器：石墨电极、小灯泡、电源、导线、小烧杯、试管、胶头滴管
实验药品：Ba(OH)2溶液、稀硫酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、AgNO3溶液
电教设备：电脑、实物投影仪
课堂教学过程
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
环节1
新课引入并初步认识离子反应
[演示]
Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液及二者反应后溶液的到导电性实验。

[提问]
请你描述并解释实验现象。

[观察并描述实验现象]
当电极插入Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中时，小灯泡发光；将硫酸加入Ba(OH)2溶液后，小灯泡熄灭。

[小组讨论]
从微粒及其相互作用的观点分析、解释实验现象，并获得结论：
1．小灯泡发光是因为Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-、H2SO4溶液含有H+和SO42-。
2．小灯泡熄灭：由于Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉

1．通过对实验现象的分析使学生感受到离子参加了电解质溶液间的反应，从而明确电解质溶液间反应的实质是离子反应，进而提出离子反应的概念。

2．使学生体会到从粒子及其相互作用的角度认
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图

[小结]
1．本节课研究视角：从粒子及其相互作用的角度分析酸、碱、盐溶液间的反应。
2．酸、碱、盐溶液反应的实质是离子反应，离子反应是指有离子参加的反应。
[过渡]
哪些离子间能够发生反应？判断离子间是否发生了反应的标准是什么？
淀，H+与OH-结合生成H2O，溶液中无自由移动离子。
[回答问题，阐述本组观点]
[组间交流与评价]

[聆听、思考]

[聆听、思考]
识电解质溶液及其反应的意义——增进对宏观现象的解释。

环节2
如何判断离子间能否发生反应？
[师生互动讨论]
当盐酸与氢氧化钠溶液混合时，哪些离子参加了反应，为什么?

[提问]
1．分析下列溶液混合时，哪些离子参加了反应，并用图示表示。
NaCl溶液与AgNO3溶液
CuSO4溶液与NaOH溶液
HCl与Na2CO3溶液
H2SO4与NaOH溶液
2．请你总结离子反应的发生条件。

[小组讨论]
盐酸与氢氧化钠溶液混合时，哪些离子参加了反应。
[组间交流与评价]
观点1 H+与OH-反应。
观点2 H+与OH-反应、Na+与Cl-反应。
[师生互动讨论]
教师提示：从化学反应的发生条件认识离子反应的发生条件——离子数目的改变。
学生分析：Na+、Cl-反应前后种类和数量没有发生改变，所以没有发生离子反应。
[分析思考，完成学案]
1．学生在对上述问题的理解与反思的基础上独立思考，完成任务：
Na+ Cl-

Ag+ NO3-

Cu2+ SO42-

Na+ OH-

2H+ SO42-

Na+ OH-

1．通过对具体问题的探讨初步认识离子反应的发生条件。

2．将离子反应的发生条件归纳为“反应前后离子数目的改变”，为学生在反应原理模块中进一步认识离子反应留下接口。

3．促进学生从粒子的角度分析电解质溶液间的反应。
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图

[小结]
离子反应的发生条件是反应前后离子数目的改变，对于酸、碱、盐溶液间的复分解反应，离子反应发生条件的宏观表现为生成沉淀、气体和水。
2H+ Cl-

2Na+ CO32-

2．思考、提炼离子反应发生条件。
观点1 离子数目的改变
观点2 生成沉淀、气体和水。
[同学间交流与评价]
[聆听、思考、记录]

环节3
如何用化学语言描述离子反应？
[讲解]
以硫酸铜与氢氧化钠反应为例介绍离子反应的表示方法。
[提问]
1．完成下列反应的离子方程式：NaCl溶液与AgNO3溶液
HCl与Na2CO3溶液
H2SO4与NaOH溶液
2．以Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应为例，归纳书写离子方程式的基本步骤。

[小结]
离子方程式书写步骤。
[聆听]
通过教师介绍知道离子方程式的表达形式。

[分析、思考、完成学案]
独立完成离子方程式的书写任务。
Ag+ + Cl- === AgCl↓
2H+ + CO32- === H2O +CO2↑
H+ + OH- == H2O
[组间评价]
通过生生讨论、师生对话认识到书写离子方程式的关键问题之一—各粒子间的比例关系。
[组内交流、讨论]
完成离子方程式的同时归纳离子方程式书写的基本步骤：
方法1 分析溶液中的离子及其比例关系——找到参加反应的离子——写出离子方程式——查（原子守恒、电荷守恒）
方法2 写、拆、删、查
[学生评价]
两种书写方法的利弊
1．通过离子方程的书写练习及讨论，使学生会书写简单的复分解反应的离子方程式。
2．进一步促进学生用微粒观和定量观分析电解质溶液间的反应。
3．创设情境，帮助学生从宏观、微观、符号三种水平建立对化学反应的认识。
环节4
总结与深化
[总结]
分析酸、碱、盐溶液间反应的基本思路：分析溶液中存在的

[聆听、思考、记录]

1．对本节课内容提炼、总结。
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图

离子及其定量关系——找到能反应的离子——用离子方程式表达。
[提问]
1．你对“H+ + OH- == H2O”有什么认识？
2．设计实验：鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液

[布置作业]

[组内讨论、组间交流]
[小组合作，设计、实施实验]
1．设计实验方案
方案1 分别取少量未知溶
液，加入盐酸。
方案2 分别取少量未知溶
液，加入AgNO3溶液。
方案3 分别去少量未知溶液，加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
2．实施实验
[组间交流与评价]
2．通过对问题1的讨论，使学生认识到离子方程式可以表示一类反应，反应了酸、碱、盐溶液间反应的微观实质。
2．通过观察学生完成鉴别任务检测学生的学习效果。
3．培养学生设计、实施实验的能力，及利用实验解决实际问题的能力。
环节5
布置作业
《学习、探究、诊断》 第二节《离子反应》课时II
复习巩固所学知识
课后反思

附件1 板书设计
第二节 离子反应
二、离子反应及发生条件
1．离子反应
2．离子反应发生条件：生成物中有沉淀或气体或水
3．离子方程式的书写

附件2 活动表现评价表
探究活动内容：鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
观测的学生小组或个人： 时间：
评价内容
观察的内容
观测结果
备注
实验设计
1．学生是否完成实验方案的设计？
2．学生的实验设计是否完整？

观察、记录能力
1.学生是否进行了实验现象的记录？
2.学生是否如实记录了实验现象？对实验现象的描述是否清楚、准确、有条理？

实验操作技能
1. 实验过程中有没有错误操作？
2. 如果有，有哪些错误操作？

反思能力
1.实验过程学生是否能够将实验现象与所学知识结合起来，及时调整实验方案？
2．学生是否对实验现象进行了分析，并得出结论？

附件3 学案
任务1：观察实验，记录并解释实验现象
实验内容
实验现象
解释及结论
1．Ba(OH)2溶液的导电性实验

2．H2SO4溶液的导电性实验

3．将硫酸加入
Ba(OH)2溶液，观察溶液导电性

任务2：分析下列混合溶液，找到发生反应的离子，总结离子反应的发生条件
任务3：用离子方程式表述表中各组溶液混合时发生的反应，归纳离子方程式的书写步骤
溶液
发生反应的离子
离子方程式
示例：
Ba(OH)2溶液与硫酸
2H+ SO42-

Ba2+ 2OH-

H2SO4
Ba(OH)2

NaCl溶液与AgNO3溶液

CuSO4溶液与NaOH溶液

盐酸与Na2CO3溶液

硫酸与NaOH溶液

归纳整理
离子反应发生条件
书写离子方程式的基本思路（或步骤）

以Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应为例：
任务4：设计实验，鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
实验方案
现象
结论

资料卡片

一些物质的溶解性

OH-
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Cu2+
不
溶
溶
不
Ag+
—
不
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不