元素周期表的推断专题训练.doc

专项训练5 物质结构和元素周期律（推断题）
1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题.
　纵行
横行　　
1

18
1
A
2
13
14
15
16
17

2

B
C
D
E

3
F

G
H

I

(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_________________________________________________
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：
_______________________________________________
2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
(1)请写出Z在元素周期表中的位置 。
(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________
E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的______________，以减少对大气的污染．
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_______________________________________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式酸，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________。
3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________________。
(3）X的硝酸盐水溶液显_____________性，用离子方程式解释原因：
____________________________________________________________________________。
(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
____________________________________________________________________________。
(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___________＞____________（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
_________＞_________＞__________＞___________。
(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
4、有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素
有关信息
X
元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D
最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题(用化学用语表示)：
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性_________________(用化学式表示)。
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)
①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式____________________________________。
(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式__________________________。
5、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
(1)L的元素符号为______________；M在元素周期表中的位置为_______________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_________________，B的结构式为______________________________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_________________(填字母代号)．
a．＋99.7 kJ·mol－1　　　 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

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