甘肃省白银市第八中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试卷（含答案）.docx

白银市第八中学 2025 届高三 1 月阶段性考试试卷
é
(
)
ù
= é
Co NH3 Cl û Cl AgNO ëCo NH3 Cl û NO AgCl
(
)
ù
+
+
¯
ë
4
4
2
3
2
3
科目：高三化学
命题人：梁鹏业
4
．（本题 3 分）下列化学用语表述正确的是（
）
一、单选题（每题 3 分，共 14 题，共 42 分.在给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求
的.）
A．激发态氮原子轨道表示式：
1
．（本题 3 分）高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列
B．氢化钙的电子式：Ca [H : H]2-
2+
说法正确的是（
）
C． PH3 的 VSEPR 模型：
D．3p -3p
形成p 键的过程：
y
y
A
B
C
D
5
．（本题 3 分） K [HgI ]的 KOH 溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图
A．高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性
B．量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是SiO2
2
4
所示。
C．手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂
D．共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有s 键和 键，能使溴水褪色
π
2
．（本题 3 分）天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为 Y[ZW X ]×H O 。其中 X 、
2
6
2
下列说法错误的是（
）
Y 、 Z和 W 为短周期元素，且原子序数依次增大。 X 的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，
A．反应①的离子方程式为：3Hg 8H+ 2NO- 3Hg2+ 2NO ­ +4H2O
+
+
=
+
3
保护地球生物， Z的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态 W 原子未成对电
B．由反应②可知，用 KI溶液可除去 AgNO 中的 Hg(NO )
3
3
2
子数为 2 个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体。下列说法正确的是（
）
C．反应③中消耗的 NH4
+
和OH- 的物质的量之比为 1:4
p
>
>
A． Y 位于元素周期表的 区
B．电负性： X
Y
W
C．简单离子半径： X > Y > Z
D．W 的氧化物具有两性
D．可用奈斯勒试剂检验 NaHCO 中微量的 NH HCO
3
3
4
3
．（本题 3 分）下列各情境中对应的方程式正确的是（
）
6
．（本题 3 分）乳酸亚铁是一种常用的食品添加剂和营养强化剂。学习小组在实验室中由废弃
A．利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
2
Cr2O72- + C H OH +16H+ = 4Cr3+ + 2CO ­ +11H O
2
5
2
2
é
(
)
ù
CH CH OH COOû Fe
ë
铁粉制备
的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（
）
3
2
B．甲烷和Cl 在光照条件下发生反应： 2CH + Cl ¾光
¾
照
¾®2CH3Cl + H2
2
4
2
(
)3
C．泡沫灭火器灭火原理：
2
Al3+ + 3CO32- + 3H O = 2Al OH ¯ +3CO2 ­
2
D． éëCo(NH ) Cl ùû Cl 溶液中滴加足量 AgNO 溶液：
3
4
2
3
A．“反应Ⅰ”体系中为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸
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高三化学试卷 第 2 页 共 24 页

B．进行“反应Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为 2HCO- Fe2+ FeCO3
+
=
¯ +
H O CO
+
­
3
2
2
C．“反应Ⅲ”能说明乳酸酸性大于碳酸
D．相同条件下，乳酸亚铁在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
．（本题 3 分）在恒温恒容的密闭容器中充入一定量 W(g)，发生如下反应：
7
A．标准状况下，11.2 LCl2 中含有的质子数为17NA
v = k c X
( )和
v k c(Z)
k 、k
分别为反应②和③的速
400 mL0.1 mol×L-1HClO溶液中，含有的ClO- 数为0.04NA
B．
反应②和③的速率方程分别为
，其中
2
2
3
3
2
3
率常数，反应③的活化能远大于反应②，测得 ( )随时间 的变化如下表：
c W
C． 25℃时，100 mL0.1 mol×L
-1KCl
溶液中，水电离出的 H+ 数目为1´10-7
t
NA
t/min
0
1
2
3
4
5
D．反应②中每有0.3 molCl2 作氧化剂，转移电子数为0.5NA
1
0．（本题3分）向AgBr饱和溶液有足量AgBr固体)中滴
(
)
×
-1
c W / mol L
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
加Na S O 溶液，发生反应：Ag+ + S O
2
3
-
ƒ
[Ag(S O )]-
2
2
3
2
2
3
下列说法错误的是（
）
和[Ag(S O )]- + S O
2
3
-
ƒ
[Ag(S O ) ]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、
3 2
2
3
2
2
A．0 ~ 2 min 内， Y 的平均反应速率为0.02 mol×L-1 ×min-1
2-
3
lg[c(N)/(mol/L)]与 lg[c(S2O
)/(mol/L)]的关系如下图所
B．若 k =k ，平衡时c(Z)=c(X)
2
3
示，已知 Ksp(AgBr)=10-12.2。下列说法错误的是
C．其他条件不变，若升高温度，平衡时c(Z)减小
（
）
D．其他条件不变，若增大 W 的用量，平衡时 X 的转化率减小
c(Ag+ )
c(Ag+ )
(其中 M 代表 Ag+或 Br-；N 代表
或
)
c{[Ag(S O )]-} c{[Ag(S O ) ]3-}
8
．（本题 3 分）据文献报道，我国学者提出O 氧化 HBr 生成 Br 的反应历程如图所示。下列有
2
2
2
3
2
3
2
A．图中 b 点 x=-8.35
关该历程的说法错误的是（
）
A．基态 Br 原子最高能级原子轨道的形状为哑铃形
B．中间体 HOBr 的电子式为
3-
c{[Ag(S O ) ] }
2-
3
ƒ
2
3
2
B．已知反应 Ag+ +2S2O
[Ag(S O ) ]3-，则 K =
=1013.4
2
3 2
稳
c(Ag+ )c2
(S2O32-
)
C．c 点：c(Br-) = c(Ag+) + c{[Ag(S O )]-} + c{[Ag(S O ) ]3-}
2
3
2
3 2
C．步骤②中，既有极性键又有非极性键断裂
D．步骤③中，每生成1molBr2 转移 2mol电子
D．当 c(S2O ) =0.001 mol/L 时，溶液中 c(Br-)>c{[Ag(S O )]-}> c{[Ag(S O ) ]3-}
2
3
2
3 2
-
1
1．（本题 3 分）复合硒( V C@Se )材料电极由于[AlCl ] 嵌入脱出，引起Se2- 和SeCl2、V2+ 和 V3+
2
4
9
．（本题 3 分）氯及其化合物转化关系如图所示， NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
的是
）
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A．1molZ 最多能与 8molNaOH 发生反应
B．1molX 最多能与 3molBr2 发生取代反应
C．Y 分子结构中有 3 个手性碳原子
D．Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
4．（本题 3 分）化合物 Z 是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
1
A．放电时 V2C@Se 电极为正极
B．隔膜为阴离子交换膜
C．当有1molSe2- 参与反应时，外电路转移的电子数目大于 4NA
D．充电时阳极反应为SeCl2 2[Al Cl ] 4e- Se2 4[AlCl ]-
-
下列说法正确的是（
）
+
+
=
+
2
7
4
A．X→Y 反应中的 K CO 可以用 H CO 代替
1
2．（本题 3 分）Stork 烯胺反应原理可用下式表示。下列说法错误的是（
）
2
3
2
3
B．根据 Y→Z 的反应可知 NaBH4 具有还原性
H
C．Y 与足量 的加成产物中含 2 个手性碳原子
2
D．Y、Z 可用 FeCl3 溶液进行鉴别
二、解答题（共 58 分）
A．a ® b 的过程为先发生加成反应，再发生消去反应
1
5．（本题 11 分）一种利用炼锌渣(主要含 ZnO、CuO、Fe O 、FeO 、一定量的GaCl 、不溶性
2
3
3
B．a 存在饱和链状一元醛类同分异构体
杂质)为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：
C． b ® c 的化学方程式为：
D．设计a ® b 和 b ® c 的转化过程是为了保护酮羰基
1
3．（本题 3 分）某种常见的中草药，其有效成分为 X，在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。
已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
Cu Cu2+ 2Cl- = 2CuCl ¯。
+
+
②
③
Zn2+ 与Ga3+ 的各物种的分布分数随
pH
的变化如图 1 所示。
é
(
) ù

KFe ëFe CN û
晶胞可以看成是由 8 个图 2 所示的小立方体堆积成大立方体以后， K+ 占据四
④
6
个互不相邻的小立方体的体心得到的结构。
下列说法错误的是（
）
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高三化学试卷 第 6 页 共 24 页

D．对该晶体进行加热时，配体 NH 比 H O 更容易失去
3
2
(4)配合物[Fe(CO5 ] 是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，可用于制备纯铁，结构如图所
示。已知熔点为 -20℃，沸点为103℃。下列关于[
Fe(CO ] 的说法错误的是_______。（3 分）
5
A．[Fe(CO5 ] 中 Fe 原子以sp3 杂化方式与CO 成键
B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯
(1)黄钠铁矾的化学式为 NaFe (SO ) (OH) ，晶体颗粒大、易沉降。
3
4
[Fe(CO ]
属于分子晶体
2
6
C．固体
D．每个[Fe(CO5 ] 粒子中含配位键的个数为 10
(5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图。
5
①
“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为
。（2 分）
的方式沉铁，从制备或分离的角度分析可能的原因是：
pH
。（2 分）
②不采用调节
(2)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量 Zn 粉，
滤渣的成分除了Cu 、 Zn 粉外，还有
。
(3)“调节 pH = 8.2 ”时， pH 不能过高的原因是
。（2 分）
-
(4)室温时， K ëGa (OH) û
ù =1.0´10-35
é
, K [NH H O] 2.0 10-5 ,Ga3+ 4OH- ƒ éëGa (OH)4 û
×
=
´
+
ù
sp
3
b
3
2
-
K =1.0´1034 。计算反应Ga (OH)3 NH H O
+
×
ƒ éëGa (OH)4 û NH4
ù
+
+
的平衡常数
3
2
K =
。
该磷钇矿的化学式为
。（2 分）
(5)直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为
。（2 分）
1
7．（本题 14 分） éëCu(NH ) ùûSO ×H O 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫
3
4
4
2
(6)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验 Fe2+ 是否被完全氧化，若 Fe2+ 未被完全氧化，则会产生蓝色
剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
KFe éëFe CN ùû KFe éëFe(CN) ùû
(
)
的
沉淀，每个
晶胞含
个CN- 。
6
6
é
Cu NH ) ùûSO ×H O
(
【
制备晶体】利用图 1 装置(部分夹持装置略)制备 ë
晶体。
3
4
4
2
1
6．（本题 13 分）利用物质的结构与性质进行研究，有助于我们更好地掌握知识。
(1)基态砷原子中，共有
种空间运动状态不同的电子。
(2) H-N-H 键角大小： ëCu(NH ) û
é
ù2+ NH
(填“>”、“=”或“<”)，其原因是 。（3 分）
3
4
3
(3)有关 éëCu(NH ) ùûSO ×H O 晶体的下列说法正确的是_______。（3 分）
3
4
4
2
A．超分子都是通过配位键相互作用形成的
B．Cu 的焰色试验呈绿色，是电子由激发态跃迁至基态时吸收能量产生的
ù2+
C．1molëCu(NH ) û 中含有 键的数目为
(1)仪器 X 的名称为
。
é
σ
16NA
3
4
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(2)A 装置中发生反应的化学反应方程式为
。（3 分）
(3)使用长颈漏斗将 A 装置产生的气体持续通入 B 装置中，而不使用长导管通入的原因
是
。
(4)向 B 装置硫酸铜溶液中持续通入 A 装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象
。（2 分）
(5)用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加 95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、
干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。（2 分）
mg éëCu NH ùûSO ·H O
Mr
为
(
)4
【
测定纯度】将
水，并加入过量 NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用
V1mL0.1000mol/L
(相对分子质量为
)样品溶于
3
4
2
(1)ⅰ的分子式为
。
稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图 2 装置(夹持装置略)，用
.1000mol/LNaOH 溶液滴定剩余的 HCl，消耗 V2mLNaOH 溶液。
(6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的
NaOH 溶液 (填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。（2 分）
(7)样品中 éëCu(NH ) ùûSO ×H O 的质量分数的表达式为
(用 m 、 V 、 V 、 Mr 表示)。（3
(2)ⅴ中官能团的名称是
，ⅳ→ⅴ所需的有机物可由气体 y 在一定条件下与水反应制备，
该制备反应是理想的绿色化学反应，y 的名称是
(3)根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团 反应类型
。
0
a
（2 分）
（2 分）
(侧链)加成(或还原)反应
(酸性条件下)水解反应
3
4
4
2
1
2
分）
8．（本题 20 分）马来酸依那普利是一种有机化合物，主要用作血管紧张素转化酶抑制药，用
b
-COOH 和
1
(4)下列关于ⅵ→ⅶ→马来酸依那普利的叙述正确的是___________(填标号)。（4 分）
A．ⅵ→ⅶ中，断裂了C = O 中p 键和 H - N 键
于各期原发型高血压、肾性高血压、充血性心力衰竭的治疗。一种合成马来酸依那普利的路线
如图，回答下列问题：
B．ⅵ→ⅶ中，形成了C = O 键和C - Ns 键
C．ⅶ分子中 N 原子都采用sp3 杂化
D．马来酸依那普利中存在氢键
(5)X 是ⅵ的同分异构体，X 能与 NaHCO3 反应，也能发生银镜反应，X 的苯环上含有 3 个取代基，
且含氧官能团直接连在苯环上，符合条件的 X 共有
(6)以甲苯、乙二酸二甲酯为碳源，参照上述相关原理合成ⅷ，ⅷ的结构简式如图所示。
a．有两种有机物参与的反应的化学方程式为 。（3 分）
种。
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b．第一步反应的化学方程式为
(标明反应条件)。（3 分）
故 D 错误；
故选 A。
2
．C
分析】 X 的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，此单质应为臭氧，因此 X
【
为 O 元素；基态 W 原子未成对电子数为 2 个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体，因此 W
为 Si 元素； Z的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，则 Z为ⅢA 或ⅥA 族元素，
又因为 X 、 Y 、 Z和 W 为短周期元素，且原子序数依次增大，得 Z 为 Al 元素；根据分子式
[
]×H2O 得 Y 为 Na 元素。
Y ZW X
2
6
【
详解】A．Na 的价层电子排布式为 3s1，位于元素周期表的 s 区，A 错误；
B．同周期从左往右，电负性依次增强，同主族同上到下，电负性依次减弱，因此电负性：
O > S > Si > Na ，即O > Si > Na ，B 错误；
C．比较粒子半径大小：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：
O2- > Na+ > Al3+ ，C 正确；
D．W 的氧化物为 SiO2，为酸性氧化物，D 错误；
答案选 C。
3
．D
【
详解】A．酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸，离子方程式应为：
参考答案
题号
答案
题号
答案
1
A
2
C
3
D
4
D
5
B
6
A
7
D
8
D
9
A
10
D
2
Cr2O7 3C H OH 16H
2-
+
+
+
=
4Cr3+
+
3CH COOH 11H O
+
，
A 错误；
2
5

3
2
11
D
12
B
13
B
14
B
B．甲烷和Cl2 在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式应为：
CH + Cl ¾光 ¾®CH3Cl + HCl，B 错误；
C．泡沫灭火器中盛放的是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，离子方程式应为：
Al3+ + 3HCO3 = Al(OH) ¯ +3CO ­，C 错误；
D． éëCo(NH ) Cl ùû Cl 溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量 AgNO 溶液，化学方程式为：
¾
照
4
2
1
．A
详解】A．石墨是能导电的非金属单质，具有润滑性的优良性能，所以高铁列车的受电弓和接
【
-
2
3
触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性，故 A 正确；
B．芯片主要材质是单晶硅，不是二氧化硅，故 B 错误；
3
4
2
3
C．硅胶的主要成分二氧化硅没有还原性，不能用作食品抗氧化剂，故 C 错误；
D．聚四氟乙烯中不含有碳碳双键，不可能含有 π 键，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，
é
Co NH3 Cl û Cl + AgNO = ëCo NH Cl û NO + AgCl ¯
(
)
ù
é
(
)
ù
ë
4
4
，
D 正确；
2
3
3
2
3
答案选 D。
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4
．D
详解】
【
ù2-
C．反应③离子方程式为 2ëHgI û +4OH- +NH4
é
+
=
¯ +7I- +3H2O
，消耗
4
A．
是基态氮原子的轨道表示式，不是激发态，A 错误；
B．氢化钙中钙离子和 H-离子个数比为 1:2，B 错误；
的 NH 和OH- 的物质的量之比为 1:4，C 项正确；
+
4
C． PH3 的 VSEPR 模型应该是四面体形，
是 PH3 分子空间模型，C 错误；
D．根据反应③可知，奈斯勒试剂即 K [HgI ]与 KOH 混合溶液，和微量的 NH+ 反应可生成红色
2
4
4
D．3p -3p
形成p 键的过程：
，D
y
y
NaHCO
NH4HCO ，D 项正确；
沉淀
，故可用奈斯勒试剂检验
中微量的
3
3
正确；
故选 D。
答案选 B。
5
．B
分析】
根据制备流程可看出，汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，再和过量的碘化钾溶液反应生成
6
．A
【
【
分析】废弃铁粉加入硫酸生成硫酸亚铁，过滤除去滤渣，滤液加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁，
加入乳酸转化为乳酸亚铁溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到 éë
CH CH OH COOù Fe
(
)
。
û
[
]，
[
]再 加 入 氢 氧 化 钾 溶 液 和 微 量 的
3
K HgI
K HgI
NH+4
2
反 应 生 成 红 色 沉 淀
2
4
2
4
【
详解】A．Fe 会与浓硫酸发生钝化，阻碍了反应进行，故 A 错误；
B．进行“反应Ⅱ”时，亚铁离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水，离子方程式
HCO3 + Fe2+ = FeCO ¯ +H O + CO ­
。
2
-
，故 B 正确；
为
3
2
2
C．乳酸能溶解 FeCO3 的乳酸亚铁，故乳酸的酸性大于碳酸，故 C 正确；
【
详解】A．反应①为汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞、一氧化氮和水，离子方程式为
Hg +8H+ + 2NO3 = 3Hg2+ + 2NO ­ +4H2O
B． KI溶液与 AgNO3 能发生反应 I- +Ag+ =AgI ¯ ，故不能用 KI溶液除去 AgNO 中的 Hg(NO ) ，B
D．用乙醇代替水洗涤乳酸亚铁，说明其在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，故 D 正确；
3
-
，
A 项正确；
故选 A。
7
．D
3
3
2
【
详解】A．由表格数据可知，2min 时 W 的浓度为 0.080mol/L，则 0∼2min 内，用 W 表示的平
项错误；
(0.160-0.080)mol/L
均反应速率为
=0.040 mol/(L·min)，不同物质表示的化学反应速率之比等于化
2
min
学计量数之比，故用 Y 表示的平均反应速率为0.02 mol×L
B．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得： k c(X)= k c(Z)，若 k =k ，则平衡时 X 和 Z
-1
×min-
1
，A 正确；
2
3
2
3
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的浓度关系为 ( ) ( )，B 正确；
作氧化剂时转移电子数为0.5N ，0.3molCl 作氧化剂时转移电子数为 0.6NA，故 错误；
D
c Z =c X
A
2
C．反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0，说明 X 转化为 Z 的反应
为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，平衡时 Z 的浓度减小，C 正确；
D．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，其他条件不变，若增大 W 的用量，生成的 X 量增
多，相当于增大了体系的压强，但反应②为气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，
故平衡时 X 的转化率不变，D 错误；
故选 A。
10．D
【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶
液时，溶液中银离子浓度减小溴离子浓度增大，则 b 点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸
根离子浓度变化的关系、d 点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与
答案选 D。
c(Ag+ )
硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S O )]−，溶液中
小于
2
3
-
c{[Ag(S O )] }
8
．D
2
3
【
详解】A．基态 Br 原子最高能级为 4p 能级，原子轨道的形状为哑铃形，A 正确；
c(Ag+ )
c(Ag+ )
则 L1 表示
随 lg[c(S2O )变化的关系、直线 L2 表示
2
3
-
，
c{[Ag(S O ) ]3-}
c{[Ag(S O ) ]3-}
2
3
2
2
3
2
B． HOBr 中 O 为-2 价，Br 为+1 价，电子式为
，原子均满足稳定结构，B 正
c(Ag+ )
c{[Ag(S O )] }
随 lg[c(S2O )变化的关系。
2
3
-
-
确；
2
3
C．步骤②的反应为 HOOBr+HBr=2HOBr，有 O-O 非极性键断开和 O-H 或者 O-Br 键极性键断
开，既有极性键又有非极性键断裂，C 正确；
【详解】A．Ksp(AgBr)=10-12.2，d 点代表 lgc(Br-)=-3.85、b 点代表 lgc(Ag+)=x，则
10-3.85×10x=10-12.2，x=-8.35，故 A 正确；
D．步骤③反应为 HBr+HOBr=H O+Br ，在该反应中 Br 元素化合价由 HBr 中的-1 价，HOBr 中
2-
3
ƒ
2-
3
ƒ
2-
3
ƒ
2
2
B．根据 Ag+ + S2O
[Ag(S O )]-和[Ag(S O )]- + S O
[Ag(S O ) ]3-，得 Ag+ + 2S O
3 2
2
3
2
3
2
2
2
的+1 价变为反应后 Br 的 0 价，每生成 1 mol Br 转移 1 mol 电子，D 错误；
2
2
c(Ag+ )
c(Ag+ )
[
Ag(S O ) ]3-。根据 c 点数据，c(S O ) =10-4.6 时，
、
都等于
答案选 D。
2
3 2
2
c{[Ag(S O ) ]3-} c{[Ag(S O )] }
-
2
3
2
2
3
9
．A
1
04.2
c{[Ag(S O ) ]3-}
=1013.4
0-4.2，反应 Ag+ +2S2O 2-
ƒ
2
3 2
稳
2
3
2
1
[Ag(S O ) ]3-，则 K =
= (
，故 B 正
【
详解】A．标准状况下，11.2 L Cl 的物质的量为 0.5mol，1 个 Cl 分子含有质子数为 34，0.5molCl
c(Ag+ )c2
(S2O32-
10-4.6
)2
3
)
2
2
2
含有的质子数为17NA
，故 A 正确；
确；
B．HClO 是弱酸，只能部分电离，故 400 mL 0.1mol× L-1 HClO 溶液中，含有的ClO- 数小于
.04N
C．根据物料守恒，c 点 c(Br-) = c(Ag+) + c{[Ag(S O )]-} + c{[Ag(S O ) ]3-}，故 C 正确；
3 2
2
3
2
D．根据图像，当 c(S2O ) =0.001 mol/L 时，溶液中 c(Br-)> c{[Ag(S O ) ]3-}>c{[Ag(S O )]-}，故
2
3 2
2
3
0
故 B 错误；
，
A
D 错误；
C． 25℃时，100 mL0.1 mol×L-1KCl 溶液中，水电离出的 H+ 浓度为10-7mol/L，其数目为1 10-
´
8
NA ，
选 D。
故 C 错误；
1
1．D
D．反应②的化学方程式为 3Cl +6KOH =KClO +5KCl+3H O，发生的是歧化反应，转移电子数
2
3
2
【分析】由图示可知，该电池放电时， Al 为负极，电极反应式为
D
为 5，即每消耗 3molCl 转移 5mol 电子，在 3molCl 中，只有 2.5mol 为氧化剂，故 0.25molCl
2
2
2
高三化学试卷 第 15 页 共 24 页
高三化学试卷 第 16 页 共 24 页

[
]
-
4 Al Cl
-3e- = [
]
-
， V C@Se 为正极，SeCl 发生的反应为
B．由结构简式可知，X 分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则 1molX
Al 7 AlCl
+
4
2
7
2
2
最多能与 2mol 溴发生取代反应，故 B 错误；
[
]
-
+
4e- Se2- 4 AlCl4

+ [
]
-
V3+ e- V2+ ；充电时， Al 为阴
+
=
SeCl2 2 Al Cl
+
，
V3+
发生的反应为
2
7
极，电极反应式为 4[Al Cl ] 3e- Al 7[AlCl ] ，
-
+
=
+
-
V2C@Se
为阳极，Se2- 发生的反应为
2
7
4
C．由结构简式可知， 分子中含有如图 所示的 个手性碳原子：
Y
*
3
，故 C 正确；
Se2- 4[AlCl4 ]-- 4e- SeCl2 2[Al Cl ] ， V2+ 发生的反应为 V2+ e- V3+
+
-
=
+
-
-
=
。
2
7
D．由结构简式可知，Y 分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满足发
生消去反应的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条件下能
发生取代反应和缩聚反应，故 D 正确；
【
详解】A．由分析可知，放电时 V2C@Se
电极为正极，A 项正确；
B．放电时[AlCl ] 、[Al Cl ] 通过离子交换膜进行移动，隔膜为阴离子交换膜，B 项正确；
-
-
4
2
7
C．当有1molSe2- 参与反应时， V2+ 也在同时发生反应，外电路转移的电子数目大 4NA ，C 项正
故选
B。
确；
14．B
D．充电时，阳极应失去电子，发生氧化反应， D 项错误；
【分析】根据已知，X 发生取代反应生成 Y，Y 发生还原反应生成 Z
故选 D。
详解】A．X→Y 反应中有 HBr 的生成，
K2CO 的作用是消耗生成的 HBr，促进反应进行完全，
【
3
1
2．B
详解】A．a ® b 的过程可看作先发生酮羰基与亚氨基上 H 原子的加成反应生成羟基，然后羟
H2CO
代替，A 错误；
不可以用
3
【
B．Y 转化成 Z 发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，NaBH4 具有还原性故，B 正确；
基再发生消去反应生成碳碳双键，A 项正确；
B．a 中含一个酮羰基和一个环，不饱和度为 2，而饱和链状一元醛类的不饱和度为 1，a 不可能
存在饱和链状一元醛类同分异构体，B 项错误；
H
C．Y 与足量 的加成产物（
）中含 3 个手性碳原子，C 错误；
2
D．Y、Z 均不具有酚羟基，所以不可用 FeCl3 溶液进行鉴别，D 错误；
C． b ® c 发生取代反应，产物除了
还有 HCl 生成，所给化学方程式正确，C 项
故选 B。
(
¯ +6H+
1
5．(1)
3
Fe3+ + 2SO24- + Na+ + 6H O = NaFe SO ) (OH)6
直接调 pH 沉铁易生
2
3
4
2
正确；
(
) 胶体，不容易过滤，且 Fe(OH) 胶体同时容易吸附 Zn2+而造成 ZnS 损失
Fe OH
成
D．a ® b 的过程是酮羰基的反应，c→d 又重新生成酮羰基，故设计a ® b 和 b ® c 的转化过程
3
3
是为了保护酮羰基，D 项正确；
(2)CuCl
故选 B。
(
)
]2-
(
，[Zn OH)
]2-
(3)pH 过高时，Zn2+将转化为 Zn(OH) 或[Zn OH
较稳定不利于 ZnS 生成，
2
4
4
1
3．B
详解】A．1 mol Z 中含有 5 mol 酚羟基、1 mol 羧基、1 mol 酚酯基，1 mol 酚酯基可消耗 2
Zn(OH)2 直接沉淀，不利于 Zn2+转化为 ZnS 或 ZnS 中混有 Zn(OH)2
【
(4) 2.0´10-6
mol NaOH，故 1 mol Z 最多能与 8 mol NaOH 发生反应，故 A 正确；
高三化学试卷 第 17 页 共 24 页
高三化学试卷 第 18 页 共 24 页

-
为 KFe[Fe(CN) ]，则每个 KFe[Fe(CN) ]晶胞含有 CN-的个数是 24。
(5) ëGa (OH) û 3e- Ga + 4OH
é
ù
+
=
-
6
6
4
1
6．(1)18
(6)24

分析】根据流程图分析，炼锌渣经过稀硫酸、H O 酸浸过滤掉不溶性杂质，将 ZnO、CuO、
é
ù2+
ëCu(NH ) û 中的 N 原子的价层电子对均为成键电子对，而
NH 中的 N 原子存
3
(2)
>
【
3
4
2
2
Fe O 、FeO 转化为 Zn2+、Cu2+、Fe3+，向滤液中加入硫酸钠溶液进行沉铁，得到黄钠铁矾，结
NH
中的
2
3
在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力更大，所以
3
合已知，溶液中的氯离子会影响镓的析出，可知金属粉末中含有 Cu 粉除去 Cl-，以及金属粉末 Zn
键角更小
(3)C
除去 Cu2+，向滤液中加入 NaOH 溶液调节 pH 为 8.2，目的是将 Ga3+转化为[Ga (OH) ] ，加入 Na S
-
2
4
溶液将 Zn2+转化为 ZnS，最后电解 NaGa(OH)4 溶液得到金属镓。
详解】（1）①“沉铁”时，加入硫酸钠生成黄钠铁矾沉淀，离子方程式为
Fe3+ +2SO24- +Na+ +6H O=NaFe (SO ) (OH) ¯ +6H+
(4)A
【
(5) YPO4
3
；
【详解】（1）基态 As 原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，共有 18 个原子轨
2
3
4

2
6
②
直接调 pH 沉铁易生成 Fe(OH) 胶体，不容易过滤；Fe(OH) 胶体同时容易吸附 Zn2+而造成 ZnS
道，故基态 As 原子的核外电子有 18 种不同的空间运动状态。
3
3
5
-1´3
损失；
=
1，价层电子对数=1+3=4，氨分子为三角
（
2）
NH
中的 N 原子存在的孤电子对数为
3
2
（
2）加入铜粉的目的是：除去 Cl-，发生的反应为Cu + Cu2+ + 2Cl- =2CuCl ¯ ，故滤渣的成分除
了Cu 、 Zn 粉外，还有 CuCl；
3）根据图示可得知，当 pH 过高时，Zn2+将转化为 Zn(O