化学反应与能量——热能.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章,化学反应与能量,第一节 化学能与热能,、4、1,第1页,1,化学键包含,_,和,_,。物质发生化学反应,实质,就是：,离子键,共价键,2,在初中化学学习中，我们知道物质在发生化学反应时,必须遵照：,与此同时，化学反应还遵照另外一条定律:,质量守恒定律，,即参加化学反应各物质质量总和,等于,反应后生成各物质质量总和。,反应物分子中化学键,断裂,和生成物分子中化学键,形成,过,程。,能量守恒定律,即,一个形式能量能够转,化为另一个形式,能量，不过体系包含总能量不变,第2页,吸收,放出,1,化学反应中能量改变主要原因,断裂,形成,物质中原子之间是经过化学键相结合，,断键,要,_,能量，,成键,要,_,能量。,化学键,_,和,_,是物质在化学反应中发生能量改变主要原因。,一、化学键与化学反应中能量改变关系,思索：,物质化学反应是否一定会有能量改变？,物质发生化学反应同时一定会伴随能量改变。,第3页,2物质中所储存能量计算,练习：,依据书本,P3,2第一段内容总结出：H,2,、CH,4,内化学键断裂所吸收能量为多少？,E,氢气,=E,H-H ；,E,甲烷,=4E,C-H,注意：,1.,键能：拆开1mol某键所需要能量。,我们已经知道，各种物质中均含有化学键，因而我们能够了解,各种物质中都储存有化学能,。不一样物质中因为组成、结构不一样，因而所包含化学能也不一样。,2.,生成物形成化学键时所放出能量也为物质所储存键能。,第4页,3.依据书本,P33,图,2-1,归纳出吸热（放热）反应时反应物总能量与生成物总能量之间关系。,若,E,E,，化学反应表现为,放热,反应；,若,E,E,2,，化学反应表现为,若,E,1,E,，化学反应表现为 反应；,若,E,E,，化学反应表现为 反应。,全部燃烧反应；活泼金属与水或酸反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；物质迟缓氧化。,(2),吸热反应,大多数分解反应；,C,、,CO,、,H,2,还原金属氧化物反应；,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。,2,常见吸热反应和放热反应,(1),放热反应,放热,吸热,第10页,物质含有能量与其稳定性之间关系,(1),物质含有,能量越低越稳定，,；,(2),物质含有,能量高，则其不稳定,。,注意：,第11页,3,化学键在能量改变判断中应用,利用化学键键能可,粗略计算,化学反应中能量改变，即,光照,反应热,。以,H,2,Cl,2,=2HCl,为例,(,图,2,1,1),：,图,2,1,1,第12页,生成物释放总能量,(862 kJ/mol),大于反应物吸收总,能量,(679 kJ/mol),，是放热反应。,1 mol H,2,与,1 mol Cl,2,完全反应生成,2 mol HCl,放出热量为,2 mol431 kJ/mol,1 mol436 kJ/mol,1 mol243 kJ/mol,183 kJ,。,第13页,中和热及其测定,1,中和热,(1),概念：,强酸与强碱稀溶液,发生中和反应,生成,1 mol H,2,O,时所释放热量称为,中和热,。,(2),中和热了解,中和反应都放出热量；,稀溶液中，强酸与强碱中和热为定值：,57.3 kJ/mol,；,弱酸或弱碱在中和反应中因为电,离吸热，中和热小于,57.3 kJ/mol,。,第14页,2,中和热测定试验装置,图,2,1,2,第15页,化学能,化学能,热能,热能,拓展：,化学能与热能相互转化意义（阅读书本P34最终一段）,能量改变,(1),化学反应伴伴随,_,是化学反应基本特征之一。,(2),化学物质中,_,经过化学反应转化成,_,，提供,了人类生存和发展所需要能量和动力；而,_,转化成,_,又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺,条件和路径。,第16页,三、能量转化和能源利用,1,生物体内能量转化,光能,化学能,热能,植物经过光合作用将,_,转化为化学能；而在,人体内，,淀粉等糖类物质经过一系列改变将,_,转化为,_,。,2,人类对能源利用三个阶段,(1),柴草时期：主要能源有树枝杂草、人力,、畜力、风和水,动力等。,化石能源,(2)_,时期：主要能源有煤、石油、天然气。,(3),多能源结构时期：核能、太阳能、氢能等。,第17页,例,1年广东广州检测,),以下说法,是,(,对化学改变中能量改变了解,),。,A,化学反应除了生成新物质外，还伴伴随能量改变,B,1 mol,硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放,热量称为中和热,C,氢气燃烧放出大量热，说明参加反应氢气和氧气,总能量比生成物水总能量高,D,放热反应有时也需要加热才可发生,B,第18页,解析：,中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成,1 mol H,2,O,时所释放热量，,1 mol,硫酸与足量氢氧化钠反应,生成水物质量为,2 mo,l,，,B,错；放热反应有时需要加热，如,大多数燃烧反应通常情况下需要,点燃或者加热才能发生，,D,正,确。,答案：,B第19页,变式,1,反应,C(,石墨,),C(,金刚石,),是吸收能量,反应，,由此可知,(,),。,A,A,石墨比金刚石稳定,B,金刚石和石墨能够相互转化,C,石墨转化为金刚石是物理改变,D,金刚石和石墨不能相互转化,解,析：,由已知石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚,石总能量比石墨高，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳,定；由题意可知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，但不能,知道金刚石是否可转化为石墨，,B,、,D,错。,第20页,(,),。,BC,A,化学反应中现有物质改变又有能量改变,B,化学键断裂和形成与反应放热和吸热无关,C,反应物总能量与生成物总能量一定相等,D,H,2,SO,4,与,NaOH,反应是放热反应,解析：,化学键断裂和形成是反应放热和吸热根,本原因，,B,错；一个化学反应，可能包括化学能、热能、光能等能量之,间转化，故反应物与生成物之间总能量不一定相等，但反,应体系总能量一定相等，,C,错。,变式,第21页,吸热反应不一定需要加热,，,如,Ba(OH),2,8H,2,O,晶体与,NH,4,Cl,晶体反应；,放热反应有时也需要加热或点燃,，如大多数燃烧反,应需要在点燃或者加热条件下才能发生。,第22页,放热反应与吸热反应,例,2,(,年广东梅州检测,),由图,2,1,3,分析,，以下说法,正确是,(,),。,图,2,1,3,A,A=B,C,与,B,C=A,两个反应吸收和放出热量不等,B,A=B,C,是放热反应,C,A,含有能量高于,B,和,C,含有能量总和,D,A=B,C,是吸热反应，,B,C=A,必定是放热反应,D,第23页,解析：,由图可知反应物总能量低于生成物总能量，反应需,要吸收能量，即,A=B,C,是吸热反应；条件不变，反应物和,生成物总能量不变，,A=B,C,与,B,C=A,两个反应吸收和,放出热量相等，且,A=B,C,反应吸热，,B,C=A,反应放,热。,答案：,D,第24页,3,(,年广东梅州检测,),以下反应属于吸热反应是,(,),。,C,A,Ba(OH),2,与,HCl,中和反应,B,葡萄糖在人体内,氧化分解,C,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,D,锌粒与稀,H,2,SO,4,反应制取,H,2,变式,第25页,4,(,年广东汕头检测,),以下反应中，既属于氧化还原反,应同时又是吸热反应是,(,),。,C,A,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,B,铝与稀盐酸反应,C,灼热炭与,CO,2,反应,D,甲烷与,O,2,燃烧反应,解析：,A,项即使也是吸热反应，但,不是氧化还原反应。,变式,第26页,5,(,年广东广州检测，双选,),以下说法正确是,(,),。,A,若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和,氧气是吸热反应,AD,B,需要加热才能进行反应是吸热反应,C,反应放出热量多少与反应物质量和状态无关,D,对放热反应,A,BC,D,，,A,、,B,能量总和大于,C,、,D,能量总和,解析：,大多数燃烧反应都需要加热或点燃才能进行，但都,是放热反应，,B,错；反应物状态不一样，其本身含有能量也,不一样，且相同状态,，质量不一样，总能量也不相同。,变式,第27页,下 课 !,第28页,