化学氧族氮族元素单元测试卷.doc

氧族氮组元素单元测试卷
一、单项选择题
1．臭氧（O3）集中在离地面20到25公里以上的大气平流层。臭氧可使人类和生物免受太阳紫外线辐射的伤害，但目前臭氧层正受到破坏。以下因素中：①冷冻剂—氟里昂的泄漏 ②喷气式飞机的尾气排放 ③可燃物燃烧生成的二氧化碳。可能危害臭氧层的是（ ）。
A.①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①②
2．下列物质：①硫化钠溶液、②熟石膏、③碳酸钠晶体、④镁条、⑤漂白粉、⑥硫黄，暴露于空气中而不变质的有（ ）。
A. ①、③ B. ②、⑤ C. ④、⑥ D. ③、④
3．下列物质中，可用来制造铅笔的是（ ）
A．石墨 B．金刚石 C．铁 D．铅
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟
5．某市为降低气体A的排放量，采取了许多有力措施.措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加石灰的方法，减少气体A的产生，此法称为“钙基固硫”.这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（ ）
A．CaS B．CaSO4 C．CaSO3 D．SO3
6．已知：H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4，H2SO3+Br2+H2O==2HBr+H2SO4，现将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合稀溶液，在此过程中，溶液里的[H+]与Cl2用量关系的示意图是（横坐标是Cl2的物质的量，纵坐标为[H+]，过程中溶液的体积可视为不变）（ ）。

7．在标准状况下，将NO、NO2、O2混合后，充满容器倒置于H2O中，完全溶解，无气体剩余。若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度（c）数值范围是（ ）
A. 0结构 D.金刚石和石墨的相互转化是物理变化
10.含杂质的CaCO310g 和足量的盐酸反应,产生了0.1mol的CO2,则CaCO3中的杂质可能是 （ ）
A.MgCO3和SiO2 B.MgCO3和KHCO3 C.K2CO3和Na2CO3 D. Na2CO3和MgCO3
11．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A. CO2 B. H2S C. SO2 D. HCl
12．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通往AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ）。
A.肯定没有Cl2和HCl B.CO和H2中至少有一种
C.不能确定有无HCl、SO2 D.肯定有SO2
13．有a，b，c，d四种可溶性盐的溶液，它们的阳离子可能是Ba2+，Ag+，Na+，Cu2+中的一种，阴离子可能是NO3-，SO42-；Cl-，SO32-离子中的一种，做如下实验，现象如下：(1)若把四种盐分别溶于水中，只见c盐溶液呈蓝色；(2)若向(1)的四种盐溶液中分别加入HCl时，d盐溶液中有刺激性气味的气体逸出，则a，b，c，d分别是( )
a b c d
A．NaCl AgNO3 CuSO4 BaSO4
B．BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2SO3
C．Ba(NO3)2 Ag2SO4 CuCl2 Na2SO3
D．Ag2SO4 Ba(NO3)2 CuCl2 Na2SO3
14．强热绿矾（FeSO4·7H2O）晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）。
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
15．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（ ）
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
16．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO30.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　 ）

17．0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A. 30 B. 46 C. 50 D. 66
18．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2> V3>V1 D．V3>V1> V2
三、填空题
19．某学生用装置来证明铜与稀硝酸反应生成的氮的氧化物是NO还是NO2，请简要回答下列问题：
（1）实验步骤和现象
① 怎样向U型管中加入稀硝酸 。
② 关闭活塞，可以观察到的现象是 。
③ 一会后，在铜和稀硝酸都有剩余的情况下，该反应 （a自动停止b继续进行c无法判断），简述理由 。
（2）打开分液漏斗的活塞，可以观察到的现象是 。
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（4）用该装置来制备并收集NO气体，应该将分液漏斗仪器换为 。
20.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：

A KMnO4溶液 B
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ；
（4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
E中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ；D中： ；
21．硅单质和碳单质及其相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方。如它们的氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能和碱性氧化物（如CaO）反应生成盐等；它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水。把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15:24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式____________________________，该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式）___________________。
（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式_____________________________________。
四、计算题
22．工业上用氨作原料制硝酸。有关反应如下：
4NH3+5O2==4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O==4HNO3，NH3+HNO3==NH4NO3
用氨和硝酸制得硝酸铵。若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%，由一氧化氮制得硝酸的转化率为92%，氨和硝酸制硝酸铵时100%利用。问生产1t硝酸铵需要多少立方米（标准状况）的氨气。

23．加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混和物110.2克，使之完全分解，得到固体残渣48.4克。将反应产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体为1.68升（S.T.P），求原混合物中硝酸铜结晶水合物的分子式。
△
已知：Cu(NO3)2和AgNO3受热分解的反应式为：
△
2Cu(NO3)2 2CuO4NO2↑+O2↑；
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑。

【参考答案】
1.C 2.C 3.A 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B
10.AD 纯净的CaCO310g 和足量的盐酸反应能产生了0.1mol的CO2，有杂质时也是如此，说明杂质中一种产气效率高于碳酸钙，另一种低于碳酸钙。
11．B 浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体，但不能干燥具有还原性的气体，如H2S、HI等。SO2尽管有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化。
12.BC
13．B c盐呈蓝色为CuSO4，排除C，D项。四种盐溶液加盐酸d盐有刺激性气味气体为SO2此盐为Na2SO3。
14.B
15．C 本题以实验为依托，考查氮的氧化物的性质和收集方法。实验的目的是为了制取并收集NO，NO的收集只能用排水集气法。实验开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，此棕红色气体必为NO和空气中O2反应后的产物NO2，此时直接用排空气法收集显然不行；若立即用排水法收集，则烧瓶内的空气尚没有排尽，得不到较纯净的NO。最好待烧瓶中红棕色气体消失后，此时烧瓶内空气也基本排尽，再用排水法收集可以得到较纯净的NO。
16．C 铁粉加到稀硝酸中，先发生： Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，再发生：Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2。分段讨论并计算。
17.BC
18．B ①NO不与H2O反应，设原有NO、NO2各3体积则由反应3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO知，3体积的NO2与H2O反应后，体积变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4:6。②由反应4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知等体积的NO2和O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3:8。③N2不与水反应，NH3与H2O完全反应，气体剩余体积为原来的一半。显然有V1>V3>V2 。
19．（1）① 从U型管长管口加入至稀HNO3的液面位于单孔塞下，液面上不留气泡。
② 有无色气体产生，溶液变为蓝色，长管内液面上升。
③ a；短管处产生气体，压强变大，液面下降，稀HNO3与Cu片自动分离，反应停止。
（2）分液漏斗中无色气体变为红棕色，短管内液面上升，反应又继续进行。
（3）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）带活塞的导管
20.（1）Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋H2O （2）Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （3）检查装置的气密性 （4）品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D装置 （5）黑色的CuO变紫红色 白色的CuSO4变蓝
21．（1）SiO2 + 4Mg 2MgO + Mg2Si 放热
（2）SiH4
(3)SiH4 + 2O2 == SiO2 + 2H2O
22．597m3。
23.分析:4NO2+O2+2H2O==4HNO3
而Cu(NO3)2分解产生的NO2和O2的体积比为4 ：1，被水完全吸收。AgNO3分解出的气体经与水反应后剩余1.68升。
设原混和物中Cu(NO3)2含x摩，AgNO3含y摩.则：
80·x+108·y=48.4
y·=
解之得x=0.2（摩）y=0.3(摩)
设硝酸铜晶体为Cu(NO3)2·xH2O
Cu(NO3)2·xH2O ～ Cu(NO3)2
188+18x 1
110.2－0.3×170 0.2
=
答案:硝酸铜晶体的分子式为Cu(NO3)2·6H2O

5
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。