4.2高三一轮复习富集在海水中的元素——卤素备课讲稿.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,理解 静思 训练 归纳 回顾,第,2,讲富集在海水中的元素,卤素,富集在海水中的元素,卤素,考点四卤素单质的工业制法,考点三卤素的性质及,X,的检验,考点二氯气的实验室制法,考点一氯及其化合物的性质,氯及其化合物的性质,考点一,1,氯气的物理性质,颜色,状态,气味,密度,毒性,溶解性,气体,比空气大,有毒,1,体积水,溶解,2,体积,Cl,2,黄绿色,刺激性,氯及其化合物的性质,考点一,从氯元素的原子结构来分析,强氧化性,第三周期,A,族,小结：,氯元素具有,典型的非金属性,，单质氯气具有,典型的氧化性,。在自然界中，氯元素以,化合态,形式存在。,2,氯气的化学性质,氯及其化合物的性质,考点一,从氯元素的原子结构来分析,强氧化性,2,氯气的化学性质,与金属反应,【,与变价金属反应生成高价金属氯化物,】,白色烟,(NaCl,小颗粒,),。,棕黄烟,(CuCl,2,小颗粒,),。,稀释，溶液,绿色,浅绿色,淡蓝色变化。,棕色烟,(FeCl,3,小颗粒,),。加水稀释，黄色溶液。,与非金属反应,苍白,白雾,爆炸,白雾,氯及其化合物的性质,考点一,从氯元素的原子结构来分析,强氧化性,2,氯气的化学性质,与还原性物质反应,氯及其化合物的性质,考点一,从氯元素的化合价来分析,歧化反应,2,氯气的化学性质,与水反应,次氯酸,(HClO),不稳定性：,。,弱酸性：,强氧化性：,性。有色布条、品红溶液、酸碱指示剂。,比碳酸酸性,，电离方程式,。,弱,漂白,特别关注：,(1),防止新制氯水分解变质,，将氯水密封于,棕色瓶,中，置于,阴暗,处。,(2),干燥的氯气无漂白性,，氯水中因含,HClO,才具有漂白性。,(3),不能用,pH,试纸测氯水,pH,，氯水中含,HClO,将,pH,试纸,漂白褪色,。,氯及其化合物的性质,考点一,从氯元素的化合价来分析,歧化反应,2,氯气的化学性质,与碱反应,制取漂白液：,Cl,2,2NaOH=,NaCl,NaClO,H,2,O,制取漂白粉：,2Cl,2,2Ca(OH)2,=,CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,与酸反应生成,。漂白液或消毒粉的漂白原理，应密封保存，防止变质分解。,水解显,性。水解离子方程式：,。,碱,HClO,Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O=2HClO,CaCO,3,Ca(ClO),2,氯及其化合物的性质,考点一,1,氯水中的成分,氯及其化合物的性质,考点一,2,氯水中的平衡,(1)Cl,2,H,2,O HCl,HClO,(2)HClO H,ClO,(3)H,2,O H,OH,氯及其化合物的性质,考点一,3,氯水的多重性质,【,氯水的各种成分决定了多重性质,】,(1)Cl,2,的氧化性,与还原性物质反应。,2FeCl2,Cl,2,=2FeCl,3,(,除去,FeCl,3,溶液中的,FeCl,2,),Na,2,SO,3,Cl,2,H,2,O=2HCl,Na,2,SO,4,(,除去水中的余氯,),SO,2,Cl,2,2H,2,O=2HCl,H,2,SO,4,(SO,2,和,Cl,2,11,混合通入水中无漂白性,),(2)HCl,酸性和,Cl,性质,盐酸的酸性：,向,NaHCO,3,溶液中加入氯水，有,气泡,产生。,Cl,性质：,加入,AgNO,3,溶液，有,白色沉淀,生成。,(3)HClO,的氧化性：漂白性、杀菌消毒。,向氯水中滴加紫色石蕊试液，,先变红,(H,),，,后褪色,(HClO),。,氯气的实验室制法,考点二,1,实验装置,氯气的实验室制法,考点二,1,实验装置,题组一氯气的氧化性,B,递 进 题 组,CD,递 进 题 组,题组一氯气的氧化性,题组二氯水的成分、多重性质,B,递 进 题 组,3,氯水中存在多种微粒，在不同反应中表现,出不同性质。结论正确,(,),A,加入有色布条，片刻后有色布条褪色，,说明有,Cl,2,存在,B,溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，,说明有,Cl,2,存在,C,先加盐酸酸化，再加入,AgNO,3,溶液，,生成白色沉淀，说明有,Cl,存在,D,加入,NaOH,溶液，氯水的浅黄绿色消失，,说明有,HClO,存在,考点三,1,卤素元素的存在形式,氯、溴,以化合态的形式存在于,海水、盐矿,中。,碘,以化合态形式存在于,海带、盐矿,中。,卤素的性质及,X,的检验,考点三,2,卤素单质的物理性质,氟气,F,2,氯气,Cl,2,液溴,Br,2,固碘,I,2,淡黄绿色气体,黄绿色气体,红棕色液体，,易挥发,紫黑色固体，,易升华,密度逐渐,增大,熔沸点逐渐,增大,水,汽油,(,苯,),四氯化碳,溴,Br,2,橙色,橙红,碘,I,2,橙红色,紫红,卤素的性质及,X,的检验,考点三,3,卤素单质的化学性质,(1),氧化性,单质氧化性逐渐减弱,离子还原性逐渐增强,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,氧化性强,，把变价金属氧化成,高价金属卤化物,，,I,2,的氧化能力最弱跟铁反应生成,FeI,2,。,与金属反应,卤素的性质及,X,的检验,考点三,3,卤素单质的化学性质,(1),氧化性,与非金属反应,反应条件,方程式,氢化物稳定性,F,2,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,=2HF,HF,很稳定,Cl,2,光照或点燃,H,2,+Cl,2,点燃,/,光照,2HCl,HCl,稳定,Br,2,高温,H,2,+Br,2,2HBr,HBr,较不稳定,I,2,持续高温缓慢可逆,H,2,+I,2,2HI,HI,很不稳定,卤素的性质及,X,的检验,与还原性离子反应,2,Fe,2,Br,2,=,2Br,2Fe,3,考点三,3,卤素单质的化学性质,(1),氧化性,卤素的性质及,X,的检验,卤素间置换反应,Cl,2,+2I,=2Cl,+I,2,Cl,2,+2Br,=2Cl,+Br,2,Br,2,+2I,=2Br,+I,2,考点三,3,卤素单质的化学性质,(2),歧化反应,与,H,2,O,反应,Br,2,H,2,O=HBr,HBrO,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,（特例）,Cl,2,H,2,O=HCl,HClO,通式：,X,2,H,2,O=HX,HXO,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,I,2,H,2,O=HI,HIO,与碱反应,反应越来越难,2NaOH,X,2,=,NaX,NaXO,H,2,O,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,卤素的性质及,X,的检验,卤素的性质及,X,的检验,考点三,4,卤素离子的检验,(1)AgNO,3,溶液,沉淀法,(2),置换,萃取法,Br,I,蓝色,白色,淡黄色,黄色,(3),氧化,淀粉法,卤素单质的工业制法,考点四,1,氯的提取,氯碱工业,Cl,2,H,2,、,NaOH,海水,粗盐,精制,饱和,食盐水,电解,阳极产物,：,阴极产物,：,卤素单质的工业制法,考点四,2,海水提取溴,化学方程式为：,_,；,_,；,_,。,2NaBr,Cl,2,=Br,2,2NaCl,Br,2,SO,2,2H,2,O=2HBr,H,2,SO,4,2HBr,Cl,2,=2HCl,Br,2,卤素单质的工业制法,考点四,3,海带提取碘,化学方程式为：,。,Cl,2,2I,=I,2,2Cl,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,4,已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是 （）,练出高分,A,黄绿色,橙色,蓝色,白色,B,无色,橙色,紫色,白色,C,黄绿色,橙色,蓝色,无色,D,黄绿色,无色,紫色,白色,1,2,3,4,5,6,练出高分,1,2,3,4,5,6,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,