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高一年级化学第三次阶段检测
化 学 试 卷
满分：100分 时刻：60分钟 命题：钱宏先

可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、人类探测月球发觉，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它能够作为以后核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为 ( )
A．He B．He C．He D．He
2、气体的体积要紧由以下什么因素决定的：
①气体分子的直径 ②气体物质量的的多少 ③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量 ( )
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
3、钠长时刻放在空气中，最后的产物要紧成分是 （ ）
A、Na2O B、NaOH C、Na2CO3 D、Na2CO3·10 H2O
4、物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色的一定含有 （ ）
A、钾原子 B、钾离子 C、钾元素 D、钾的化合物
5、鉴别苏打和小苏打的稀溶液的最好的试剂是 （ ）
A、氯化钙溶液 B、氢氧化钠溶液 C、澄清石灰水 D、CO2
6、地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A、O B、Si C、Al D、Fe
7、将同一盐酸滴加到相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，二者均开释出CO2，两个反应的剧烈程度 （ ）
A．与Na2CO3反应剧烈 B．与NaHCO3反应剧烈
C．二都的反应一样剧烈 D．无法判定二者反应的剧烈程度
8、将等质量的两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，产动气体在相同条件的体积比为 （ ）
A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:3
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、需要加入还原剂才能实现的变化是 （ ）
A．MnO2→MnO B、CO2→H2CO3 C．Fe3＋→Fe2＋ D．Cl2→Cl－
10、NA表示阿伏加德罗常数下列说法错误的是 （ ）
A．1 mol H2O和1 mol NH3所含电子数均为10 NA
B．2L 0.5 mol /LCH3COOH溶液中含有的CH3COO－数目为NA
C．100mL 0．1 mol/LAl2（SO4）3 溶液中Al3＋的浓度为0.2mol/L
D．用电解Al2O3法制取5.4g铝时转移的电子数为1.2NA
11、在无色透亮的溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Cu2+ Cl－ SO42－ K+ B、AlO2－ SO42－ K+ Cl－
C、H+ CH3COO— Ca2+ Cl－ D、NH4+ OH－ Cl－ Na+.
12、能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝的是 （ ）
①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤AgNO3溶液
A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤
13、下列离子方程式中，书正正确的是 （ ）
A．钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氧化铝与盐酸：O2－＋2H＋===H2O
C．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
D．氯气通入水中：Cl2＋H2OH+ ＋Cl－＋ClO－
14、关于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有SO42¯
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，一定有Ca2+
15下列说法正确的是 （ ）
A．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
B．强电解质在水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强
C．电解质在通电情形下电离成阴、阳离子
D．强电解质在水溶液里全部电离成阴、阳离子
16、某学生发觉滴瓶中溶液里有悬浊物，
拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
A．4处 　B．3处 C．2处　D．1处

第一、二题选择题（共56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

三、填空题（35分）
17、（3分）将相同质量的镁条分别放在①O2中、②N2中、③空气中、④CO2中燃烧，将燃烧后所得固体的质量按由小到大排列的顺序是 。
18、（12分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：
3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（1）标出电子转移情形后的化学方程式为：
。
（2）该反应中的还原剂是 ，还原产物是 ，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为 。
（3）把该反应的化学方程式改写为离子方程式：
。
19、（20分）已知下图中，A、D、G三种物质都能与强酸强碱反应，B为红棕色固体。依照图示回答以下问题：
＋CO2
＋氨水
＋强碱
＋强酸
高温
C
D
A
B
E
F
G

（1）写出化学式：A B D G
(2 ) 写出A＋B＝C＋D的化学反应方程式

(3 ) 写出D→F ，E→G，F→G的离子反应方程式
D→F
E→G
F→G
四、运算题（9分）
20、将4.6g钠投入100ml 1mol/L的AlCl3 溶液中充分反应后，求溶液中铝元素养量。

江苏省泗阳中学高一年级第三次时期检测
化学试卷答案
第一、二题选择题（共56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
C
A
C

B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
BD
B
A
C
C
AD
A
三、填空题（35分）
17、(3分) ②＜③＜①＜④。
18、⑴(3分) 失2e—×3
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得3e—×2
⑵(6分) Cu NO 1：3
⑶(3分)3Cu＋8H+＋2NO3—==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
高温
19、（1）(8分)写出化学式：A、Al B、Fe2O3 D、Al2O3 G、Al(OH)3
(2 ) (3分)2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe
(3 ) (9分)D→F：Al2O3＋2OH—====2AlO2—＋H2O
E→G：Al3+＋3NH3－H2O====Al(OH)3↓＋3NH4+
F→G：AlO2—＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋HCO3—
或2AlO2＋CO2＋3H2O====2Al(OH)3↓＋CO32—
四、运算题（9分）
20、解：由题意知：n(Na)==0.2 mol…………………………………1分
n(AlCl3)=0.1l×1mol/l0.1mol…………………………………………………1分
∵2Na+2H2O===2NaOH+3H2↑
2mol 2mol
0.2mol 0.2mol……………………………………………………………2分
又∵Al3+ + 3OH—=Al(OH)3↓
1mol 3mol
0.1mol 0.3mol>0.2mol………………………………………………………2分
∴反应后溶液中还含有：n(Al3+)=0.1mol－×0.2mol=mol…………………2分
即溶液中铝元素的质量为：m(Al3+)=mol×27g/mol=0.9 g…………………1