江西万载2017届高三一轮总复习人教版化学——氧化还原反应复习试题(解析版).doc

氧化还原反应复习试题
一、选择题
1、已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（　　）
A．氧化性Fe3+＞I2＞S
B．氧化性I2＞S＞Fe3+
C．还原性Fe2+＞I﹣＞H2S
D．还原性Fe2+＞H2S＞I﹣
2、已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
3、下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B
证明氧化性：H2O2比Fe3＋强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
C
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀
4、三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（　　）
A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
5、水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物）反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32-是还原剂
6、元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ）
①Pb+2Cl2PbCl4
②Sn+2Cl2SnCl4
③SnCl2+Cl2SnCl4
④PbO2+4HClPbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②④⑤
7、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2
C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2
8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）
A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物
B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子
C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol
D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
9、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（ ）
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
10、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
11、已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移
12、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
13、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L
14、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K2SO4·2Cr2（SO4）3
B．2K2SO4·Cr2（SO4）3
C．K2SO4·Cr2（SO4）3
D．
15、新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）
A．该过程中溴化物（Br﹣）得到电子
B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂
C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应
二、非选择题
16、K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图7。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是： 。
（3）反应IV的化学方程式为 。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。
（5）图8是煅烧MnSO4？H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为 。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因： 。
17、乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为
（2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是 。
（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。
（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
18、CrCl3是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如图。

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因
如何用简单方法判断其已洗涤干净
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是
（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用正丙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C7H14O3）。用正丙醇处理尾气的化学方程式为
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.4000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
该实验可选用的指示剂名称为
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是
③样品中无水三氯化铬的质量分数为
19、(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

图3－1
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________________________，
请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是_______________________________________________
②已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为___________________________________________________。
(2)某废水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂X生成SO42-的离子方程式为 ；
③证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为 。

参考答案
1.【答案】A
【解析】2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化剂是FeCl3、氧化产物是I2，还原剂是KI，还原产物是FeCl2，
氧化性Fe3+＞I2、还原性I﹣＞Fe2+；
H2S+I2=2HI+S中氧化剂是I2、氧化产物是S、还原剂是H2S、还原产物是HI，氧化性I2＞S，还原性H2S＞I﹣，通过以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、还原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故选A．
2.【答案】A
【解析】A、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故A正确；
B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；
C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C错误；
D、还原性Fe2+＜I﹣，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故D错误．
故选A．
3.【答案】B
【解析】A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确； B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误； C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确； D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。
4.【答案】A
【解析】A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；
B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；
C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol××6=0.75mol，故C错误；
D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．
故选A．
5.【答案】C
【解析】根据电荷守恒：3×2-2×2-a=-2 故a=4，故A正确；直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物）为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；C、有元素守恒可知，Y是四氧化三铁，故Fe和S的化合价升高，O的化合价降低，每有3mol Fe2+参加反应，即1mol O2参加反应，转移的电子数是2×2=4mol，故C错误；D、S2O32-中S是+2价，S4O62-中S是+5/2价化合价升高，是还原剂，故D正确。
6.【答案】A
【解析】本题考查氧化还原反应。Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，故①错误、②正确；SnCl2继续与Cl2反应生成SnCl4，③对；④PbO2+4HClPbCl4+2H2O，
PbCl4中Pb+4价不稳定，故错误；⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O，Pb的+2价稳定，故⑤对，故选A。
7.【答案】A
【解析】A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．
故选A．
8.【答案】C
【解析】该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2 在反应中共得到 6NA 的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。
9.【答案】C
【解析】由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S失去电子2mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知2mol Cl得到电子2mol,1mol的 Cl得到1mol的电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价。因此棕黄色的气体X是ClO2，选项为C。
10.【答案】D
【解析】A.在反应3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF中，N的化合价由+3→+2、+5，其它元素的化合价没有变化，因此NF3既是氧化剂又是还原剂。错误。N的化合价由+3→+2降低1价，N的化合价由+3→+5，升高了2价，根据氧化反应反应中化合价升降总数相等，所以发生变化+3→+2，得到电子作氧化剂的N为2个，发生变化+3→+5，失去电子作还原剂的N为1个，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。错误。C.根据方程式可知：若生成0.1 mol HNO3，则转移0.2 mol电子.错误。D.NF3在潮湿的空气中先发生反应3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF，后又发生反应：2NO+O2=2NO2。由于含有NO2，所以泄漏会产生红棕色气体。正确。
11.【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物。由于在常温下可用Co2O3制备Cl2，说明Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据上述规律，结合电子守恒的知识可得方程式是Co2O3+ 6H+ + 2Cl－=Cl2+ 3H2O +2Co2+.氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:2，在反应方程式中每产生1mol的Cl2，电子转移2mol,同时生成3mol H2O。但是若产生标准状况下0.1mol的Cl2时，其体积为2.24L Cl2，反应中有0.1mol电子转移。若气体的体积为指明条件是无意义的。因此选项为D。
12.【答案】D
【解析】因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol,,S的化合价在反应前为-2/x,反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为(6+2/x,则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5。选项为D。
13.【答案】D
【解析】A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为=0.25mol，故C正确；
D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误．
故选D．
14.【答案】C
【解析】令2.83g X中的Cr3+的物质的量为xmol，则：
2Cr3+～3I2
2mol 3×2×127g
xmol 3.81g
所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，
4.66g硫酸钡的物质的量为=0.02mol，
所以2.83gX的溶液中含有SO42﹣的物质的量为0.02mol，
根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K+的物质的量为=0.01mol，
所以K2SO4为0.01mol×=0.005mol，Cr2（SO4）3的物质的量为0.01mol×=0.005mol，二者之比为1：1，
故X的化学式为K2SO4·Cr2（SO4）3，
故选C．
15.【答案】D
【解析】A．Br﹣被氧化生成BrO3﹣，该过程中溴化物（Br﹣）失去电子，故A错误；
B．氧化剂为O3，还原剂为Br﹣，故B错误；
C．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；
D．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确．
故选D．
16.【答案】
17.【答案】
18.【答案】（1）除去其中可溶性杂质；最后一次洗涤流出液显无色
（2）水浴加热
（3）⑥③②④⑤①
（4）COCl2+2C3H7OH→C3H7OCOOC3H7+2HCl
（5）①淀粉溶液 ②除O2，防止O2氧化I- ③79.25%
19.【答案】(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　FeI2　先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色
②烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
(2)①C
②Cl2＋SO32-＋H2O===2Cl－＋SO42-＋2H＋
③向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO2