高考化学实验题专题复习策略公开课市公开课一等奖百校联赛获奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考化學试验综合題特點及解題方略,東山學校 陈思丽,专题,特训,复习,策略,考点,分析,命题,特点,化学实验,内容提纲,(1)理解化學试验是科學探究過程中的壹种重要措施。,(2)理解化學试验室常用仪器的重要用途和使用措施。,(3)掌握化學试验的基本操作。能识别化學品標志。理解试验室壹般事故的防止和处理措施。,(4)掌握常見气体的试验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器,和搜集措施)。,高考考试大纲(试验部分),(5)掌握常見物质检查、分离和提纯的措施。掌握溶液的配制措施。,(6)根据化學试验的目的和规定，能做到：,设计试验方案;,對的选用试验装置;,掌握控制试验条件的措施;,预测或描述试验現象、分析或处理试验数据，得出合理結论;,评价或改善试验方案。,考点分析,1,感悟高考,以本為本，以纲為纲,仪器用途,仪器名称,试验現象分析,试验目的,仪器用途,试验方程式,分析、处理试验数据,高考化學试验題常以物质的制备、性质的探究為命題背景，系统,考察學生化學试验基本技能和运用试验手段处理化學問題的能力。,-全国1卷试验題考察内容及规定,考查内容,考查素材,17年,仪器的名称作用分析、实验原理分析、质量分数、纯度的计算,凯氏定氮法,16年,15年,NH,3,的制取、净化、收集、性质、装置选择、仪器连接等,实验设计与评价、物质检验、仪器和药品选择等。,氨气还原NOx,草酸分解产物的检验,14年,实验装置、药品选择、分离提纯操作、产率计算、误差分析等,乙酸异戊酯制备,13年,醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产率计算等,合成环己烯实验,2、近几年高考化學试验題的命題特點,陌生的包装,熟悉的味道,（1）要重视對教材试验的研究与复习，使试验复习有据可依回扣教材试验,（三）高考化學试验解題的方略与复习提议,（2）要梳理化學试验基础知识，力争试验基础知识扎实化网络化。回扣基础、排查考點、规范答題（見附件1）,（3）针對考纲進行专題训练，突破重难點，培养解答综合试验題的能力和技巧提高解題技巧,之专題训练,大,題,冲,关,2.论述操作措施,3.描述试验現象,4.書写方程式,5.分析原因、目的,6.数据处理及误差分析,7.试验设计及其他,1.装置的选择,1.NO能被灼热的铁粉還原為N2，同步生成FeO，运用下列装置模拟该反应。,已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。,(1)上述装置接口的连接次序為a_,(按气流方向，用小写字母表达)。,（2）装置D的作用_,f,e,j,i,h,g(,或g,h),b,c,d,除去挥发出的HNO,3,等酸性气体,试验目的,关键反应装置,1.选择仪器,1.NO能被灼热的铁粉還原為N2，同步生成FeO，运用下列装置模拟该反应。,（3）简述操作环节,试验目的,关键反应装置,2.论述操作措施,操作次序：,试验前：装配仪器先检查气密性後加入药物,试验時：先制气後加热关键装置,试验後：先熄灭酒精灯後停止通气,练後反思：原理思想從试验目的出发結合反应原理找出核 心装置，运用装置原理设计仪器连接消除干扰意识除杂、干燥、防止产品变质安全意识怎样操作才安全环境保护意识進行尾气处理,装置的连接,(1)装置次序：制气装置净化妆置干燥装置反应或收,集装置尾气处理装置。,(2)操作次序：,试验前装配仪器先检查气密性後加入药物,试验時先制气後加热关键装置,试验後先熄灭关键装置酒精灯後停止通气,甲、乙两化學小组拟根据氨气還原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。,(1)甲小组运用下图装置(可以反复选用)，通過测定反应生成水的质量来到达试验目的。,按气流方向连接各仪器接口，次序為_ _(填小写字母序号)。,cgfde(,或ed)gfba,下列两步操作应當先進行的是_(填序号)：i.加热反应管ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因是_,_。,(2)乙小组运用上述装置通過测定反应前後装置C中固体的质量变化来到达试验目的。按气流方向连接各装置，次序為_(填大写字母)。,ii,若先加热反应管，铜粉會被空气中的氧气氧化，导致测定误差,BDCA,试验目的,追踪训练】,关键反应装置,BDCDA,1.NO能被灼热的铁粉還原為N2，同步生成FeO，运用下列装置模拟该反应。,(4)打開分液漏斗活塞，烧瓶中观测到的试验現象有_。,反应開始時，铜片表面出現無色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由無色逐渐变為浅紅棕色，伴随反应的進行又逐渐变為無色；烧瓶中溶液由無色变為浅藍色,试验目的,关键反应装置,海陆空,3.描述试验現象,I(1)装置A中反应的化學方程式為_.,该组同學用装置D中的副产品FeCl3溶液吸取H2S，得到單质硫；過滤後，再以石墨為電极，在壹定条件下電解滤液再生。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式為_。,(7)電解池中H+在阴极放電产生H2阳极的電极反应式為_。,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,3+,+H,2,S=2Fe,2+,+2H,+,+S,Fe,2+,-e,-,=Fe,3+,天津卷，节选,4.書写方程式,1)待试验I溶液颜色不再变化，再進行II试验，目的是使试验I的反应到达_.,2)iii是ii的對比试验,目的是排除ii中,导致的影响.,3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移動，Fe2+向Fe3+转化。用化學平衡移動原理解释原因：_,化學平衡,增大生成物(Fe,2+,)浓度，或者减小反应物(I,-,)浓度，平,其他条件不变时，,衡均逆向移动,北京卷，节选,溶液,稀释,5.分析原因、目的,為探讨化學平衡移動原理与氧化還原反应规律的联络，某同學通過变化浓度研究“2Fe3+2I-,2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的互相转化。试验如,用氧化還原滴定法测定TiO2的质量分数:壹定条件下，将TiO2溶解并還原成Ti3+,再以KSCN溶液為指示剂,用(NH4)Fe(SO4)2原则溶液滴定Ti3+到所有生成Ti4+：,判断下列操作對TiO2质量分数测定成果的影响（填“偏高”、“偏低”或“無影响”）,若在配制原则溶液過程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少許溅出，使测定成果_。,若在滴定终點讀取滴定管刻度時，俯视原则液液面，使测定成果_。,偏高,偏低,天津卷，节选,6.数据处理及误差分析,7.试验设计及其他,试验大題題型,題型二“整套装置型”定性、定量试验探究,題型三“性质原理型”定性、定量综合试验,題型壹“选择仪器型”定性、定量试验探究,、,、,、,近五年真題特训見學案,