广东省广州市增城区--2018-2019年第一学期期末质量检测九年级化学试卷-(1).doc

广东省广州市增城区 2018-21019年第一学期期末质量检测九年级化学试卷

本试卷分为选择题和非选择题两部分；共8页，满分100分。考试时间80分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56

第一部分 选择题 (共40分)

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．中华文化博大精深，下列成语中一定包含化学变化的是
A．木已成舟 B．水滴石穿 C．风吹草动 D．钻木取火

2．下列基本操作中错误的是

A．加入碳酸钠粉末 B．倾倒稀盐酸 C．加热液体 D．洗涤试管

3．下列物质属于氧化物的是
A．黄铜 B．蒸馏水 C．液氧 D．高锰酸钾

4．“酒驾”害人害己。交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素
的化合价为
A．+2 B．+5 C．+6 D．+7
5．下列关于空气及其成分的说法正确的是 
A．空气由空气分子构成 　 B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
C．氮气约占空气体积的21% 　D．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性

6．下列有关水的说法不正确的是
A．水中有异味时可加入活性炭除味
B．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
C．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
D．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

7．下列实验现象的描述中，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铜片在空气中加热其表面会变红色
D．点燃的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

8．下列关于物质的性质和用途，对应关系错误的是
选项
性质
用途
A ．
石墨很软
石墨做电池电极
B ．
金刚石硬度大
金刚石做玻璃刀
C ．
干冰升华吸热
用于人工降雨
D ．
汽油具有可燃性
作汽车燃料

9．右图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的描述正确的是
A．有2个电子层 B．容易得到电子
C．最外层电子数为11 D．核电荷数为11

10．下列客观事实的微观解释不正确的是
选项
客观事实
微观解释
A ．
碘受热升华
碘分子间的间隔增大
B ．
端午节粽飘香
分子在不断运动
C ．
用水银温度计测量体温时，汞柱会上升
汞原子的大小随温度的升高而增大
D ．
CO可以燃烧，CO2不能燃烧
分子的构成不同

高温
11．下列化学反应属于分解反应的是
A．NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ B．Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
C．Ba(OH)2 + CO2 BaCO3↓+ H2O D．CuO + CO Cu + CO2

12．下列关于碳及碳的氧化物的说法正确的是
A．活性炭吸附异味属于化学变化 B．高温时，CO2能与C反应生成CO
C．一氧化碳是导致温室效应的气体 D．CO2和CO都能与石灰水反应

13．下列有关金属的说法，正确的是
A．钢是纯铁
B．纯铜片比黄铜片硬度大
C．硫酸铜溶液能用铁制容器盛放
D．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性

14．下列说法中，正确的是
A．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨
D．油锅着火，用锅盖盖灭的原理是使温度降到着火点以下
点燃

15．下图中的四位同学对H2+Cl2 2HCl的认识中，不正确的是
该反应前后原子种类和个数没变

该反应的条件是点燃

A． B．

表示氢气在氯气中燃烧生成氯化氢

反应前后分子个数变了

C． D．

16．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作不正确的是
A．加热前，先将集气瓶注满水用玻璃片盖好，再倒立在水槽中
B．实验开始时，先将导管口伸入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，先在水面下盖好玻璃片，再将集气瓶移出水槽
D．实验结束时，先把导管移离水面，再熄灭酒精灯

17．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化肥，它是一种白色易溶于水固体、受热易分解。下列说法正确的是
A．硝酸铵的相对分子质量为80g
14
14 + 1×4 +3×16
B．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是7 : 2 : 24
C．硝酸铵中氮元素的质量分数是 ×100%
D．储存硝酸铵时应密封保存，施用时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效

18. 下列防锈措施不合理的是
A．用盐水清洗菜刀 B．及时清除铁制品表面的锈渍
C．钢管存放在干燥的地方 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

19．区别下列各组物质的方法可行的是
A．用颜色区别黄铜和黄金 B．用燃着的木条区别N2、CO2和CO
C．用CO2区别澄清石灰水和蒸馏水 D．用肥皂水区别蒸馏水和过氧化氢溶液

20．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A．
向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与H2O反应
B．
取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。
哈气的玻璃片上出现水雾，没哈气的玻璃片上没有水雾。
呼出气体中水蒸气含量比空气中的多
C．
在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯
烧杯内壁有水雾
该气体是H2
D．
先将红磷放置在燃烧匙中，然后将红磷放在酒精灯上加热
红磷放置在燃烧匙中不燃烧，加热后燃烧。
说明红磷是否燃烧与氧气的浓度有关

第二部分 非选择题（共60分）

二、本题包括5小题，共34分。

21．（7分）用铝土矿（含有Al2O3）与NaOH溶液反应可以得到偏铝酸钠（NaAlO2），NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。
（1）NaAlO2属于 。（填选项）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
（2）Al(OH)3读作 。
（3）NaAlO2由钠离子和偏铝酸根离子构成，则钠离子的符号是 。
（4）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 。
（5）Al(OH)3受热分解的化学方程式为 。

22．（8分）碳是组成生物体的基本元素。
（1）下列由分子构成的物质有 。（填选项）
A．金刚石 B．石墨 C．C60 D．二氧化碳
（2）“低碳经济”、“低碳生活”需要我们在生产、生活中减少 （填物质的化学式）气体的总排放。该气体与水反应的化学方程式是 。
（3）“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构。
① “碳海绵”在空气中不充分燃烧的产物是 。
② 下列关于“碳海绵”的说法中，正确的是 。（填选项）
A．具有吸附性，可处理海上石油泄漏 B．常温下化学性质活泼
C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在一定条件下可与氧气反应

23．（9分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）石油是一种粘稠状液体，主要含有 两种元素
（2）页岩气（CH4）完全燃烧的化学方程式是 。
（3）发现邻居天然气泄漏， （填“可以”或“不可以”）按门铃通知户主。
（4）氢气是最环保的能源，氢气燃烧的化学方程是 。
100kg的氢气燃烧最多可以生成的水是 kg（写出计算式及计算结果）。

24．（4分）某化学反应的微观模拟示意图是： 

请回答：
（1）A物质的化学式为 。
（2）参加反应的A、B分子个数比为 。
（3）该反应说明A物质具有的化学性质是 ，但实际应用上却不用它作
燃料，其原因是生成物有 。

25．（6分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

（1） 将化石燃料中的煤隔绝空气加强热可以得到上述流程中的哪种物质 （填编号）。
A．焦炭 B．镁 C．氯气 D．四氯化钛
（2）反应Ⅱ的化学方程式是 。
（3）镁是一种很活泼的金属，能在氮气、二氧化碳中燃烧。镁和氮气反应生成氮化镁，
已知氮化镁中氮的化合价为－3价，则氮化镁的化学式为 。
（4）该工艺流程可以循环使用的物质有 。

三、本题包括4小题，共26分。

26．（2分）请根据下图回答问题：

X

（1）填写仪器名称：X 。
（2）装置B和C的仪器里都预装了少量水，其中可以用细沙来代替水的装置是 （填“B”或“C”）。

27．（10分）实验室部分装置如下图所示，请回答：
（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）

（1）下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。
反应物
制取气体
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
大理石和稀盐酸
CO2
B或 ①
②
锌粒和稀硫酸
H2
B
D或 ③
高锰酸钾
④
A
E或 ⑤

（2）大理石和稀盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为： 。
（3）若使用图1装置收集氧气，气体应从       填“a”或“b”）端通入。
若通过连接图1和图2装置来测量氧气的
体积，应将图2装置的c端与图1装置的
　 　 （填“a”或“b”）端相连。
一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，
则集得氧气的体积是 mL。

28．（6分）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：
NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓ + NH4Cl。为了探究NaHCO3析出的最佳条件，完成以下几组实验：（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a

30
60
86.8
b
30
120
91.1
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3

回答下列问题：
（1）为了探究在相同的反应温度下，反应时间对NaHCO3产率的影响，可选用 （填选项）进行对比研究。
A．实验a和b B．实验b和d C．实验c和d D．实验d和e
（2）实验a和c的目的是 。（3）从经济效益的角度考虑，NaHCO3析出的最佳条件是 （填选项）。
A．30℃、60 min B．30℃、120 min C．35℃、60min D．35℃、120min
（4）在相同反应时间， 40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是
。

29． （8分）不锈钢材料中含有金属铬（Cr)。金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序
是Al Cr （H）Cu。铬元素的化合价有+2价和+3价，金属铬参加置换反应时生成+2价铬的化合物，硫酸亚铬溶液的颜色为蓝色。
根据所学知识，请预测金属铬化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：大小相同的铬、铝、铜三种金属片各几片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、稀硫酸。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①金属铬能够与盐酸
或 反应
在活动性顺序中：Cr > H
取一片铬片于试管中，加入适量的 ，如果观察到 ，则预测成立
②金属铬能够与
溶液反应

，
如果观察到 ，则预测成立。

2018学年第一学期期末综合测试
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
C
B
C
B
D
A
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
B
D
A
C
B
D
A
C
B

二、本题包括5小题，共34分。
21．（7分）
（1）BC（2分，错选0分漏选得1分） （2）氢氧化铝(1分）（3）Na+ (1分）
（4）H2O(1分） （5） 2Al(OH)3 A Al2O3 +3H2O（2分，化学式错不得分，条件配平等号箭头等错合扣1分。下同）
22．（8分）
（1）CD（2分，错选0分漏选得1分）（2）CO 2 (1分） CO2+H2O=H2CO3 (2分）
（3）①一氧化碳（1分） ②ACD （写全2分，错写0分，漏写得1分）
23．（9分）
点燃
（1）碳、氢或C、H（写全对2分，错写0分，漏写得1分）
（2）CH4+2O2 CO2+2H2O (2分，评分同上）
点燃
（3）不可以（1分）

（4）2H2 + O2 2H2O (2分，评分同上） 36×100kg /4（1分）=900 kg（1分）
24．（4分）
（1）H2S (1分） （2）2：3（1分）
（3）具有可燃性（1分） 二氧化硫污染环境(1分）
高温
25． （6分）
（1）A（1分） （2）2Mg+TiCl4ADA Ti + 2MgCl2 （2分，评分同上）
（3）Mg3N2 （1分） （4）Mg、Cl2（2分，错选0分漏写得1分）

三、实验题（本题包括4小题，共26分。）
26．（2分）
（1） 集气瓶 （1分，有错别字不给分） （2）C（1分）

27．（10分）方程式2分，评分与21题(5)相同，其余每空1分，
（1）① C ② E ③ F ④ O2 ⑤ D
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
（3） b ， a ， 42.0
28．（6分）
（1）AC（2分，错选0分漏选得1分）
（2）在相同的条件情况下（1分），探究反应温度对NaHCO3产率的影响1分，需有“探究”或“ 研究”）（全对2分，只答了“在其他条件相同的情况下”没分）
（3）C（1分）
（4）NH4HCO3在40℃受热易分解（1分）

29．（8分）每空1分。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①稀硫酸 或稀H2SO4
（1分，硫酸或H2SO4没分）

取一片铬片于试管中，加入适量的 稀硫酸（1分），如果观察到 铬表面产生气泡（1分），则预测成立
②硫酸铜或CuSO4
（1分）
在活动性顺序中：Cr > Cu
或铬的活动性比铜强 （1分）
取一片铬片于试管中（1分），加入适量的硫酸铜溶液（1分），
如果观察到铬表面附有红色固体（1分），则预测成立。

2018学年第一学期期末质量检测九年级化学试卷 第10页（共8页）