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1、 (一)常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+ ①酸度计②pH试纸③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ① 、②pH<7 ③石蕊变红 K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） Na+ 焰色反应 火焰分别呈黄色 NH4+ NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热，生成有刺激性
2、气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl） 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl） 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+ ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 加苯酚 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 溶
3、液显紫色 淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 加NaOH溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水 ①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 ①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 ②加NaOH溶液 ②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 ②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色
4、最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 ② 加K3［Fe(CN)6］ 取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾 特征性蓝色沉淀 Al3+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O Cu2+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀 Cu++2
5、OH－＝Cu(OH)2↓ （二）常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 OH- ①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ③ ②pH>7 ③酚酞变红或石蕊变蓝 CO32- ①BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O ②稀盐
6、酸、Ca(OH)2溶液 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O SO42- BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ SO32- ①稀盐酸、品红溶液 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
7、 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ ②BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ag++Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 Ag++Br－＝AgBr↓ I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸 ①生成不溶于稀
8、硝酸的黄色沉淀 Ag++I－＝AgI↓ ②新制氯水，淀粉溶液 取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 ②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 ClO- HCl、淀粉-KI 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝 HCl、石蕊 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液 石蕊先变红后褪色 注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去B
9、aSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。 3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。 4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出 5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3- （三）．常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点
10、燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气
11、 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，
12、生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 （四）．几种重要有机物的检验 （1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。 4
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