1、
素养说明：通过强酸(碱)与弱酸(碱)的性质比较总结，体现了考生对强弱电解质概念的理解，以及考生理论与实际的联系能力。
1.强、弱电解质的实验设计
实验设计思路：以证明室温下某酸(HA)是弱酸为例
实验方法
结论
①测0.01 mol·L－1 HA溶液的pH
pH＝2，HA为强酸
pH>2，HA为弱酸
②测NaA溶液的pH
pH＝7，HA为强酸
pH>7，HA为弱酸
③相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电能力
若HA溶液的导电能力比HCl(强酸)溶液的弱，则HA为弱酸
④测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化
若HA溶液的pH变化较
2、小，则HA为弱酸
⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量
若HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多，则HA为弱酸
⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱所需消耗的碱的量
若HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸
2.两方面突破一元强酸与一元弱酸比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较
项目
酸
c(H＋)
pH
中和碱
的能力
与足量Zn
反应产生
H2的量
开始与金
属反应的
速率
一元强酸
大
小
相同
相同
大
一元弱酸
小
大
小
3、
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较
项目
酸
c(H＋)
c(酸)
中和碱
的能力
与足量Zn
反应产生
H2的量
开始与金
属反应的
速率
一元强酸
相同
小
小
少
相同
一元弱酸
大
大
多
说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
3.图像法理解一强一弱的稀释规律
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释
4、到相同的pH，醋酸加入的水多
[题型专练]
1.(2017·浙江卷)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A.0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13
B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D.0.1 mol·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
解析 0.1 mol·L－1的NH3·H2O中c(OH－)小于0.1 mol·L－1 ，说明部分电离，A项正确；0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液呈酸性，说明NH 水解，B项正确；同
5、浓度时，氨水的导电能力弱于一元强碱，说明部分电离，C项正确；D项，只能说明NH3·H2O显碱性，不能说明其是弱碱，错误。
答案 D
2.(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析 A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱
6、错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
答案 B
3.(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
解析 这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。
答案 B
4.25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.同浓度的NaA与NaB溶液
7、中，c(A－)小于c(B－)
B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D.HA的酸性强于HB
解析 由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)
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