人教版必修一化学方程式大全(完整).doc

必修1
(1)4Na + O2 ===== 2Na2O（切口变暗） (2)2Na + O2 Na2O2（黄色火焰）
白色 淡黄色

2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O =====2Na+ + 2OH- + H2↑）
(4)钠投入CuSO4溶液 (浮 熔 游 响 红)
CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓（蓝）+ Na2SO4 （ Cu2++ 2OH- ==== Cu(OH)2↓ ）
(6)2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2↑ ( 2Al+2OH-+2H2O=== 2AlO2-+3H2↑ )
(7) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (8) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕色的烟）
(9) Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟） (12) Na2O + H2O ===== 2NaOH

(14)Na2CO3 + 2HCl(过量) ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ (CO32-+ 2H+ ===== H2O + CO2↑)
(15)Na2CO3 + HCl(少量) ===== NaHCO3 +NaCl (CO32-+ H+ ===== HCO3-)
(Na2CO3与NaHCO3相互转化)
(16)NaHCO3 + HCl ===== NaCl + H2O + CO2↑ (HCO3-+ H+ ===== H2O + CO2↑)(更快)
(17)NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O (HCO3- + OH- ===== CO32-+ H2O)
(18)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O Na2CO3 H2O + CO2 ===== 2NaHCO3
(20)Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O (Al2O3 + 2OH－===== 2AlO2－ + H2O)
(22)Al(OH)3 + NaOH ===== NaAlO2 + 2H2O ( Al(OH)3 + OH－ ===== AlO2－ + 2H2O)
(23)Al2(SO4)3+6NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+)(制取Al(OH)3)
(24)AlCl3+3NaOH(少) === AlOH)3↓+3NaCl (Al3++3OH-(少) === Al(OH)3↓ )
(25)AlCl3+4NaOH(过量) === NaAlO2+3NaCl+2H2O ( Al3++4OH-(过量) === AlO2- +2H2O )
(26)NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl (AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ )
(27) NaAlO2+4HCl = AlCl3 +NaCl +2H2O (AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O)
(28)Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓ (29) Fe3++ 3OH- === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
红褐色
白色
(31)4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 )

(32)2FeCl2+Cl2 === 2 FeCl3 ( 2Fe2++Cl2 ===2 Fe3+ +2Cl-)
FeCl2溶液中加氯水，氯水主要成分Cl2，所以是Cl2的反应
(33)2FeCl3+Fe === 3 FeCl2 (2Fe3++Fe === 3 Fe2+) (33) 2FeCl3+3Mg === 3 MgCl2 + 2Fe
MnO2
(34)2FeCl3+Cu === 2FeCl2+CuCl2 (2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+) (35) Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3(血红色) (鉴别Fe3+) (36) Cl2 + H22HCl（苍白色火焰） 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ (实验室制取氧气)
光照
(38)2HClO===== 2HCl + O2↑
(39)2NaOH + Cl2 ===== NaClO + NaCl + H2O(漂白液) （2OH- + Cl2 ===== ClO- + Cl- + H2O）
漂白粉
(40)2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===== Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
(实验室制取氯气)

(42) SO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2O ==== H2SO4 （工业制硫酸）
(43)2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O (2OH-+ SO2 ==== SO32-+ H2O)
(44)2SO2 + O2 2SO3 (45) SO2 + Cl2 + 2H2O ===== H2SO4 + 2HCl
(46)SiO2 + 2NaOH ===== Na2SiO3 + H2O (SiO2 + 2OH- ===== SiO32- + H2O) (不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液)
(47)SiO2 + 4HF== SiF4↑ + 2H2O(雕蚀玻璃) (48)Na2SiO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2SiO3↓ (SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓)
(49)Na2SiO3 + CO2 + H2O ===== Na2CO3 + H2SiO3↓ ((SiO32- + CO2 + H2O ===== H2SiO3↓+ CO32-)
(50)N2+3H2 2NH3 (工业制氨气) (51)N2 + O22NO (52)2NO+O2 ====2 NO2
(51)、（52）、(53)为雷雨发庄稼的有关反应

(54)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- (氨水显弱碱性的原因)
(55)NH3+HCl===NH4Cl(冒白烟) (56)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(57)NH4HCO3 CO2↑+ NH3↑+ H2O (58) NH4ClNH3↑+HCl↑
(59)(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O (NH4++OHNH3↑+H2O)（铵根离子的检验）
(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制取氨气)

(65) C + 4HNO3(浓)=CO2↑+2NO2↑+2H2O （C + 4H+ + 4NO3-=CO2↑+2NO2↑+2H2O）
浓硫酸、硝酸和金属反应：既体现氧化性又体现酸性。和非金属如C反应，仅仅仅体现氧化性。
·高温反应：
(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)铝热反应：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
(3)C+H2O(g) CO+H2 (制水煤气) (4)碳还原氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑；SiO2+2CSi+2CO↑
(5)CO还原金属氧化物：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑(炼铁) （6）CaCO3CaO+CO2↑
(7)CaO + SiO2CaSiO3
1．有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
２．重要沉淀：（１）BaSO4↓(白)、AgCl↓(白)既不溶于水也不溶于酸。
（2）BaCO3↓(白)、CaCO3↓(白) 、Mg(OH)2↓(白)、Al(OH)3↓(白)、Fe(OH)2↓(白)、Cu(OH)2↓(蓝)、Fe(OH)3↓(红褐)，不溶于水，但可溶于酸。