高中有机化学常用反应方程式汇总(免费).doc

高中有機化學方程式匯總
光照

光照
1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光照
2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
光照
3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl
高温
4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
催化剂
加热、加压
5. CH4 C +2H2
CaO
△
6. C16H34 C8H18 + C8H16
7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3
催化剂
8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br
催化剂
△
9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
催化剂
△
10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br
催化剂
11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3
催化剂
12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n
催化剂
13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH 2] n
14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO
15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr
催化剂
△
16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2
17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl
18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n
Cl Cl
催化剂
19. CH≡CH + H2O CH3CHO
催化剂
20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2
浓硫酸
△
21. Br2 Br + HBr
△
22. + HO－NO2 NO2 +H2O
23. + HO－SO3H SO3H+H2O

催化剂
△
NO2
NO2
O2N
CH3

CH3

24. + 3H2
催化剂

25. +3HO－NO2 +3H2O
NaOH
26. 3CH≡CH→
H2O
27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
醇
△
28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O
催化剂
△
30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
34. OH+NaOH ONa+H2O
35. OH+H2O O－+H3O+
OH

36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3
Br
Br
OH

37． +3Br2 ↓+3HBr
催化剂
△
Br

催化剂
△
38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH
△
39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4△
+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑
43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑
45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

浓硫酸
△
46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O
47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O
催化剂
50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)
催化剂
51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
52. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6
催化剂
蔗糖 葡萄糖 果糖
53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
催化剂
麦芽唐 葡萄糖
54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
催化剂
△
淀粉 葡萄糖
55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
纤维素 葡萄糖
催化剂
加热、加压
56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2

57. C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH
O O
C — C
O
O
CH2－CH2
C17H35COO-CH2 CH2-OH

+ 2H2O
浓硫酸
△
+

58. CH2OH COOH
CH2OH COOH
1．

2．

3．

4．

5．

6．

7．

8．

9．

10．

11．

12．
13．

14．

15．

16．

17．

18．

19．

20．

21．

高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应