探究铁及其化合物的氧化性和还原性教案.doc

才需学也，学需静也。非学无以广才，非志无以成学。

第三节：氧化剂和还原剂
第三课时 探究Fe及其化合物的氧化性或还原性
编制人:李先华 审核人：陈慎民 编号15
【学习目标】：
1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。
2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。
3、了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法。
4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。
【教材分析】：
重点：了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
难点：Fe元素三种价态之间的相互转化。
【知识链接】：
1、在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物称为氧化剂，氧化剂具有 性；所含元素的化合价 的反应物称为还原剂，还原剂具有 性。
2、根据元素化合价判断物质性质：所含元素显最低价，物质具有 性；所含元素显最高价，物质具有 性；所含元素显中间价态，物质既有 性又有 性。
【自主课堂】：通过阅读教材或查阅资料完成以下内容：
1.地壳中含量较高的前四种元素： （写化学符号）
2.Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ，
Fe 的物理性质 ： 。
3.Fe的化合物（将课本P53所给铁的化合物分类）。
颜色：
颜色：
颜色：
溶液的颜色：

溶液的颜色：

(1)氧化物 (2)盐

颜色、状态：

颜色、状态：

(3)氢氧化物

主要成分：
主要成分：
主要成分：

(4)铁矿石

思考：研究物质性质的基本程序：

观察Fe、FeCl2、FeCl3试剂,它们的外观分别是怎样的？有什么共同点和不同点？

实验:取2只试管分别加入FeCl2溶液、FeCl3溶液，再分别滴加KSCN溶液，观察现象有什么不同

[小结] 大家可以看到Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，这个实验非常灵敏，因此我们可以用KSCN溶液来鉴别Fe3+和Fe2+。
【活动探究】
1、预测物质性质：单质Fe 具有 性，FeCI3具有 性，
FeCI2具有　　　　　　　性。
下面就通过实验来验证你们的预测是否正确？怎么来验证？请同学们阅读课本54页的方法导引。

现在讲桌上放有一组试剂（铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、溴水、稀硝酸、硫氰化钾溶液、Zn，Cu），请同学们先对它们进行分类。
具有氧化性的试剂：
具有还原性的试剂：
2、实验设计及探究

所用试剂
实验现象
反应方程式
结论

Fe

FeCI3

FeCI2

如何检验溶液中Fe3+的存在？
1、
2、
3、
如何检验溶液中Fe2+的存在
1、
2、
3、

【知识重整】
     用流程图的形式表示铁及其重要化合物之间的转化关系。

Fe

FeCL2 FeCL3 （在箭头附近标上相应的物质，实现转化）

[迁移·应用]
1. 利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，你知道其中的道理吗？请写出有化学方程式
2. 在FeSO4溶液里为什么要加一些铁钉或铁粉，你知道其中的道理吗？请写出有关方程式

3、当人体缺铁时，就会出现贫血症状，此时，医生建议：服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用维生素C。原来天然食品中含有的大多是+3价铁元素，而人体只能吸收+2价的铁元素，那你知道维生素C起的作用吗？如何证明维生素C的这种性质。

【随堂练习】：
1、下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是（ ）
A．盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
2. 要除去氯化亚铁中少量的氯化铁，可行的是（ ）
A. 滴入KSCN 溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
3. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN；②Fe；③FeCl2；④NaOH
A.④ B. ① C. ③ D. ②
4、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
 A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生 D．无变化
5、向某溶液中KSCN的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是
A 该溶液中一定含有Fe2+ B 氧化性：Fe3+> Cl2
C Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D Fe2+被氯水氧化为Fe3+
6、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中
7、 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1