2018年高考化学全国卷2.doc

20
2018年化学高考全国二卷
单选题
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）。

A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. 是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）。

A. A B. B C. C D. D
4. 和 为原子序数依次增大的四种短周期元素。 与 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； 的周期数是族序数的3倍； 原子最外层的电子数与 的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）。
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。

1

A. 常温常压下， 中所含 键数目为
B. 溶液中所含的数目为
C. 标准状况下， 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D. 密闭容器中， 和催化反应后分子总数为
6. 我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的 二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电极的总反应为： 。下列说法错误的是
（ ）。

A. 放电时， 向负极移动
B. 充电时释放，放电时吸收
C. 放电时，正极反应为：
D. 充电时，正极反应为：

7. 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）。

A. A
B. B
C. C
D. D

其他
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ 、含有和少量 、 、 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的 范围如下：

回答下列问题:
（1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2） 滤渣1的主要成分除 外还有 ；氧化除杂工序中 的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 。

2

（3） 溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
（4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
9. （14分）
— 催化重整不仅可以得到合成气（ 和 ），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1） — 催化重整反应为： 。已知：

该催化重整反应的 。有利于提高平衡转化率的条件是 （填标号）。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下，在体积为 的容器中加入以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是，其平衡常数为 。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：

①由表判断，催化剂X Y（填“优于”或“劣于”）。理由是 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（ ）和速率（ ）的叙述正确的是 （填标号）。

A. 、均增加 B. 减小、增加
C. 减小、增加 D. 增加的倍数比 增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 （ 为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间变化的趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为 。

5

10. （15分） （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1） 晒制蓝图时，用做感光剂，以溶液为显色剂，其光解反应的化学方程式为：
，显色反应的化学方程式为 。

（2） 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此由此判断热分解产物中一定 含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后。装置A中的残留物含有 和。检验存在的方法是： 。
（3） 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
酸化。用溶液滴定至终点。消耗溶液 。该样品中铁的质量分数的表达式为 。
11. 【化学——选修3：物质的结构与性质】
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：

（1） 基态 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2） 根据价层电子对互斥理论， 、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
（3） 图（a）为 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。

（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 原子的杂化轨道类型为 。
（5） 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 、的相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为
，其晶体密度的计算表达式为 ：晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 。
12. 【化学——选修5：有机化学基础】
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1） 葡萄糖的分子式为 。
（2） A中含有的官能团的名称为 。
（3） 由B到C的反应类型为 。
（4） C的结构简式为 。
（5） 由D到E的反应方程式为 。
（6） F是B的同分异构体， 的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 二氧化碳（标准状况）。F的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰。峰面积比为3:1:1的结构简式为 。