历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题.doc

制作人：孔令杰
物质结构元素周期律和元素周期表
一、选择题
1。(2011·四川高考·7）下列推论正确的是( ）
A。的沸点高于CH4,可推测的沸点高于
B.为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构
C。晶体是分子晶体,可推测晶体也是分子晶体
D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子
【答案】选B。
2.（2011·四川高考·8)下列说法正确的是（ )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D。元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
【答案】选A。
3.（2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B。原子半径的大小顺序为:rX〉rY>rZ>rW〉rQ
C.离子Y2—和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】选A.
4。（2011·福建高考·7）依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH）2的强
C。HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2—的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M
【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族，甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A.原子半径：丙〉丁〉乙 B.单质的还原性：丁〉丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D。乙丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】选A、D.
6．(2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ )
A．I的化学性质与I相同 B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数
【答案】选C。
7.（2011·山东高考·13)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D。元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】选C.
8。（2011·天津高考·2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A。第I A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C。第VⅡ A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D。同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
【答案】选B。
9.（2011·新课标全国卷·13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A。元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B。元素X与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种
C。元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D。元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【答案】选A。
10.(2011·浙江高考·9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【答案】选C。
11。(2012·四川高考·8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是　（　　）
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B。W与X形成的化合物中只含离子键
C。W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】选A。
12。(2012·大纲版全国卷·6)下列有关化学键的叙述,正确的是　(　　)
A.离子化合物中一定含有离子键 B。单质分子中均不存在化学键
C。含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】选A。
13.(2012·大纲版全国卷·10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为　(　　）
A。Al　　　　B.P　　　　C.Ar　　　　D。K
【解析】选D。
14.（2012·上海高考·3)氮氧化铝（AlON）属原子晶体,是一种超强透明材料，下列描述错误的是　（　　）
A。AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同
C。AlON和Al2O3的化学键类型不同 D。AlON和Al2O3晶体类型相同
【答案】选D.
15。（2012·上海高考·4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是　（　　）
A。PH3分子呈三角锥形 B。PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
【答案】选C。
16.（2012·上海高考·6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是（　　)
A。Bi元素的质量数是209 B。Bi元素的相对原子质量是209。0
C。Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】选B.
17。（2012·北京高考· 9）已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是　（　　)
A.原子半径：As>Cl>P B.热稳定性：HCl〉AsH3>HBr
C还原性:As3—〉S2->Cl— D。酸性：H3AsO4〉H2SO4>H3PO4
【答案】选C。
18.（2012·福建高考·8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　(　　)
A。最简单气态氢化物的热稳定性:R〉Q B。最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ〉R D.含T的盐溶液一定显酸性
【答案】选D。
19。(2012·广东高考·22）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　（　　
A.原子半径：Z〉Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D。Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】选B、D。
20.（2012·海南高考·9)下列有关化学用语使用正确的是　（　　）
A。NH4Br的电子式： B。S2—的结构示意图:
C.乙酸的分子式：CH3COOH D。原子核内有18个中子的氯原子Cl
【答案】选B、D.
21。(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是　（　　)
A。原子半径Z〈M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C。X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
【答案】选B。
W
X

Y
Z
22.(2013·山东高考·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知　（　　)
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B。Z元素氧化物对应水化物的
酸性一定强于Y C。X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】选A.
23.（双选）(2013·广东高考·22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是　(　　）
A。非金属性:Z〈TQ
【答案】选B、D。
24。（2013·新课标全国卷Ⅰ·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是　(　　)
A。W2—、X+　　　　　　　　B。X+、Y3+ C.Y3+、Z2— D .X+、Z2—
【答案】选C。
25.（2013·天津高考·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　(　　）
A。ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B。第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C。同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】选A.
26.(2013·海南高考·3）重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是　(　　）
A.氘（D)原子核外有1个电子 B。1H与D互称同位素
C。H2O与D2O互称同素异形体 D。1O与O的相对分子质量相同
【答案】选C。
27.(2013·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是　(　　）
A。丙烯的结构简式:C3H6 B。氢氧根离子的电子式：H]—
C.氯原子的结构示意图: D。中子数为146、质子数为92的铀(U）原子U
【答案】选B。
28.（2013·江苏高考·10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是　(　　）
A.原子半径的大小顺序:r（Y）〉r(Z）>r(W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C。元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D。只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【答案】选D。
29。（2013·上海高考·3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是　(　　）
A.Th元素的质量数是232 B。Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化 D。230Th和232Th的化学性质相同
【答案】选D。
30。(2013·上海高考·4）下列变化需克服相同类型作用力的是　(　　）
A。碘和干冰的升华 B。硅和C60的熔化
C。氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化
【答案】选A.
X

Y

Z

W
Q
31.（2013·浙江高考·9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是　(　　)
A。钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强 D。X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】选A.
32.(2015·北京高考·7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　）
A.酸性：H2SO4〉H3PO4 B.非金属性:Cl〉Br C。碱性：NaOH>Mg（OH）2 D。热稳定性:Na2CO3〉NaHCO3
【答案】选D。

X
Y
Z
W

33.(2015·福建高考·10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　)
A.原子半径:W〉Z〉Y〉X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X〉W〉Z
C。最简单气态氢化物的热稳定性：Y〉X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】选A。
34。(2015·全国卷Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是　（　　）
A.单质的沸点：W〉X B.阴离子的还原性：W >Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是　（　　）
A。元素的非金属性次序为c>b〉a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C。d和其他3种元素均能形成离子化合物
D。元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】选B。

Y
Z

X

W
36。(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是　（　　)
A。原子半径:X〈Y〈Z B。气态氢化物的稳定性:X>Z
C。Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
【答案】选C。
37.（2015·浙江高考·7)下列说法不正确的是　(　　）
A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B。常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C。石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D。燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】选C。

X
Y
Z
W

T

38.（2015·浙江高考·9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是　（　　)
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B。Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C。YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D。根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
【答案】选D.
39。（2015·重庆高考·2）下列说法正确的是　（　　）
A。I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D。SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】选B。
40.(2015·海南高考·2)下列离子中半径最大的是　（　　)
A.Na+　　　　B。Mg2+　　　　C.O2—　　　　D. F-
【答案】选C。
41.（2015·海南高考·12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是　（　　）
A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C。只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D。b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】选D。
42。（2015·江苏高考·2）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是　(　　）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B.氯离子（Cl-)的结构示意图：
C.氯分子的电子式： D。氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl
【答案】选C。
43.(2015·江苏高考·4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是
（　　)
A。元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B。Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)〉r(Mg)
C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D。该反应中化学能全部转化为热能
【答案】选C。
44.（2015·江苏高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是　(　　）
A。原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B。原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C。元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D。简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
【答案】选A。
45.(双选)（2015·广东高考·23)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是　(　　)
A.丙与戊的原子序数相差28 B。气态氢化物的稳定性：庚〈己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D。丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】选A、D.
46.（2014·新课标全国卷Ⅰ·10）X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是　(　　)
A.原子最外层电子数:X〉Y〉Z B.单质沸点:X>Y〉Z
C.离子半径:X2—〉Y+〉Z- D.原子序数:X〉Y〉Z
【答案】选D。

X
Y

W

Z
T

47.(2014·浙江高考·9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是　(　　）
A。X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B。由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】选D。
甲

乙

丙
丁
48.（双选）(2014·广东高考·23）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素.下列判断正确的是　(　　)

戊

己
辛
庚
A。金属性：甲〉乙>丁
B.原子半径:辛>己〉戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D。乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】选B、C
49。（2014·海南高考·2)下列有关物质性质的说法错误的是　（　　)
A。热稳定性：HCl〉HI B。原子半径：Na〉Mg C.酸性：H2SO3〉H2SO4 D。结合质子能力:S2->Cl-。
【答案】选C。
50.(2014·上海高考·1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是　(　　)
APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体
CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数
【答案】选D。
51.(2014·上海高考·4）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是　(　　)
A。范德华力、范德华力、范德华力 B。范德华力、范德华力、共价键
C。范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
【答案】选B。
52。(2014·上海高考·6）今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有　(　　）
A。碱性：KOH〉NaOH B。相对原子质量:Ar>K
C。酸性:HClO4〉H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al
【答案】选B。
53。（2014·上海高考·7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是　(　　)
A。H3O+和OH— B。CO和N2 C.HNO2和N D.C和N
【答案】选D。
54.(2014·江苏高考·9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2—具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是　（　　)
A.原子半径的大小顺序:r（W）〉r(Z)>r(Y)〉r（X）
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C。X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】选D。
55。（2014·安徽高考·7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是　（　　)
A.分子式为C3H6N3O3 B。分子中既含极性键，又含非极性键
C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】选C。
56。（2014·山东高考·8）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
　（　　）
A。同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl—、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 DCl与Cl得电子能力相同
【答案】选D。
57。（2013·大纲版全国卷·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是　(　　)
A。体积相等时密度相等 B。原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】选C。
二、非选择题
1。（2011·北京高考·25）在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K (t1 )
K (t2）
F2+H22HF
1.8

Cl2+H22HCl

Br2+H22HBr

I2+H22HI
43
34
（1）已知t2 ＞t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”).
（2）HX的电子式是 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 .
（4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因： 。
（5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，______选填字母）。
a。 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b。 X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱
答案:（1)放热 （2）（3）HF、HCl、HBr、HI （4)卤素原子的最外层电子数均为7
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6)a、b、d
2．（2011·海南高考·13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
X
Y

Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______周期___________族；
(2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________； (4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
答案:（1）三 VA (2)NH3 （3） （4）N2O5 （5）S4N4
3。(2012·大纲版全国卷·27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题:
(1）元素a为　　　　　，c为　　　　　; (2）由这些元素形成的双原子分子为　　　　　　　　;
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是　　　　　,非直线形的
是　　　　　　　　(写2种)；
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是　　　　　，离子晶体的是　　　　　,金属晶体的是　　　　　，分子晶体的是　　　　　;(每空填一种)
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　.
答案：（1）C　Na　(2)CO、O2、Cl2 (3）CO2　 ClO2、SO2 (其他合理答案也可)
(4）金刚石　NaCl　Na　S或CO （5)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
4。（2012·上海高考·四大题）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法"。完成下列填空：
（1）10Be和9Be　　　　.
a。是同一种原子　　　　 b.具有相同的中子数 c。具有相同的化学性质 d。具有恒定的丰度
(2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式　 .
（3）。研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是　。
a。比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b。在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c。将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小顺序　　　　　　（用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是　　　　　　　　　　　.
答案:(1）c d； 分子 ：（2）BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl
（3）b、c。（4）S2-〉Cl-　
5。（2012·福建高考·23)（1）元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为　　　　。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为  。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在S032-+H2OHS03—+OH—水解平衡的事实是　　　　（填序号)。
A。滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去
C。滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：
Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(红色沉淀)
①非金属性X　　　　Y（填“〉”或“<”）.
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为　 。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B(g)2C（g)+D（s)反应，按下表数据投料,反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：　　　　。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
答案：（1) （2）Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
（3)C (4）①<　②Cu2O+6HNO3（浓）2Cu(NO3）2+2NO2↑+3H2O
(5）平衡常数随温度的升高而减小（或其他合理答案)
6.(2013·海南高考·13）X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:
（1）X、Y和Z的元素符号分别为　　　　、　　　　和　　　　。
（2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　　　 　、　　　 　.
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是　　 　 　。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　 ；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN—氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 　 。
答案：(1)H　O　Na (2)NaOH　Na2O2（或NaO2）
（3)H2O2 5H2O2+2Mn+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN—+OH—C+NH3
7。(2013·安徽高考·25）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28，中子数为14
(1）W位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　族；W的原子半径比X的　　（填“大”或“小”）
(2）Z的第一电离能比W的　　　　　　　　(填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　　　　　;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　　　　　　　　。
（3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是　　　　　　　　　;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是　 。
(4）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是　 。
答案:（1)3　ⅣA　大 (2)小　分子间作用力(范德华力)　乙酸(其他合理答案均可)
（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解,最后变成无色溶液　 Si+4HFSiF4↑+2H2↑
（4)4Al（s）+3O2（g)2Al2O3（s) ΔH=—3 352 kJ·mol-1 （其他合理答案均可)
8.（2013·天津高考·7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.
请回答下列问题:
（1)五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号)　　　　　。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)　　　　　　　　　。
（3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.写出C的结构式:　　　　　;D的电子式：　　　　　。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物，则A的化学式为　　　　　　　，由A转化为B的离子方程式为　 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　。A、B浓度均为0.1 mol·L—1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　 。
答案:（1)Na〉Al>C>O〉H　（2)C2H2 （3）　Na+]2-Na+ ； ①NaAlO2
Al+2H2O+CO2Al（OH3)↓+HC ； (或2Al+3H2O+CO22Al(OH）3↓+C）；
②C+H2OHC+OH— ;c(Na+)〉c（HC）〉c（C)>cOH—)>c（H+) ; NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）
9。（2015·天津高考·7）随原子序数递增,八种短周期元素（用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
（1）f在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同）:　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：　　　　>　　　　.
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：　　　　.
(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255。5 kJ热