化学平衡图像解题技巧总结.doc

化学平衡图像学案
一、速度-时间图：
可用于：
1) 已t
v
知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
v正
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
例1、 引起平衡移动的因素是 ，
v逆
平衡向 方向移动。
t1 t2

v正
t
v

例2、 引起平衡移动的因素是 ,
v逆
平衡向 方向移动。
t1 t2

v正

t
v
v逆
例3、 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,
则温度的变化是 （升高或降低),
平衡向 反应方向移动，
t1 t2
正反应是 热反应。
v逆
t
v
练习1、对于反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D(g)（正反应放热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的原因可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移动的原因
v正
可能是 .
v逆
t
v
此题中引起平衡移动的因素是 。
t1 t2

v正
练习2、对于mA（g）+nB（g) pC(g)+qD(g),
改变压强时有如右图变化,则压强变化是 （增大
t1 t2
或减小),平衡向 反应方向移动，m+n (>、〈、=)p+q.
v正
=
t
v

v逆
练习3、对于反应mA（g）+nB(g） pC(g)+qD(g）有
如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什
么？并说明理由。
t1

V（正）
练习4v
、
对于达到平衡的可逆反应： X + Y W + Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示.据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ ）
A。 Z、
W均为气态，X、Y中有一种为气体
V(逆）
V（正)
B。
Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
V（逆）
时间 t

C。 X、Y、Z均为非气体，W 为气体
D. X、Y均为气体,Z、W 皆为非气体
练习5、如图所示,合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题：
（1)合成氨反应已达平衡状态的时间段为：                                        .
(2）t1～t2时间段是改变的           条件使平衡向       方向
移动;t4～t5时间段是改变的       条件使平衡
向      方向移动。
（3）在此过程中,氨的百分含量最高的一段时间是             。
解题方法及思路
(1) 看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），
二看线(即线的走向和变化趋势），
三看点（即起点、折点、交点、终点)，
四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等)，
五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。
(2）想规律：根据图像信息,利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。
（3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
t
c
C
A
B
3

2
1
二、浓度 - 时间图：
例、 可用于：
1）写出化学反应方程式：
2）求反应物的转化率：
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1

练习1、
1)写出化学反应方程式:
2）求反应物的转化率：
练习2、右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（     )
A．A是反应物 
B．前2 min A的分解速率为0。 1  mol·L-1·min—1             
C。 达平衡后,若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为:2A (g）  2 B(g） + C(g） 
练习3、将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O2 2O3的平衡体系，已知O2的转化率为20%，下列浓度（c)变化曲线正确的是（ ）
练习4、今有x(g）+y(g) 2z（g） △H（298K)＜0,若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是( ）
A.增大了x或y的浓度
B。使用了催化剂
C。增大了反应体系的压强
D.升高了反应体系的温度
三、 物质的百分含量—时间图
［基本类型] 对于反应mA(g)+nB(g） pC（g)+qD(g) 正反应（吸热或放热）？
0
t
B的转化率
P1
P2
C%
t
P1
P2
0

t
A
的转化率
T1
T2
0
①
t
T1
T2
A%
0
②
（m+n） （p+q） （m+n） （p+q）
练习1、可逆反应mA（s）+nB(g） pC(g)+qD(g）。反应中，当其它条件不变时,C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ )
(A）达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B）平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量,有利于平衡正向移动
（D)化学方程式中一定有n＞p+q
练习2、 对于可逆反应A（g)+2B（g） 2C(g)（正反应为吸热反应）,下列图象中正确的是
练习3、已知某可逆反应mA（g）＋nB(g） pC（g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B）］的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）
A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应
B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应
C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2,m＋n＜p，吸热反应
4．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A（g）＋B(g） xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t)的关系。
1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和
无催化剂的情况，则________曲线表示无
催化剂时的情况，原因________________
________________；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温
恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后
的情况，则________曲线表示恒温恒容的
情况，原因_____；
(3) 根据丙图可以判断该可逆反应的正反应
(4) 是________（填“吸”或“放")热反应,
(5) 化学计量数x的值________。
四、某物质的转化率（或百分含量)-温度（或压强)图：
A
的转化率
例1、A%
对于反应mA（g)nB(g) pC（g）+qD（g)
200℃
500℃

1.01＊107Pa
正反应 热 正反应 热
1.01*106Pa
m+n p+q m+n p+q
1.01＊105Pa
P
T

P
A%
300℃
200℃

正反应 热
m+n p+q
练习1、有一化学平衡：mA（g)＋nB(g） pC（g）＋qD（g）,如图是表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（　　）
A．正反应是吸热反应,m＋n〉p＋q
B．正反应是吸热反应，m＋n〈p＋q
C．正反应是放热反应，m＋n>p＋q
D．正反应是放热反应，m＋n )
A.平衡混合气中R的质量分数
B。平衡混合气中G的质量分数
C.G的转化率
D.L的转化率
五、速率—温度（压强）图
以2SO2(g） + O2(g） 2SO3（g)；△H＜0为例，v-t(P)图如图所示：
v—T图 v—P图
第一类 第二类 第一类 第二类
练习、温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知
识.对于可逆反应：2M（g)+N(g） 2P （g）ΔH〈0,下列各图中正确的是( ）
六、其他图像
[例1] 可逆反应： mA(s)＋nB(g) pC(g)；△H〈0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。（双选）
A。m+n＜p
B.n＞p
C.x点的状态是v正＞v逆
D.x点比y点的反应速度慢
练习、右图为条件一定时，反应 2NO＋O2 2NO2;△H< 0中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图，图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态,且V正大于V逆的点是（ ）
A． B和C B.A和E
C.E D。C
作业
1、对于可逆反应N2（g）＋3H2(g） 2NH3(g）　ΔH＜0，下列研究目的和图示相符的是(　　)
2、反应C（s)＋CO2(g) 2CO(g）　ΔH＝＋172。5 kJ·mol－1,描述平衡体系的物理量y随温度或压强（用x表示)的变化关系如图所示.下列判断正确的是（　　）
A．x表示压强，y表示平衡混合物中CO2的转化率
B．x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量
C．x表示温度，y表示平衡混合物中CO2的转化率
D．x表示温度，y表示平衡混合物中CO的体积分数
3、将1 mol I2(g）和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2（g) 2HI(g)　ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI)随时间变化如曲线Ⅱ所示。
(1)达到平衡时，I2（g)的物质的量浓度为
________。
(2）若改变反应条件,在甲条件下w(HI）
的变化如曲线Ⅰ所示，在乙条件下w（HI)
的变化如曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是
________，乙条件可能是________
（填入下列条件的序号）.
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂）