初四期末化学题.doc

初四化学检测题
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Ba-137、Cl-35.5、Zn-65、S-32、
一、 选择题：
1、 下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是（ ）
A、节日燃放烟花爆竹产生的烟尘B、建筑施工导致尘土飞扬C、生活垃圾的焚烧产生有害气体D、水果发霉放出一氧化碳
2、 下列符号中数字“2”表示分子个数的是 （ ）
A、2Fe B、H2 C、2CO D、Mg2+
3、 物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A、木炭在氧气中燃烧产生红色火焰B、铁丝在氧气中燃烧生成一种红褐色固体C、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁D、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
4、下图是某化学兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是 （ )

薄铜片 白磷

氢氧
水 浓硫酸 开水 化钠 稀盐酸
白磷 硫 溶液 锌

A、稀释浓硫酸 B、探究燃烧的 C、测定空气中 D、验证质量
三个条件 氧气的含量 守恒定律
5、 下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 ( )
A、Zn ZnSO4 B、CaCO3 CO2 C、CuO CuCl2 D、BaCl2 BaCO3
6、 小刚家种植了水稻和大豆，最近一段时间，小刚的父亲发现水稻叶片发黄并出现倒伏现象，请你帮助小刚的父亲判断应该购买的化肥是（ ）
A、KH2PO4 B、KNO3 C、(NH4)2HPO4 D、Ca3(PO4)2
7、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况中可能出现的
是 （ ）
①溶液中又Fe2+，Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中只有Fe2+，Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe，Cu
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ pH
8、 现有硝酸和Ca（NO3)2的混合溶液，向其中逐滴
加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的 7
变化关系如图所示。则X是（ )
A、 水 B、澄清石灰水 C、纯碱溶液 D、稀盐酸

加入X的量

9、 欲将下列物质中的杂质除去得到较纯净的物质，下表中的除杂方法正确的
是 （ ）

物 质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液

Na2CO3
加入稀硫酸至不再产生气泡
B
CuO粉末
C
加入过量的稀硫酸充分反应
C
KCl晶体
MnO2
溶解、过滤、蒸发
D
CO2
CO
在O2中点燃
10、 下列叙述中，正确的是（ ）

A、 降低温度时，溶液中一定有晶体析出 B、升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液C、有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液D、用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液
二、 非选择题：
11、 用化学用语表示：（1）两个亚铁离子 ；（2）三个氮原子 ；
（3）氧化镁中镁元素的化合价 ；（4）碳铵 ；
12、下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是 。
(2)20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)如右图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧
杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯
的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质
的质量分数减小的是 （填序号）。
①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠
13、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)0℃时，A的溶解度是 克。
(2)在 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。
(3)t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
14、取m克20%的硝酸钾溶液和n克10%的硝酸钾溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数为15%，则m和n的比为_____________。
15、 莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。

（2）高炉炼铁得到的主要产品是 ，（填序号） A．纯铁 B．生铁 C．钢；
（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。
（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。
16、海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：

(1)上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。
(2)操作②中玻璃棒的作用是 。
(3)操作③中看到 时，停止加热。
(4)称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液 g。
17、 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
(2)步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
18、黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量／g
16.75
13.50
12.40

请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。

（2） 向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。

年 班

姓 名

初四化学检测题答题卡
一、 选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

二、非选择题：
11、（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。
12、（1） 。
（2） ， 。（3） 。
13、（1） ；（2） ；（3） ， 。
14、 。
15、（1） ；（2） ；（3） 。
（4） ， 。
16、 （1） ， ；（2） 。
（3） ；（4） 。
17、 （1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
18、