安徽省合肥市2017届高三上学期第一次教学质量检测(一模)化学试题.doc

合肥市2017年高三第一次教学质量检测
化 学 试 题
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56

第Ⅰ卷 选择题
(第Ⅰ卷包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
．化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1NA
C．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA

．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是
A．1.01×105 Pa时沸点为100℃ B．测得其pH﹦7
C．遇钠生成氢气 D．电解时得到H2与O2的体积比为2︰1
．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42－、Br－
C．c(OH－)/c(H＋)﹦1012的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、HCO3－
D．由水电离的c(H＋)﹦1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI﹦2Fe2＋＋2H＋＋I2
B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：AlO2－＋4H＋﹦Al3＋＋2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－﹦BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32－＋2H＋﹦4S↓＋2SO42－＋H2O
．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
甲 乙 丙 丁

A．甲用于证明非金属性强弱：Cl﹥C﹥Si
B．乙用于分离I2和NH4Cl
C．丙用于测定某NaOH溶液的浓度
D．丁装置能组成Cu—Zn原电池
．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaCl
B
Si
SiO2
Na2SiO3
C
Cl2
HClO
NaClO
D
NO
NO2
HNO3

．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4＋2O2﹦CO2＋2H2O。下列有关说法正确的是
A．电子由a极流出经过负载流向b极
B．电解质溶液中H＋移向a极
C．每转移1 mol e－，消耗1.6 g CH4
D．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－﹦4OH－

．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：
Cr2O72－＋C2H5OH＋H＋→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)，下列叙述不正确的是
A．Cr2O72－中Cr元素化合价为＋6 B．氧化产物为CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－
．在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) DH＞0，下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A B C D

．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，
振荡，静置，下层液体呈紫色
氧化性：Br2＞I2
B
常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，
无明显反应现象
常温下，铝不与浓HNO3反应
C
向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加
KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：
pH(NaF)＜pH(CH3COONa)
酸性：HF＞CH3COOH

．某温度时，卤化银(AgX，X﹦Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg﹦－lgc(Ag＋)，pX﹦－lgc(X－)，利用
pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的
c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是AgCl的溶解平衡曲线
B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
C．m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)

．a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为
A．62(a＋b) g B．186(a＋b) g
C． mol D． mol

第Ⅱ卷 非选择题
(第Ⅱ卷包括5小题，共58分)
．(7分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是 。
(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是 (填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性
较强的是 (填化学式)。
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是 (用电子式表示)。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 。
．(7分)化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列路径合成：
回答下列问题：
(1)CH3CH2OH分子中的官能团名称是 。
(2)A与H2反应的反应类型为 ；A的一氯代物同分异构体数目有 种。
(3)写出由B生成C的化学方程式： 。
．(14分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃

回答下列问题：
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接)：
A→C→ → → 。
(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ；实验开始时通入N2的作用是 。
(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气
体中含有NO，依据的现象是 ；装置E的作用是 。
(4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式： 。
如果没有装置C，对验证结论造成的影响是 。
(5)实验结束后还需通入N2的作用是 ；如果向D中通入过量O2，则
装置B中发生反应的离子方程式为 。
．(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
Ⅰ．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 ；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是 。
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式： 。
Ⅱ．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质，某同学为测定产品中Fe2O3的
含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0.01000 mol·L－1 KMnO4标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为 。
(5)上述样品的质量分数为 。
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 。
a．未干燥锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗
．(15分)氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)已知反应Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) DH﹦－196.6 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) DH﹦－113.6 kJ·mol－1
则SO2(g)和NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为 。
(2)①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下
发生反应Ⅰ，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，
则在a点时，反应 (填“达到或“未达到”)平衡状态；t1～t3
时间内，v正先增大后减小的主要原因是 。
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入：A：2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，B：2 mol SO3(g)，
其它条件相同，发生反应Ⅰ，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A B(填“＞”、“﹦”、“＜”)。
(3)已知常温下，H2S的电离常数：K1﹦1.3×10－7，K2﹦7.1×10－15，则0.1 mol·L－1 H2S溶液的pH约为 (取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为 。已知Ksp(Ag2S)﹦6.3×10－50，Ksp(HgS)﹦1.6×10－52。
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6 L，可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质
的量之比为 。

合肥市2017年高三第一次教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题
(1－14小题，每小题3分，共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
B
B
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
A
D
C
D
第Ⅱ卷 非选择题
15．(7分)
(1)第二周期、第 ⅦA族(1分)
(2)F－(1分) HCl(1分)
(3)Na＋ O O Na＋
2－
(2分)
(4)3H2SO4(浓)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O(2分)
16．(7分)
(1)羟基(1分)
(2)加成反应(1分) 4(2分)
(3) (3分)
17．(14分)
(1)E D B(2分)
(2)检查装置气密性(1分)；赶走装置中的氧气，防止对NO的观察造成影响(1分)
(3)D中通氧气后，出现红棕色气体(1分)；冷凝使NO2完全液化(2分)
(4)2NaNO2＋H2SO4(浓)﹦Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O(2分)
水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验(2分)
(5)把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防环境污染(1分)

18．(15分)
(1)过滤、洗涤(2分) 调节溶液的pH，使溶液中的Fe2＋完全沉淀为FeCO3(2分)
(2)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2(2分)
(3)5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋﹦5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2分)
(4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去(2分)
(5)96.4%(3分)
(6)b、c(2分)
19．(15分)
(1)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) DH﹦－41.8 kJ·mol－1(3分)
(2)① 未达到(1分) t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；
t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小(2分)
② ＜(2分)
(3)4(2分) 1.6×10－49 mol·L－1(2分)
(4)1︰3(3分)

5