高一普高化学.doc

高一第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共16小题，共计48分）
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 (　　)
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 (　　)

3．下列实验操作正确的是 (　　)
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，
瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用
镊子夹取
4．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 (　　)
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 (　　)
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的
水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是 (　　)
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
9．实验中的下列操作正确的是(　　)
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过
量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室
温才能转移到容量瓶中
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几
个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍
过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤ 过滤。正确的操作顺序是 (　　)
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
11. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶
液中（ ）
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 (　　)
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　)
A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
14．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 (　　)
①05 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
15．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体
积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是 (　　)
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
16．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数
之比为1∶3
二、非选择题（共计52分）
16．(10分) 某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1) 计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2) 称量KCl固体

(3) 将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4) 将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是

(5) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________

(6) 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20mol·L－1，请说明理由。
17． （10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿
伏加德罗常数为NA，则：
(1) 该气体的物质的量为______mol；
(2) 该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3) 该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4) 该气体所含原子总数为__________个；
(5) 该气体的一个分子的质量为__________g。
18．（8分）(1) 标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，
若该气体为双原子分子构成的单质，判断该气体的化学式为________。
(2)2.40 g显＋2价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.20 g氢气，则该金属的摩尔
质量为________。在这个变化中，产生的氢气含有的原子总数为 NA。
19. (14分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

(5) 配制100ml 1.0mol/L的NaCl溶液实验中时，若出现下列操作，其结果“偏高”
还是“偏低”？还是“无影响”？
A．定容摇匀时，液面下降又加水(　　) B．定容时俯视刻度线(　　)
20. (10分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的
KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。

高一第一次月考化学试题答题页
一、 选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共16小题，共计48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
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10
11
12
13
14
15
16
答案

二、非选择题（共计52分）
16．(10分)
(1) 需要KCl的质量为__________g

(3)加快溶解，可采取的措施是

(4) 为防止溶液溅出，应该采取的措施是

(5) 进行此操作时应注意的问题是

(6)

17.(10分)
(1) 该气体的物质的量为__________mol；

(2) 该气体在标准状况下的体积为__________L；

(3) 该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(4) 该气体所含原子总数为__________个；

(5) 该气体的一个分子的质量为__________g。
18．（8分）
(1) 其摩尔质量为 ，该气体的化学式为________ 。

(2)该金属的摩尔质量为 。原子总数为 NA。
19. (14分)
（1）其正确的操作顺序为 。

（2） 最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

应该如何除去SO42－离子？ 。
（3） 操作的目的是

（4）

(5) A．(　　) B．(　　)

20.(10分)

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