高二《原电池原理及其应用》试题.doc

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2005－2006学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（10）——《原电池原理及其应用》
YCY
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟．

第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只一个选项符合题意。）
1．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是 （ ）
A．镀锌铁板 B．镀铜铁板 C．镀铅铁板 D．镀锡铁板
2．某学生欲完成2HCl+ 2Ag = 2AgCl↓+ H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （ ）

3．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极能O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2 2CO2。则下列说法中正确的是 （ ）
A．负极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—
B．通CO的一极是电池的正极
C．熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变
D．正极发生氧化反应
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．在Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO)的2倍
B．原电池的正极所发生的反应是氧化反应
C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等
D．在25℃时，无论是酸、碱性或中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1×10－14
5．下列方法不能用于金属防腐处理的是 （ ）
A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．电镀
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．据报道，摩托罗拉公司研发的一种同甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达到现在用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。该电池反应的离子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。据此请判断下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH在负极上失去电子，O2在正极上得到电子
B．溶液中OH-向正极移动，H+向负极移动
C．CH3OH发生还原反应，O2发生氧化反应
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH值基本保持不变
7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）
A．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D．回收其中的石墨电极
8．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质 （ ）

A．A—Ag　　B—Fe　　C—HCl B．A—Cu　　B—Zn　　C—CuSO4
C．A—Zn　　B—石墨　C—H2SO4 D．A—石墨　B—Zn　　C—H2SO4
9．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀
B．纯铁比生铁更易被腐蚀
C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
D．金属腐蚀的本质是M-ne=Mn+而被损耗
10．某种锂电池的总反应可表示为：若该电池提供了5库仑电量（其他损耗不计），则消耗的正极材料的质量约为 （ ）
A．3.5g B．7g C．4.52×10-3g D．4.52×10-2g
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是 （ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH- -4e=2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn + 2OH―－2e == ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH－总反应为：
Ag2O + Zn == 2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 （ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
B．在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g
14．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是 （ ）
A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7
C．通乙烷的电极为正极
D．正极发生氧化反应
15．下图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是 （ ）

Sn
Fe
C
B

Ag
Fe
D

Fe
Al
Fe
A

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填空题（共40分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）
16．分析右图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：
（1）石墨棒上发生的电极反应式为______________________。
（2）铁棒上发生的电极反应式为______________________。
（3）溶液中发生反应的化学方程式为：______ _。
17．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为__________________ ______________。
（2）B中Sn极的电极反应式为_______________ ______，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________。
（3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________ _____。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。
18．常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为： Zn＋2MnO2＋2NH4＋=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O该电池Zn作负极，发生 （选填“氧化”或“还原”）反应；若电池放电时， 有0.1mol电子转移，消耗Zn的质量是 。
19．盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其一是 ；
其二是 。
20．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理可除去硫化银。其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中，再将变黑的银器放在溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ，正极发生的反应为 ，反应过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反应方程式为 。

高二化学同步测试（10）参考答案
一、二、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
D
B
A
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
C
B
BD
A
B
三、填空题、
16.(1)O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2)2Fe-4e- = 2Fe2+ (3) 2Fe + 2H2O + O2 = 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
17.（1）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2）2H＋＋2e＝ H2↑ 增大（3）Zn Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B、A、C
18.氧化 3.25g
19. Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率 H+与CH3COO-结合生成CH3COOH，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率。20. 2Al-6e-=2Al3+ 3Ag2S+6e-=6Ag+3S2- 2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑

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