高考鲁科版化学一轮复习练习：第1章认识化学科学第3节课后达标检测.pdf

推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料课后达标检测学生用书P239(单独成册)一、选择题1(教材改编题)在 05 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是()A15NA2 molB 15NA32 g C301 10234 mol D1 mol64 g 解析：选 B。05 mol Na2SO4含 1 mol Na和 05 mol SO24，故含离子数为15NA；含 2 mol O 原子，m(O)2 mol 16 gmol132 g。2下列几种说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B某物质含有6021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g 解析：选 C。A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B 项，6021023个微粒是 1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含 6021023个 Na的 Na2CO3为 05 mol，B 项错误；D 项单位错误。3在密闭容器中充入2 mol H2和 2 mol O2，在电火花作用下充分反应，反应后容器内物质的种类及物质的量正确的是()A1 mol H2O B 1 mol H2O1 mol O2C2 mol H2O D2 mol H2O1 mol O2解析：选 D。由 2H2O2=2H2O 可知 2 mol H2完全反应消耗1 mol O2，生成 2 mol H2O，故反应后容器内有2 mol H2O 和 1 mol O2。4下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D22 g CO2与标准状况下112 L HCl 所含的分子数相同解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同故 B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误；根据公式求算n(CO2)mM22 g44 g mol105 mol，n(HCl)VVm11.2 L22.4 Lmol105 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等，故 D 正确。51 个硫原子的质量是a g，1 个12C 原子的质量是b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为12abm g 该硫原子的物质的量为maNAmol 该硫原子的摩尔质量是aNA g a g 该硫原子所含的电子数为16NAABCD解析：选 C。相对原子质量为1 个原子的实际质量与1 个12C 原子质量的112的比值，该硫原子的相对原子质量为12ab，正确；m g 该硫原子的个数为ma，其物质的量为maNAmol，正确；该硫原子的摩尔质量是aNA g mol1，不正确；a g 该硫原子只有1 个硫原子，1 个硫原子所含电子数为16，故 a g 该硫原子所含的电子数为16，不正确。6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等解析：选 A。左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2和 NO 分子均为双原子分子，A 项正确；N2、O2的比例不固定气体的质量不一定相等，密度不一定相等，B、C 项错误；当 N2与 O2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，D 项错误。7如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：选 C。同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl 是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2 即符合要求。A 项中有可能等于2，B 项一定大于 2，C 项一定等于2，D 项一定大于2。8推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4B CH4CCO2DNO 解析：选 C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故 C 正确。9(教材改编题)对于相同质量的CO 和 CO2，下列说法错误的是()A物质的量之比为117 B氧原子个数之比为1114 C体积之比为117 D原子个数之比为2221 解析：选 C。相同质量的CO 和 CO2，n(CO)n(CO2)128144117，氧原子个数之比为 11(72)11 14，原子个数之比为(112)(73)2221，未知气体所处的状况，故无法计算二者体积之比。10(2018 浦东模拟)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A气体反应物的总体积为0224 L B生成物的分子个数为0005NAC产物中的NH 键个数为002NAD加水溶解后所得溶液中NH4数目为 0005NA解析：选 C。A 项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D 项，NH4部分水解，错误。11某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X，则MXVNA表示的是()AV L 该气体的质量(以 g 为单位)B1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)D1 L 该气体中所含的分子数推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料解析：选 B。在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量nXNAmol，A以g 为单位 V L 该气体的质量为XNAmolM gmol1，故 A错误；B该气体的密度为XNAmolM gmol1V LMXVNAgL1，故 B 正确；C1 mol该气体的体积(以 L 为单位)为 VXNA，故 C 错误；D1 L 该气体所含的分子数为XV，故 D错误。12下列叙述不正确的是()A在 0，101105 Pa时，112 L 氮气所含原子数目为NAB标准状况下，56 L SO3的质量约为20 g C同温同压下，16 g CH4与 44 g CO2具有相同的体积D标准状况下，CO 和 N2的密度相同解析：选 B。0，101 105 Pa为标准状况，112 L 氮气的物质的量为05 mol，所含原子数目为NA，故 A 正确；标准状况下SO3不是气体，故 B 错误；16 g CH4与 44 g CO2均为 1 mol，则同温同压下这两种气体具有相同的体积，故 C 正确；CO 和 N2具有相同的摩尔质量，同温同压下二者密度相同，故 D 正确。13(2018 合肥第一次质检)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A01 mol C2H6O 分子中含CH 键的数目为05NAB1 L 01 mol L1 NH4Cl 溶液中含有的NH4数目为 01NAC84 g NaHCO3和 MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0 1NAD标准状况下，224 L Cl2与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为02NA解析：选 C。若 C2H6O 为 CH3O CH3，则 01 mol C2H6O 分子中含CH 键的数目为 06NA，A 项错误；由于NH4水解，故 1 L 0 1 mol L1 NH4Cl 溶液中含有的NH4数目小于 0 1NA，B 项错误；反应Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 中转移 1 个电子，标准状况下 224 L Cl2为 01 mol，则其与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为01NA，D 项错误。14(2015 高考全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为10NAB2 L 05 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成01 mol 氧气转移的电子数为0 2NAD密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析选 C。AD2O 的摩尔质量为20 g mol1，18 g D2O 的物质的量为18 g/20 gmol109 mol，则含有的质子数为09 10NA9NA，H2O 的摩尔质量为18 gmol1，18 g H2O 的物质的量为18 g/18 gmol1 1 mol，则含有的质子数为1 10NA10NA，故 A 不正推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料确。B亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3HHSO3，HSO3HSO23，所含 H数小于 205 2NA2NA，故 B 不正确。C过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，根据电子转移情况得关系式O22e，生成 0 1 mol 氧气转移电子数为02NA，故 C 正确。D2 mol NO 与 1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成 2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故 D 不正确。二、非选择题15(1)07 mol H2O 的质量为 _，其中含有 _个水分子，氢原子的物质的量为 _。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数比是 _；原子数比是 _。(4)在 9 5 g 某二价金属的氯化物中含有0 2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)07 mol H2O 的质量为07 mol18 g mol1126 g，含有水分子的个数为07 mol602 1023 mol142141023，氢原子的物质的量为07 mol214 mol。(2)根据 nm/M 可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol 的 CO2与 3 mol 的 SO3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在 95 g 该二价金属的氯化物中含02 mol Cl，则 95 g 氯化物的物质的量为01 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)126 g42141023(或 07NA或 076021023)1 4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 g mol124 16某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为 m g 的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为_L，密度为 _g L1，单个该气体分子的体积为 _L。(2)该气体所含的原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量约为_g。解析：(1)该气体的物质的量为mMmol，在标准状况下的体积为mMmol224 L mol122.4mML；此时，1 mol 气体的质量为M g，体积为 224 L，故密度为M22.4gL1，单个推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料分子的体积为22.4NAL。(2)因为是双原子分子，原子总数为2mNAM。(3)1 mol 气体的质量为M g，单个分子的质量为MNAg。答案：(1)22.4mMM22.422.4NA(2)2mNAM(3)MNA17在标准状况下，由CO 和 CO2组成的混合气体为672 L，质量为12 g。则：(1)混合气体的密度是_。(2)CO 和 CO2的物质的量之比是_。(3)CO 的体积分数是_，CO 的质量分数是_。(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是_，所含碳原子的物质的量是_。(5)混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。解析：设 CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得22.4 Lmol1（xy）6.72 L28 g mol1x44 gmol1y12 g，解得 x0075 mol，y0225 mol。(1)混合气体的密度是12 g6.72 L179 gL1。(2)n(CO)n(CO2)0075 mol0225 mol13。(3)CO 的体积分数为25%，CO 的质量分数为0.075 mol 28 g mol112 g100175%。(4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0075 mol 0225 mol 20525 mol，所含碳原子的物质的量为0075 mol0225 mol03 mol。(5)混合气体的平均摩尔质量是12 g0.3 mol40 g mol1，对氢气的相对密度为20。答案：(1)179 gL1(2)13(3)25%175%(4)0 525 mol03 mol(5)40 gmol120 18欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。完成下列各题：(1)各种仪器连接的先后顺序应是(用小写字母表示)_接_、_接_接_、_接_。(气流从左到右)(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待试管 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒C 中水的体积为Va mL；推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A 中分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A 中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：根据实验目的和提供的实验仪器，判断实验原理是称一定质量的镁条且能够充分反应，收集所产生的氢气并测量其体积，根据 V(H2)求算 n(H2)，即 n(H2)n(Mg)，利用 M(Mg)m（Mg）n（Mg）求出镁的摩尔质量，即可得出镁的相对原子质量。由实验目的、原理、仪器及试剂，判断实验装置、实验步骤，可见 B 是反应器，产生 H2；由 A、E 提供盐酸，将 D 中水排进 C 中达到测量V(H2)的目的。答案：(1)ahgbcfed(2)(3)22.41 000mVaVb(4)偏小推荐学习 K12 资料推荐学习 K12 资料END